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2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题V本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,第Ⅰ卷为1-30题,共70分;第Ⅱ卷为31-32题,共30分全卷共计100分考试时间为60分钟可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12N-14S-32Fe-56Cu-64Na-23Mg-24Zn-65第Ⅰ卷选择题
一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共20*2=40分)
1.下列有关元素周期表律说法正确的是()A.最外层有两个电子的原子一定在IIA族B.IA族均为碱金属C.同一周期核电荷数越大原子半径越大D.同一主族核电荷数越大元素金属性越强2.下列各组中属于同素异形体的是A.与B.T2O与H2OC.与D.O2与O
33.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A.合金B.半导体C.催化剂D.农药4.右图为某化学反应的能量—反应进程图,可判断该反应A.为放热反应B.为吸热反应C.属于燃烧反应D.属于中和反应5.下列化学用语表述正确的是A.HC1的电子式B.NaCl的电子式C.S2-的原子结构示意图D.H2O2的电子式6.下列物质在变化过程中,化学键没有被破坏的是()A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热,固体消失D.电解水7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为关于293116Lv的叙述错误的是A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.核电荷数2938.下列化合物中,既有离子键又有共价键的是A.H2OB.NaClC.NaOHD.HCl
9.下列有关卤族元素的说法中,正确的是()A.原子半径F>C1>Br>IB.最外层电子数F>C1>Br>IC.熔、沸点F2>Cl2>Br2>I2D.热稳定性HF>HCl>HBr>HI
10.下列说法正确的是A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B.ⅥⅠA族元素的氢化物中,稳定性最好的沸点也最高C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D.同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
11.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是()A.原子半径X>Y>ZB.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12.下列比较错误的是()A.原子半径N>O>FB.酸性强弱HNO3>H3PO4>H2SO4C.碱性强弱KOH>NaOH>MgOH2D.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S
13.往碘化钾溶液中先加入氯水,再加入CCl4振荡,静置后出现分层,下层呈A.橙红色B.紫红色C.无色D.深褐色
14.下列关于离子化合物的叙述不正确的是)A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物可能含有共价健D.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物15.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,已知Se的原子结构示意图如图下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性HSO4H2SeO
416.下列递变规律正确的是()A.HClO
4、H2SO
4、H3PO4的酸性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.锂、钠、钾的熔、沸点依次增大17.下列事实不能用元素周期律解释的只有A.相对原子质量ArKB.碱性KOHNaOHC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金属性MgAl18.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10该元素为A.锂B.铍C.氧D.钙19.已知反应P+Q=M+N是放热反应,下列关于反应能量的变化的说法中错误的是A.断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B.P和Q的总能量大于M和N的总能量C.任何化学反应都伴随着能量变化D.P和Q的总能量小于M和N的总能量20.下列属于吸热反应的是A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.BaOH2·8H2O和NH4Cl固体混合
二、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共10*3=30分)21.下列递变规律不正确的是()A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.Cl
2、Br
2、I2氧化性依次增强C.Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈D.P、S、Cl最高正价依次升高22.下列说法正确的是A.一般的的化合反应为放热反应,所以C和CO2反应放热B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应23.下列各组物质中化学键的类型相同的是A.HCl、MgCl
2、NH4ClB.H2O、Na2O、CO2C.NH
3、H2O、CO2D.CaCl
2、NaOH、H2O24.下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是()A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体C.氯气能置换硫化氢中的硫D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能25.铷(Rb)在元素周期表中位于IA族,下列关于铷的叙述正确的是A.金属活动性比钠弱B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物26.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是()A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO
427.同主族元素形成的同一类型的化合物,往往结构和性质很相似,如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似,有关对PH4I的叙述中不正确的是()A.可由PH3与HI化合生成B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应D.是一种共价化合物
28.铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中正确的是()A.加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳B.铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C.铯与水反应,能发生爆炸,并放出氧气D.氢氧化铯是一种可溶于水的强碱29.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl>H2S非金属性Cl>SBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙色Br−还原性强于Cl−甲乙丙丁A.原子半径甲<乙B.原子最外层电子数甲>丁C.原子核外电子层数丙>甲D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性丁<丙第Ⅱ卷非选择题(本题有2小题,共30分)31.(20分,每空2分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的
①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二
①②三
③④⑤⑥⑦⑧四
⑨⑩
(1)在
③~
⑦元素中,原子半径最大的是 ,其离子的原子结构示意图为
(2)
①~⑩元素中,最不活泼的元素是,元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是,碱性最强的碱是 ,呈两性的氢氧化物是;
(3)按要求填写
①的氢化物的电子式;用电子式表示
③和
⑦形成化合物的形成过程;
(4)
②⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是,可用说明
⑦和⑩的单质氧化性强弱的反应事实是(用化学反应方程式表示)32.10分某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验Ⅰ.
(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢实验结论为____________________________________
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____________________________________Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)若要证明非金属性ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________的现象,即可证明从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气
(4)若要证明非金属性CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO
3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象,即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去xx下学期第一次质量检测高一年级化学试题参考答案
一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共40分)题号12345678910答案DDBBCBDCDC题号11121314151617181920答案CBBBABACDD
二、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共30分)题号21222324252627282930答案BCCCDDDDDC
二、非选择题(本题有2小题,共30分)31.(20分)
(1)Na;Na+(各2分)
(2)Ar;HClO4;KOH;AlOH3(各2分)
(3)NH3的电子式(略);用电子式表示NaCl的形成过程(略)(各2分)
(4)F2Cl2Br2(2分),2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2分)32.(10分)1钠(1分);铝(1分);同周期元素,从左到右元素金属性减弱(2分) 2S2-+Cl2===S↓+2Cl- (2分)3变蓝(1分); NaOH(1分)4有白色沉淀生成(1分); 饱和NaHCO3(1分)28+11。