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化学键化学反应与能量
1、在一定条件下可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡状态的标志是A.C分解的速率是A的生成速率的2倍B.相同时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:
22、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是A.d为石墨铁片腐蚀加快B.d为石墨石墨上电极反应为:C.d为锌块铁片不易被腐蚀D.d为锌块铁片上电极反应为:
3、已知分解1mol放出热量98kJ在含少量的溶液中分解的机理为:慢快下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与浓度有关B.也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98D.
4、锌铜原电池装置如图所示其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后甲池中的明显减小C.电池工作一段时间后乙池中溶液的总质量增大D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动以保持溶液中电荷平衡
5、一定温度下10mL
0.40mol/L溶液发生催化分解不同时刻测得生成的体积已折算为标准状况如下表t/min
02468100.
09.
917.
222.
426.
529.9下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计A.0~6min的平均反应速率:B.6~10min的平均反应速率:C.反应至6min时D.反应至6min时分解了50%
6、一定条件下某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图其中●和○代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是A.—定属于吸热反应B.—定属于可逆反应C.—定属于氧化还原反应D.—定属于分解反应
7、一定条件下在体积为2L的密闭容器中3molX和3molY发生反应:经60s达到平衡生成
0.4molZ下列说法正确的是A.60s内反应速率为B.其它条件不变升高温度正反应速率增大逆反应速率减小C.其它条件不变若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小D.其它条件不变将容器体积变为4LZ的平衡浓度变为原来的一半
8、相同质量的锌与酸反应制备H2欲使反应速率最大下列组合符合要求的是
①纯锌片
②粗锌片
③
0.01mol·L-1稀盐酸
④
0.01mol·L-1稀硫酸
⑤98%硫酸
⑥加热
⑦用冰水冷却A.
①③⑦B.
②④⑥C.
②③⑥D.
①⑤⑥
9、下列说法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时该反应一定不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C.由石墨比金刚石稳定可知C金刚石s=C石墨s为放热反应D.不是所有反应都伴随着能量的变化
10、“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品包层则是分别包装的两包化学物质使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应放出的热量便可对食物进行加热这两包化学物质最适合的选择是 A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水
11、在不同浓度c、温度T条件下蔗糖水解的瞬时速率v如下表下列判断不正确的是
0.
6000.
5000.
4000.
300318.
23.
603.
002.
401.
80328.
29.
007.50a
4.50b
2.
161.
801.
441.08A.a=
6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度v可能不变C.b
318.2D.不同温度时蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
12、一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是 A.在0~50min之间pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强R的降解速率越小C.R的起始浓度越小降解速率越大D.在20~25min之间pH=10时R的平均降解速率为
0.04mol/L·min
13、是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是 A.催化剂不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强反应速度一定增大C.该反应是放热反应降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在时刻的浓度分别是则时间间隔内生成的平均速率为
14、酸性锌锰干电池是一种一次性电池外壳为金属锌中间是碳棒其周围是由碳粉、、和等组成的糊状填充物该电池放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料有关数据如下表所示:
02040608010029.
337.
245.
855.
365.
677.3343395452488541614回答下列问题:
1.该电池的正极反应式为_________________________电池反应的离子方程式为_____________________
2.维持电流强度为
0.5A电池工作5分钟理论上消耗锌________g已知F=
965003.废电池糊状填充物加水处理后过滤滤液中主要有和二者可通过___________分离回收;滤渣的主要成分是、___________和___________欲从中得到较纯的最简便的方法为________________________________其原理是________________________________
15、某混合物浆液含AlOH
3、MnO2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出某研究小组利用设计的电解分离装置如图使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液并冋收利用回答I和II中的问题:
1.固体混合物的分离和利用流程图中的部分分离操作和反应条件未标明1反应
①所加试剂NaOH的电子式为__________B→C的反应条件为__________C→Al的制备方法称为__________2该小组探究反应
