还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2018-2019学年高一化学下学期期中试题B
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意2x10=20)1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用D.将废旧电池深埋,防止污染环境2.下列化学用语正确的是A.K原子的结构示意图B.氮气的电子式为C.甲烷的比例模型D.次氯酸的结构式H—Cl—O3.下列各组物质发生的变化中,所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是A.蔗糖和食盐溶于水B.石英和生石灰的熔化C.氯化钠固体和冰的融化D.碘和干冰的升华4.下列物质互为同素异形体的是A.H2O和D2OB.H和H+C.石墨和C60D.和CH3CH2CH2CH35.根据右图提供的信息,下列所得结论不正确的是A.该反应为吸热反应B.该图可以表示石灰石高温分解C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热6.下列比较错误的是A.原子半径N>O>FB.酸性强弱HNO3>H3PO4>H2SO4C.碱性强弱KOH>NaOH>MgOH2D.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S7.用锌粒与1mol/L盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.滴入几滴硫酸铜溶液B.增大反应体系的压强C.不用锌粒,改用锌粉D.改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应8.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A.所有的化学反应都存在一最大限度,即平衡状态B.化学反应的限度是不可改变的C.在有合适催化剂存在和充分加热条件下,若将SO3充入一密闭容器中,无论反应时间多长,容器中始终有SO3,SO2和O2共存D.对于反应Cs+H2OgCOg+H2g在一密闭容器中进行,增加C或H2Og的量都可以加快反应速率9.肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料8gN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时,放出
133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是A.N2H4g+O2g===N2g+H2OlΔH=-267kJ·mol-1B.N2H4g+O2g===N2g+H2OgΔH=+267kJ·mol-1C.N2H4g+O2g===N2g+2H2OgΔH=-534kJ·mol-1D.N2H4g+O2g===N2g+2H2OgΔH=+534kJ·mol-110.在一定温度下,反应A2g+B2g2ABg达到平衡时的标志是A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2B.容器内A2气体与AB气体的体积比为1:2C.容器内的总压强不随时间变化D.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
二、不定项选择(每题有1到2个正确答案若漏选得2分错选、多选不得分5x4’=20’)
11.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍下列说法正确的是A.X的最高价氧化物是两性氧化物B.Z、W均可与Mg形成离子化合物C.原子半径的大小顺序rY>rZ>rXD.Y的氧化物排放到空气中会导致酸雨12.设阿伏加德罗常数值为NA下列有关叙述正确的是A.1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB.室温下,
22.0gC18O2气体中含有的碳原子数目为
0.5NAC.1molOH-中电子数为8NAD.
6.4g铜与一定浓度的硝酸溶液反应,若全部溶解,转移的电子数目为
0.2NA
13.下列能说明甲比乙的非金属性强的是A.甲比乙容易与H2化合B.甲单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应C.甲的某氧化物的水化物酸性比乙的某氧化物的水化物酸性强D.与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多
14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池反应式为Zns+2MnO2s+H2Ol===ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极C.电池正极的电极反应式为2MnO2s+H2Ol+2e-===Mn2O3s+2OH-aqD.外电路中每通过
0.2mol电子,锌的质量理论上减小
6.5g
15.一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是A.达到反应限度时,生成SO3为2molB.达到反应限度时反应放出的热量小于197kJC.达到反应限度时SO
2、O
2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D.达到反应限度时SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率
16.(20分)
(1)把
0.4molX气体和
0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应4Xg+5YgnZg+6Wg2min末生成
0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为
0.05mol·L·min-1试计算前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________;2min末时Y的浓度为______________;化学方程式中n的值是________
(2)1molN2g和1molO2g在一定条件下反应生成2molNOg,吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2g中的N≡N和1molO2g中的氧氧键分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量
(3)
①蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体根据你所学的知识回答下列问题碳元素在周期表中的位置是,甲烷与水相比较稳定的是;已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热
55.6kJ,写出该反应的热化学方程式:
②碳有多种同素异形体,C60所属的晶体类型为 ,熔化时克服的作用力为;金刚石属于晶体,熔化时破坏的作用力是;金刚石、石墨的能量关系如图所示,则金刚石和石墨相比,更稳定17.(16分)下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1
①2
②③④3
⑤⑥⑦⑧⑨
(1)在这些元素中,单质的化学性质最不活泼的是(填元素符号),其原子结构示意图为
(2)在这些元素中,
③与
⑧的气态氢化物反应的产物的电子式为____________
(3)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物为(填物质的化学式),写出它的电子式;酸性最强的含氧酸为________________(填物质的化学式),写出它的电离方程式第三周期中离子半径最小的元素对应的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式为
(4)在
②和
③两种元素中,非金属性较强的是(填元素名称),
②的单质可以和
③的最高价氧化物的水化物反应,请写出有关化学方程式___________________
(5)
②与Si元素分别形成的最高价氧化物,的熔点更高,解释原因
18.(14分)
(1)下列五种物质
①Ne
②H2O
③NH3
④NH4HCO3
⑤Na2O,
⑥CaCl2只存在共价键的是______,只存在离子键的是______,不存在化学键的是______,加热时既会破坏离子键又会破坏共价键的是(填写序号)
(2)金属被腐蚀的本质是金属的过程钢铁在潮湿的空气中的腐蚀称为腐蚀,这是由于钢铁表面形成了一层电解质溶液,它与钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的,该腐蚀过程中正极的反应式为,最终生成铁锈的化学式为轮船出海航行时,为了减少船体钢铁的腐蚀,经常在船体镶上(填“锌块”或“铜块”)
19.(4分)已知反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,开始一段时间,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久反应速率明显增大,溶液很快褪色
(1)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大.从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是的影响
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以选择在反应开始前是否加入(填字母序号)做对比实验.A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水
20、(6分)一定温度下,向一体积为2L的密闭容器中通入2molCO和2molO2,5min后测得体系压强变为原来的
0.8倍,求
(1)用O2表示该反应在这5min内的化学反应速率
(2)CO的转化率江阴市第一中学xx第二学期期中试卷高一化学参考答案xx.4选择题1-5DCDCD6-10BBBCD11BD12D13AB14B15BD填空题16
(1)
0.05mol/L.S
0.175mol/L4(每空2分)
(2)632(2分)
(3)第二周期第IVA族(2分)H2O(2分)略(燃烧热为
889.6kJ/mol)(2分)
(4)分子晶体分子间作用力(范德华力)原子晶体共价键(各1分)石墨(2分)17
(1)Ar略(各1分)
(2)氯化铵的电子式(2分)
(3)NaOHHClO4(各1分)HClO4==H++ClO4-AlOH3+3H+==Al3++3H2O(各2分)
(4)氮(写元素符号不得分)(1分)C+4HNO3浓==CO2+4NO2+2H2O条件,气体符号,浓字等酌情扣分,2分
(5)SiO2(1分)为原子晶体,熔融需破坏共价键(2分)18
(1)235614(各1分)
(2)失电子或被氧化吸氧腐蚀或电化学腐蚀(各1分)原电池O2+4e-+2H2O==4OH-Fe2O
3.XH2O锌块(各2分)19生成了可作催化剂的物质(或生成的Mn2+作催化剂)(若写其他微粒作催化剂不得分)B
200.08mol/L.min80%。