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第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂[A篇 知识对点训练]知识点1 氧化剂、还原剂1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂答案 B解析 氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低,得电子被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高,失电子被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物2.下列转化需加入氧化剂才能完成的是 A.H+―→H2B.MnO―→Mn2+C.CO2―→COD.S2-―→SO答案 D解析 A、B转化过程中化合价降低,H+、MnO作氧化剂,应加入还原剂才能实现转化;C中化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应;D中S的化合价升高,S2-作还原剂,应加入氧化剂才能实现3.下列物质属于常见氧化剂的一组是 A.Cl
2、O
2、FeCl
3、KMnO4B.O
2、KMnO
4、C、H2C.Na、K、FeCl
2、H
2、COD.CuO、CO、Fe2O
3、H2答案 A解析 B选项中C和H2,C选项中所有物质,D中CO和H2均为常见的还原剂4.单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-,现有下列叙述
①X被氧化;
②X是氧化剂;
③Y被氧化;
④Y是氧化剂;
⑤X表现还原性;
⑥Y表现还原性其中正确的是 A.
①②⑤B.
①④⑥C.
①④⑤D.
①②⑥答案 C解析 由题意知2X+3Y===2X3++3Y2-,X元素化合价升高,X为还原剂,表现还原性,被氧化,Y元素化合价降低,Y为氧化剂,表现氧化性,被还原知识点2 氧化还原反应的规律5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+FeNO33A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-答案 A解析 先确定各反应的还原剂分别为H2SO
3、HI、FeCl2和还原产物分别为HI、FeCl
2、NO,根据还原性还原剂还原产物,故有H2SO3HI,HIFeCl2,FeCl2NO6.已知还原性Cl-Fe2+I-SO2,判断下列反应不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O===SO+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.I2+2Cl-===Cl2+2I-D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2答案 C解析 在氧化还原反应中,还原性还原剂还原产物,A项中还原性SO2Fe2+,与已知相符;B项,还原性SO2HI,与已知相符;C项,还原性Cl-I-,与已知不符;D项,还原性I-Fe2+,与已知相符7.常温下,在溶液中可发生以下反应
①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,
②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,
③2Fe3++2I-===2Fe2++I2由此判断下列说法错误的是 A.铁元素在反应
①和
③中均被氧化B.反应
②中当有1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2D.还原性强弱顺序为I-Fe2+Br-Cl-答案 A解析 A项,
①中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化,
③中Fe3+作氧化剂,在反应中被还原,错误;B项,反应
②由得失电子守恒可知,当1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化,正确;C、D项,由反应
①可知氧化性Br2Fe3+,还原性Fe2+Br-;由反应
②可知氧化性Cl2Br2,还原性Br-Cl-;由
③可知氧化性Fe3+I2,还原性I-Fe2+,故C、D正确8.亚氨基锂Li2NH是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法中正确的是 A.Li2NH中N的化合价是-1价B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.该反应是非氧化还原反应D.该反应中被氧化的元素是氮,被还原的元素是氢答案 B解析 A项,Li2NH中氮的化合价为-3价,错误;B项,H2中的氢元素一部分变为+1价,一部分变为-1价,H2既是氧化剂又是还原剂,正确;C项,该反应前后元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,错误;D项,该反应中被氧化和被还原的元素都是氢,错误9.1在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,
①只有氧化性的是________;
②只有还原性的是________;
③既有氧化性又有还原性的是________2某同学写出以下三个化学方程式未配平
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是________答案 1
①Fe3+、Mg2+、H+
②S2-、I-
③Fe2+、S2
②解析 1元素处于最高价态时只具有氧化性;当元素处于最低价态时只具有还原性;而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性2氧化还原反应的特征是有化合价的升降,
②式反应物中的氮元素为-3价、+2价,生成物中为+3价,N元素的化合价只升不降,所以
②式不能实现[B篇 综合提升训练]10.在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是 A.m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物答案 A解析 根据氧元素守恒知,n=2,又根据氢元素守恒知,y=4,根据R元素守恒知,x=m,故依据电荷守恒有2m+4=3m,m=4;R3+是氧化产物,故正确选项是A11.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应
①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,
②2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是 A.由反应
①知H2O2的氧化性比Fe3+强,由反应
②知H2O2的还原性比Fe2+强B.在反应
①、
②中H2O2均作氧化剂被还原C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+答案 B解析 A项,由反应
①知,氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3+强,由反应
②知,还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe2+强,正确;B项,反应
①中,H2O2中氧元素由-1价降低到-2价,H2O2作氧化剂,在反应
②中,H2O2中氧元素由-1价升高到0价,作还原剂,错误;C项,反应
①和反应
②相加,即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2分解过程中Fe3+和Fe2+总量不变,正确;D项,Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确12.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和PbSO4,则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为 A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3答案 B解析 PbO2―→PbSO4,得到2个电子,2Cr3+―→Cr2O,失去2×3=6个电子,由得失电子守恒知Cr3+与PbO2以2∶3的比例关系参与反应13.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.FeCl2B.KMnO4C.浓盐酸D.FeCl3答案 D解析 由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnOCl2Fe3+I2,能氧化I-得I2却不能氧化Cl-得Cl2的为Cl2和Fe3+,选项D正确14.已知2Fe3++Fe===3Fe2+,将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1答案 A解析 设原溶液中Fe3+的物质的量为amol,已反应的Fe3+为xmol,则生成的Fe2+为
1.5xmol,有a-x=
1.5x,即x=
0.4a,故已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为
0.4a∶
0.6a=2∶3,正确选项是A15.某反应中反应物与生成物有AsH3,H2SO4,KBrO3,K2SO4,H3AsO4,H2O和一种未知物质X1已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________2已知
0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为________3根据上述反应可推知________A.氧化性KBrO3H3AsO4B.氧化性H3AsO4KBrO3C.还原性AsH3XD.还原性XAsH34将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目+答案 1AsH3 2Br2 3AC4解析 1在反应中KBrO3得到电子,化合价降低,是氧化剂,而还原剂是化合价升高的物质,所以只能是AsH
320.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,说明溴原子化合价变化为5,即产物为0价的Br23氧化性、还原性的判断依据自发的氧化还原反应中,氧化性氧化剂氧化产物,还原性还原剂还原产物4标注电子转移的方向和数目,要注意电子转移是由还原剂指向氧化剂。