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第1课时钠的重要化合物1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是 A.最后溶液变蓝色B.溶液先变蓝色后褪色C.溶液仍为紫色D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2,H2O2再分解生成O2,NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;中间产物H2O2有强氧化性,会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质,所以最后溶液变为无色答案B2.
2.6mol过氧化钠与
3.0mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 A.Na2CO3B.Na2O
2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O
2、NaOH、Na2CO3答案C3.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是 A.相同浓度溶液的pH Na2CO3NaHCO3B.相同温度下,在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率NaHCO3Na2CO3D.热稳定性NaHCO3Na2CO3解析CO的水解程度大于HCO,所以相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液的pH大,A正确,相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,B正确;Na2CO3与酸反应先转化为NaHCO3,再放出气体,NaHCO3与酸反应直接放出气体,所以与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率Na2CO3NaHCO3,C错误;NaHCO3受热分解,Na2CO3受热不分解,所以热稳定性NaHCO3Na2CO3,D正确答案C4.欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,最好的方法是 A.加适量澄清石灰水B.加适量NaOH溶液C.加适量的盐酸D.通入足量的CO2答案D5.Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答1两物质的水溶液分别与足量盐酸混合,反应的离子方程式分别为__________________,__________________2除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法,写出化学方程式_____________________________________________________3两物质的焰色反应分别为________答案1CO+2H+===CO2↑+H2O HCO+H+===CO2↑+H2O 22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 3黄色、黄色时间40分钟 满分100分
一、选择题每小题8分,共48分1.某物质灼烧,焰色反应为黄色,下列判断正确的是 A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠离子C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质是否含钾元素解析钠的焰色反应是钠元素具有的性质,则该物质可以是钠单质或钠的化合物,A、B、C项不正确;钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰,D项正确答案D2.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是 A.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂C.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D.
7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子数为
0.2NA答案C3.有分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管,下列操作或判断正确的是 方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3溶液B分别加入等物质的量浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3溶液C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3溶液D逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液无明显现象的是Na2CO3溶液解析A项中发生的反应分别为Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+CaOH2===CaCO3+Na2CO3+2H2O,均产生白色沉淀,两者现象相同;B项滴加等物质的量浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;C项Na2CO3与CaCl2发生反应Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2不反应;D项逐滴加入NaOH溶液时,只有NaHCO3与NaOH发生反应,但没有明显现象答案C4.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃酸Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO
2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有解析A项,陈述Ⅰ错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项,陈述Ⅰ错误,酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色;C项,陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系答案D5.将
0.4gNaOH和
1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加
0.1mol·L-1稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 解析
0.01molNaOH先与
0.01molHCl发生中和反应,然后
0.01molCO再与HCl反应生成
0.01molHCO,又消耗
0.01molHCl,最后
0.01molHCO与
0.01molHCl反应生成
0.01molCO2答案C6.下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应2Na+H2O===2Na++OH-+H2↑B.氧化钠与盐酸反应O2-+2H+===H2OC.碳酸氢钠与稀硫酸反应HCO+H+===CO2↑+H2OD.BaOH2溶液与小苏打溶液反应HCO+OH-===CO+H2O解析A项,电荷不守恒;B项,Na2O不能拆写;D项应该生成BaCO3沉淀答案C
二、非选择题包括3个小题,共52分7.23分如图所示为两个实验步骤铁架台等辅助仪器已略去回答下列问题1实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是________填“Ⅰ”或“Ⅱ”烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________,通过实验甲可比较出____________________________________填“Na2CO3”或“NaHCO3”较稳定2实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象包有Na2O2的棉花燃烧写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_________________________________________________________,棉花燃烧说明该反应的特点是___________________________3取
10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀
4.0g则原混合物中碳酸钠的质量分数为________解析1NaHCO3受热易分解产生CO22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,使澄清石灰水变浑浊;而Na2CO3较稳定,受热不分解2Na2O2与CO2反应产生O2,并放出大量的热2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,故能使棉花燃烧3NaHCO3与CaCO3存在如下关系2NaHCO3 ~ CaCO3168g 100gmNaHCO3
4.0gmNaHCO3=
6.72g则mNa2CO3=
10.0g-
6.72g=
3.28g,其质量分数为×100%=
32.8%答案1Ⅱ Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O Na2CO322Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热
332.8%8.17分A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体请回答下列问题1G的化学式为________,每生成1molG转移电子________mol2反应
①②③④中________填序号属于氧化还原反应3写出下列反应的化学方程式A→B+C+D________________________________________F+C_______________________________________________解析可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O联系图中的转化关系即可推得A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO
3、CO
2、H2O、Na2CO
3、O
2、Na、Na2O
2、NaOH答案1Na2O2 2 2
②③32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑9.12分向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液向上述所得溶液中,逐滴滴加2mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示1OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为______________________________________________________、______________________________________________________2B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________解析1向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸,Na2CO3先发生第一步反应Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,Na2CO3完全转化为NaHCO3后,盐酸与NaHCO3发生第二步反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O2B点表明Na2CO
3、NaHCO3恰好完全反应,溶液中的溶质为NaCl,根据Cl-守恒,nNaCl=nHCl=2mol·L-1×
0.3L=
0.6mol,反应所得溶液体积可视为原NaOH溶液和滴加盐酸的体积之和,V=200mL+300mL=500mL=
0.5L,故cNaCl===
1.2mol·L-1答案1CO+H+===HCO HCO+H+===CO2↑+H2O
21.2mol·L-1。