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第1课时电解质及其电离知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3非电解质SO3FeH2OC2H5OH解析选AB项中BaCO3是难溶强电解质，Fe不是非电解质；C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质2．对电解质概念理解正确的是 A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析选DA项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能做为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误3．下列物质中，导电性能最差的是 A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析选D物质导电性能的强弱除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关石墨及金属单质都是电的良导体电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴、阳离子，故也能导电固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但不能自由移动，故固体KCl不导电4．下列有关电解质的叙述正确的是 A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质解析选B化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物，故A项错误，B项正确；SO3溶于水后，溶液导电是因为发生反应SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3本身是非电解质，故C项错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故D项错误5．下列叙述正确的是 A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析选C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，故能导电，但液态HCl是由分子组成的，无自由移动的离子，不能导电，C项正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D项错误6．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
①硫酸钡在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质
②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．
②B．
①C．
①③D．
②④解析选D中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶，电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－，而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO
2、SO2等故选D7．下列电离方程式中，书写错误的是 A．BaOH2===Ba2＋＋2OH－B．NaOH===Na＋＋OH－C．HI===H＋＋I－D．Na2CO3===Na＋＋CO解析选DD项正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了由此得出的以下结论中正确的是 A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在NaCl溶液中，只存在Na＋、Cl－两种离子解析选CNaCl固体不导电，但NaCl溶解于水或熔融状态下能电离，所以NaCl是电解质；NaCl溶液是混合物，不是电解质，电解质是化合物；NaCl溶液通电时灯泡亮了，表明NaCl在溶液中发生了电离；在NaCl溶液中，水发生了极微弱的电离，溶液中应存在Na＋、Cl－、H＋、OH－4种离子9．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度I随新物质加入量m的变化曲线以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________a．向BaOH2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析电流强度大的溶液中所含离子浓度大、电荷多向BaOH2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应BaOH2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强醋酸为弱电解质，向醋酸中滴入NaOH溶液发生反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，其中CH3COONa为强电解质，故导电性增强；NaOH溶液过量时，由于NaOH也为强电解质，导电性不变向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl和H2O后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I0答案b a c10．判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式1液态HCl________，________________________________________________________________________2熔融状态下的NaCl________，________________________________________________________________________3高温熔化后的单质铁________，________________________________________________________________________4固体KOH________，________________________________________________________________________解析HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离；Fe是单质，任何条件下都不电离；KOH在固态时不电离答案1不能 液态HCl以分子形式存在，不电离2能 NaCl熔融===Na＋＋Cl－3不能 Fe是金属单质，通过自由电子而导电4不能 KOH在固态时离子运动受到束缚[能力提升]11．下列说法不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．
①④B．
①④⑤C．
①②③④D．
①②③④⑤解析选D电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是与水反应后再导电的物质，另外，是否是电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论12．经实验测得某溶液由Mg2＋、Al3＋、SO、Cl－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO个数比为3∶3∶1，则可推断出该溶液中Al3＋、SO、Cl－个数比为 A．1∶3∶13B．3∶1∶1C．3∶1∶13D．1∶3∶4解析选C根据溶液呈电中性，分析出Cl－“个数”，即3×2＋3×3＝1×2＋x×1，所以x＝13，则Al3＋、SO、Cl－个数比为3∶1∶1313．有以下物质
①石墨；
②铝；
③酒精；
④氨水；
⑤二氧化碳；
⑥碳酸钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；
⑧纯醋酸；
⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体1其中能导电的是______；属于非电解质的是________；属于电解质的是________2写出物质
⑥溶于水的电离方程式________________________3写出物质
⑥和
⑧在水中反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析石墨、铝及氨水、BaOH2溶液能导电；电解质、非电解质都是化合物，酒精、二氧化碳是非电解质，Na2CO
3、CH3COOH、Na2O、HCl都是电解质；氨水、BaOH2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2答案1
①②④⑦
③⑤
⑥⑧⑨⑩2Na2CO3===2Na＋＋CO32CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑14．某校化学兴趣小组为了探究电解质溶液的导电性，设计了如下实验实验步骤1向5只250mL的烧杯中分别加入浓度均为
0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL2向5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，连接好装置如下图3接通电源，观察实验现象实验现象15只灯泡都亮了结论________________________________________________________________________2盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液对应的灯泡较亮，CH3COOH溶液、氨水对应的灯泡较暗结论________________________________________________________________________思考1酸、碱、盐溶液导电的原理是什么？影响其导电性强弱的因素是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________2同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度在本实验所采取的主要措施中，有哪些是用来控制其他因素对灯泡亮度的影响的？至少写出三条________________________________________________________________________________________________________________________________________________3同学们根据现象2得出结论氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质你同意他们的观点吗？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4为了进一步探究氯化氢等化合物是否是强电解质，同学们在老师的帮助下测定了
0.1mol·L－1的盐酸中氢离子的浓度，通过对结果的分析，即可得出结论说明氯化氢是强电解质的理由是溶液中氢离子浓度________
0.1mol·L－1填“大于”、“小于”或“等于”5同学们在实验的基础上进一步查阅资料得知，一般来说，盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质根据以上结论推测，如果将上述实验中的醋酸和氨水混合均匀，然后分别盛放在原来的烧杯中，接通电源，可以观察到的现象是________A．与混合前无任何区别B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D．5只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮答案实验现象1酸、碱、盐都是电解质，可溶性酸、碱、盐的水溶液都能够导电2醋酸、一水合氨溶液的导电能力较弱，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液的导电能力较强思考1酸、碱、盐溶液能导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子可以做定向移动其导电能力与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数目有关2电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和规格相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同等3不同意醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质 4等于 5D。
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