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第3节氧化还原反应1.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑已配平,请回答提示、1生成物A的化学式是__________________________________________2该反应是否是氧化还原反应?________填写“是”或“否”,其理由是_____________________若是,则被还原的元素是________【答案】1KHCO32是 有元素化合价的升降 氧2.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3稀3CuNO32+2NO↑+4H2O1被氧化的元素是,被还原的元素是,发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是2用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目3用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目【答案】1CuNCuHNO3233.已知As2O3与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O1请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________2As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________填序号A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性3该反应的氧化产物是__________,还原产物是________4若生成
0.2molAsH3,则转移的电子数为___________【答案】12A3ZnSO4AsH
341.2NA4.饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O请回答下列问题1上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________填“得到”或“失去”电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________填“氧化”或“还原”2用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目______________________________________【答案】1Al 失去 N 还原25.酒后驾车是马路上的第一大杀手已知酒精C2H5OH能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2SO43+3CH3COOH+11H2O,且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题1该反应________填“是”或“不是”离子反应2写出Cr2SO43的电离方程式_________________________________________3该反应________填“是”或“不是”氧化还原反应,判断的依据是_________________________________4你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车?________填“能”或“不能”,简述其原理___________________________________________________________________【答案】1是2Cr2SO432Cr3++33是 Cr元素在反应中化合价降低了;C元素的化合价升高了4能该反应前后有颜色变化,K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应,颜色由橙色变为绿色6.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质O
2、H2CrO
4、CrOH
3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是2该反应中,发生还原反应的过程是→3写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目4若反应转移了
0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为L【答案】1H2O22H2CrO4CrOH
3343.36 7.HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn2+1请完成并配平下列离子反应__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________2根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质填“易”或“难”3上述反应,被氧化的元素是________填元素符号,当1molMn2+参加反应时,转移电子的物质的量为________【答案】12 5 2 5 11 7H2O2难3Mn 5mol8.按要求填空1在S2−、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I−、H+中,只有氧化性的是____________,只有还原性的是____________,既有氧化性又有还原性的是________2某同学写出以下三个化学方程式未配平
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是____________3下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______________
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl浓2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶质中Cl−与I−共存,为了氧化I−而Cl−不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的______作氧化剂【答案】1Fe3+、Mg2+、H+S2−、I−Fe2+、S2
②3KMnO4FeCl39.1写出下列反应的化学方程式,用双线桥法标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”
①Fe2O3与CO在高温下的反应___________________________________
②KClO3与MnO2在共热条件下反应________________________________
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水______________________________2写出下列反应的离子方程式,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目
①Cu和AgNO3溶液反应________________________________________
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O___________________________
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3____________________________【答案】10.氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目1对反应NH3+O2——NO+H2O未配平作分析,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________________________________该反应中,________是还原剂,________是还原产物,被还原的物质是________2在一定条件下,反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行,对此反应的分析合理的是________
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1molH2O转移1mol电子3在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为________【答案】12
②32∶111.1根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列问题
①该反应中氧化剂是,氧化产物是
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2某一反应体系中存在下列6种物质NO、FeSO
4、FeNO
33、HNO
3、Fe2SO43和H2O已知存在下列转化关系HNO3→NO,请完成下列各题
①该反应的氧化剂是,还原剂是
②该反应中1mol氧化剂填“得到”或“失去”mol电子
③当有
0.1molHNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是L
④请把各物质填在下面空格处,需配平□______+□______□______+□______+□______+□【答案】1
①Cl2N2
②2∶32
①HNO3FeSO4
②得到3
③
2.24
④4HNO3+3FeSO4FeNO33+Fe2SO43+NO↑+2H2O12.1从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用从氧化剂、还原剂角度分析
①电解水_____________________________________________________
②钠和水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑_______________________________
③氟气和水反应2F2+2H2O4HF+O2_______________________________
④氯气和水反应Cl2+H2OHCl+HClO______________________________2某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质S、H2S、HNO
3、NO、H2O该反应体系中还原产物是________;若反应中转移了
0.3mol电子,则氧化产物的质量是________g3将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________【答案】1
①既作氧化剂,又作还原剂
②作氧化剂
③作还原剂
④既不作氧化剂,也不作还原剂2NO
4.83Fe2+Br−Cl−2Fe2++4Br−+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl−13.1维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要的功能例如,帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+这说明维生素C具有________填“氧化性”或“还原性”22Na+O2Na2O2反应中,
①________被氧化,________是氧化剂,氧化产物是_______,过氧化钠中氧元素的化合价是_______
②此反应中若转移了2mol的电子,则需要氧气________mol
③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目___________________________________3根据反应
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,
②2FeCl2+Cl22FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是____________A.Fe3+Cl2I2B.Cl2I2Fe3+C.I2Cl2Fe3+D.Cl2Fe3+I2【答案】1还原性2
①Na O2 Na2O2 −1
②1
③3D14.铁有许多重要的化合物,除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外,还有许多盐FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水现用绿矾对某工厂废水含有强氧化性离子进行处理1绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外,工业上还可用空气、水、黄铁矿主要成分为FeS2来制取已知该反应除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,试写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________2试配平_______Fe2++_______+_______===_______Fe3++_______Cr3++_______H2O3若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10−2mol·m−3,理论上
83.4kg绿矾可以处理该废水________吨已知废水的密度为1g·cm−3【答案】12FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO426 1 14 H+ 6 2 731×104。