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2019-2020年高考理科综合试题及答案1.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式Cu2++S2-=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3·H2O=CuOH2↓+2NH4+3.下列操作或装置能达到实验目的的是4.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.除去CN-的反应2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.
2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下
4.4g乙醛所含σ键数目为
0.7NAC.标准状况下,
5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为
0.5NAD.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为
0.3NA6.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A.
1.0×10-7mol/LB.cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3C.cH++cNH4+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-D.cCl-cNH4+cHCO3-cCO32-7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应Cs+CO2g2COg平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数下列说法正确的是A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v逆均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为
25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=
24.0P总8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素X和R数同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃请回答下列问题
(1)R基态原子的电子排布式是_____________________.
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU2的立体构型是______.
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______填化学式;Z和U的氢化物中沸点较高的是_____填化学式;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______填化学式
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________.9.13分(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物[查阅资料](NH4)2SO4在2600C和4000C时分解产物不同[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1连接装置A-B-C-D检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛
0.5000mol/L盐酸
70.00mL)通入N2排尽空气后,于2600C加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N
2.品红溶液不褪色,去下装置B,加入指示剂,用
0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液
25.00Ml经检验滴定后的溶液中无SO42-.
(1)仪器X的名称是________________.
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________填字母编号a.盛装
0.2000mol/LNaOH溶液b.用
0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后,与4000C加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N
2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物
(4)检验装置D内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________.
(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.
(6)(NH4)2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.10.(16分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略);请回答下列问题
(1)试剂I的化学名称是
①,化合物B的官能团名称是
②,第
④步的化学反应类型是
③
(2)第
①步反应的化学方程式是
(3)第
⑤步反应的化学方程式是
(4)试剂II的相对分子质量为60,其结构简式是
(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物HH在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是11.(16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为FeS2+7Fe2SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题
(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是
(2)检验第II步中Fe2+是否完全还原,应选择(填字母编号)A.KMnO4溶液B.K2[FeCN4]溶液C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3调溶液pH到
5.8左右,然后再第VI步通入空气使溶液pH降到
5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽通入空气引起溶液pH降低的原因是
(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料
(5)已知25℃,101kPa时4Fes+3O2g=2Fe2O3s=-1648kJ/molCs+O2g=CO2g=-393kJ/mol2Fes+2Cs+3O2g=2FeCO3s=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是
(6)加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计按上述流程,第III步应加入FeCO3kg。