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第2课时 乙酸1.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是 A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以与碳酸盐反应,产生CO2气体B.乙酸能与醇类物质发生酯化反应C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于
16.6℃时,就凝结成冰状晶体答案 C2.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是 a.乙酸的电离,是
①键断裂 b.乙酸与乙醇发生酯化反应,是
②键断裂 c.在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是
③键断裂 d.乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH―→+H2O,是
①②键断裂A.abcB.abcdC.bcdD.acd答案 B解析 乙酸电离出H+时,断裂
①键;在酯化反应时酸脱羟基,断裂
②键;与Br2的反应,取代了甲基上的氢,断裂
③键;生成乙酸酐的反应,一个乙酸分子断
①键,另一个分子断
②键,所以B正确3.将1mol乙醇其中的氧用18O标记在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应下列叙述错误的是 A.生成的乙酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中含有18OC.可能生成88g乙酸乙酯D.不可能生成90g乙酸乙酯答案 B解析 酯化反应的机理是“酸去羟基醇去氢”,即故18O存在于生成物乙酸乙酯中,而生成的水分子中无18O;若1mol乙醇完全酯化可生成1molCH3CO18OC2H5,其质量为90g,但酯化反应为可逆反应,1mol乙醇不可能完全转化为酯,故生成乙酸乙酯的质量应小于90g4.等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应,消耗金属钠的质量从大到小的顺序是________________________________________________________________________等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应,产生的气体的体积从大到小的顺序是________________________________________________________________________
①CH3CHOHCOOH
②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH
④HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH答案
①=
②=
④③
②=
④③=
①解析 有机物分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2,则消耗金属钠的质量
①=
②=
④③;而只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2,所以产生的气体的体积
②=
④③=
①5.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内,加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得一含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品请完成下列问题1在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入________,目的是________2现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法试剂a是________,试剂b是________分离方法
①是______,分离方法
②是________,分离方法
③是________3在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是____________________________答案 1碎瓷片 防止暴沸 2饱和Na2CO3溶液 稀硫酸 萃取、分液 蒸馏 蒸馏 3除去乙酸乙酯中的水分解析 只要熟悉乙酸乙酯制取实验,就比较容易答好第一个小题对于第2和3小题,可从分析粗产品的成分入手粗产品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质,用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品,其中一份是乙酸乙酯即A、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液即B蒸馏B可得到乙醇即E,留下残液是乙酸钠溶液即C再在C中加稀硫酸,经蒸馏可得到乙酸溶液。