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2.
3.2氧化剂和还原剂1.下列说法中正确的是 A.在Fe+Cu2+===Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂,在其他反应中Fe一定也作还原剂B.在上述反应中,氧化性Fe2+Cu2+C.金属活动性顺序表中,排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D.SO中的硫原子化合价是+6价,处于硫的最高价,因此SO氧化性一定很强解析错选D的原因在于对基础知识的理解不到位,分析问题很片面处于最高价态的元素一定都有氧化性,但不一定都具有很强的氧化性如SO中的硫原子化合价是+6价,但在反应时,不一定就体现了强氧化性氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定,不能简单地看化合价的高低在一个具体的氧化还原反应中,氧化性氧化剂氧化产物,在Fe+Cu2+===Fe2++Cu反应中,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,故对于氧化性来说应该是Cu2+Fe2+,B错金属活动性顺序表中,排在前面的金属还原性强于排在后面的金属排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性,C错故正确答案为A答案A2.对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是 A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.每生成1mol的氧化产物转移6mol的电子解析解答本题的关键是正确分析元素的化合价变化,本题中只有氯元素化合价有变化在反应中,该反应Cl2既是氧化剂,又是还原剂,被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为15,NaCl是还原产物,NaClO3是氧化产物,每生成1molNaClO3氧化产物转移5mol电子故选C答案C3.下列说法中正确的是 A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B.失电子越多的金属还原性越强C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原D.氧化还原反应中一定存在电子的转移解析金属单质在反应中只能作还原剂,正确,因为金属只有正价,无负价,而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂,因为大多数非金属既有正价又有负价,故A错误;失电子越容易,物质的还原性越强,与失电子的多少无关,故B错误;元素从化合态到游离态,该元素不一定被还原,如KCl3―→2氧元素被氧化,从SO4―→u,铜元素被还原,故C错;氧化还原反应的本质就是电子的转移,D正确答案D4.已知氧化性Cl2Fe3+S,则下列说法正确的是 A.Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B.Cl2和H2S相遇可发生反应H2S+Cl2===2HCl+S↓C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存D.Cl2可以氧化Fe3+解析A项反应若发生则有氧化性SFe3+,与题干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高价,没有还原性,不能被Cl2氧化答案B5.在含有CuNO
32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先被置换出来的是 A.Mg B.CuC.AgD.H2解析阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+Cu2+H+Mg2+,故首先被置换出的为Ag答案C6.下列变化中,一定要加入适当的还原剂才能实现的是 A.KMnO4―→MnO2 B.HCl―→Cl2C.Fe2O3―→FeD.CaO―→CaCO3解析需加还原剂实现的变化,应该是反应后元素的化合价降低的变化A项中锰元素由+7价变化到+4价,可另加还原剂实现此变化,但也可以是KMnO4受热分解造成,不一定要另加还原剂,故A项错误B项中氯元素化合价升高,D项中化合价没有变化,都不合题意C项中Fe2O3转化为Fe要用还原剂,如CO答案C7.下列叙述正确的是 A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂,而无氧酸不能C.在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是23D.已知还原性Fe2+Br-,可知反应2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2不易进行解析本题考查氧化还原反应的有关计算、氧化性和还原性的判断及比较Fe2+既有氧化性又有还原性,故A不对;只要是酸其中H元素的化合价可以降低,有氧化性,故B不对;C中的氧化剂是氯气,还原剂是氨气,二者的物质的量之比是32答案D8.将
0.195g锌粉加入到
20.0mL的
0.100mol/LMO溶液中,恰好反应,则还原产物可能是 A.MB.M2+C.M3+D.MO2+解析依据氧化还原反应中电子得失守恒,
0.003mol锌的化合价变化等于元素M在反应中的化合价变化,设M由+5变为x,所以5-x×
0.02×
0.1=
0.006,可得x=+2,B项正确答案B。