②发生的条件D与浓盐酸混合不加热无变化;加热有Cl2生成当反应停止后固体有剩余此时滴加硫酸又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有__________填序号a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度
30.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物放热
4.28kJ该反应的热化学方程式为__________
2.含铬元素溶液的分离和利用用惰性电极电解时能从浆液中分离出来的原因是__________分离后含铬元素的粒子是__________;阴极室生成的物质为__________写化学式答案以及解析1答案及解析答案C解析化学平衡是指在一定条件下可逆反应中正、逆反应速率相等反应混合物各组成成分百分含量不再改变时反应所处的状态A的生成速率和C的分解速率均是逆反应速率A项错误;同理B项错误:A、B、C的浓度不变可作为反应达到平衡状态的标志C项正确;A、B、C的分子数之比等于化学计量数之比并不能表明正、逆反应速率相等D项错误2答案及解析答案D解析d为石墨则铁片作负极铁片腐蚀加快A选项正确;d为石墨铁片发生吸氧腐蚀石墨作正极正极反应为B选项正确;d为锌块锌比铁活泼锌块作负极铁片作正极被保护起来不易被腐蚀C选项正确;d为锌块铁片上的电极反应为D选项错误3答案及解析答案A解析的分解反应主要是由第一个反应决定的浓度越大反应速率越快A项正确;根据分解机理可确定该反应的催化剂为而为中间产物B项错误;根据所给信息无法确定该反应的活化能C项错误;反应速率关系为D项错误4答案及解析答案C解析由图可知该原电池的反应原理为故Zn电极为负极Zn失电子发生氧化反应Cu电极为正极得电子发生还原反应A项错误;该装置中的阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过故甲、乙两池中均基本不变B项错误;电池工作过程中溶液中的由甲池通过阳离子交换膜进入乙池乙池中发生反应:进入乙池的与反应掉的的物质的量相等由于摩尔质量:故乙池中溶液的总质量增大C项正确;该装置中的阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过电池工作过程中溶液中的由甲池通过阳离子交换膜进入乙池以保持溶液中电荷平衡阴离子不能通过该交换膜D项错误5答案及解析答案C解析根据题目信息可知0~6min生成
22.4mL标准状况氧气消耗
0.002mol则A项正确;随着反应物浓度的减小反应速率逐渐降低B项正确;反应至6min时剩余
0.002mol此时C项错误;反应至6min时消耗了
0.002mol转化率为50%D项正确6答案及解析答案A解析将和分别用X、Y表示根据示意图可写出反应的化学方程式:显然该反应属于分解反应也属于氧化还原反应但无法判断是吸热反应还是放热反应A项错误C、D项正确虽然“充分反应”但反应;仍有未发生变化所以该反应是可逆反应B项正确7答案及解析答案C解析60s内反应速率为A项错误;其他条件不变升高温度正、逆反应速率均增大B项错误;其他条件不变若初始投入2molX和2molY相当于压强减小平衡向逆反应方向移动物质Y的转化率减小C项正确;其他条件不变将容器体积变为4L相当于减小反应体系的压强平衡向逆反应方向移动Z的平衡浓度比原来的一半还小D项错误8答案及解析答案B解析根据影响锌与酸反应速率的外界因素如浓度、温度、颗粒大小等并结合原电池原理可知使用粗锌片、
0.01mol·L-1稀硫酸并在加热条件下反应可使反应速率最大B项正确9答案及解析答案C解析A项吸热反应在一定条件下可以发生;B项稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1mol水所放出的热量是中和热;D项化学反应必然伴随着能量的变化10答案及解析答案B解析浓硫酸和水反应虽然放热但浓硫酸是液体又具有强烈的腐蚀性不宜选择;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水前者放出的热量比后者多因此答案为B11答案及解析答案D解析A.根据表格的数据可知:在
328.2K时蔗糖的浓度越大水解的速率越快根据浓度与速率的变化关系可知在
328.2K时蔗糖的浓度每减小
0.100mol·L-1速率减小
1.50mmol·L-1·min-1所以在浓度是
0.400mol·L-1时水解的速率是
6.00mmol·L-1·min-1即a=
6.00正确B.根据表格数据可知:升高温度水解速率增大增大浓度水解速率也增大若同时改变反应物的浓度和反应的温度则对反应速率的影响因素可能相互抵消即反应速率可能不变正确C.在浓度不变时升高温度水解速率增大降低温度水解速率减小由于在浓度是
0.600mol·L-1时当
318.2K时水解速率是
3.60mmol·L-1·min-1现在该反应的速率是
2.16mmol·L-1·min-
13.60mmol·L-1·min-1所以反应温度低于
318.2K即b
318.2正确D.温度不同时在相同的浓度时反应速率不相同浓度减少一半时所需的时间也不同错误12答案及解析答案A解析从图中可以看出pH=2和pH=7在50min时R的浓度都等于零降解率为100%A选项正确;溶液酸性越强pH越小单位时间内R的浓度变化越大降解速率越快B选项错误;反应物的浓度越大反应速率越快C选项错误;在20min~25minpH=10的R其浓度变化量为
0.6-
0.4×10-4mol·L-1=2×10-5mol·L-1则13答案及解析答案D解析本题易错之处是误认为增大反应体系的压强反应速率一定增大而错选B项催化剂能同时、同等程度地增大或减小正、逆反应速率A项错误;增大压强时若能增大反应体系中物质的浓度化学反应速率才会增大如果反应体系中物质的浓度没有增大反应速率不会增大B项错误;降低温度化学反应速率减小会延长达到化学平衡的时间C项错误;化学反应速率用单位时间内某物质物质的量浓度的变化来表示D项正确.14答案及解析答案
1.;
2.
0.
053.加热浓缩、冷却结晶;碳粉;MnOOH;空气中加热;碳粉转变为MnOOH氧化为解析
1.该电池为酸性电池正极发生还原反应电极反应式为;电池反应为Zn与在酸性条件下的反应生成和MnOOH;电池反应为Zn与在酸性条件下的反应生成和MnOOH
2.电池工作5min电池中通过的总电荷量则转移电子的物质的量为失去2mol电子则此过程消耗锌的质量
3.由表格数据可看出相同温度下的溶解度远远大于故可采用加热浓缩、冷却结晶的方法分离二者15答案及解析答案
1.1;加热或煅烧;电解法2ac
32.在直流电源作用下通过阴离子交换膜向阳极室移动脱离浆液;和;NaOH和解析
1.NaOH由和构成电子式为根据题中图示转化关系向溶液A中通入发生反应:沉淀B为固体C为B→C的反应条件为加热或煅烧的制备方法为电解熔融氧化铝
2.根据”D与浓盐酸混合不加热无变化;加热有生成”知温度对反应有影响;滴加硫酸引入又产生说明溶液的酸度对反应有影响
3.该还原性气体为CO易水解生成的液态化合物为反应的化学方程式为结合题意知
4.题图中电解分离装置采用离子交换膜根据电解时阴离子向阳极移动则在直流电场作用下通过阴离子膜向阳极室移动脱离浆液在阳极室发生可逆反应:故分离后含铬元素的粒子是、在阴极室放电:增大且向阴极室移动故阴极室生成的物质为NaOH、。
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