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第1课时氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在反应中失去电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案C2.下列反应中,一定发生电子转移的是 A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2OD.ZnOH2+H2SO4===ZnSO4+2H2O解析因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应,其关键是分析反应前后各元素的化合价是否发生变化B项反应中锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电子转移,A、C、D项反应中各元素的化合价均无变化答案B3.下列变化过程中,属于还原反应的是 A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe答案D4.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 答案D5.1分析下列反应,指明是氧化还原反应或非氧化还原反应,是氧化还原反应的还要用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素
①2Na+Cl22NaCl________________________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O_________________________2分析下列反应,指明是氧化还原反应或非氧化还原反应,是氧化还原反应的还要用单线桥法标出电子转移的方向和数目
①BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl________;
②Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑________________解析分析各个反应中物质所含元素的化合价的变化,物质所含元素化合价升高,被氧化;物质所含元素化合价降低,被还原在用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥法的特点及各自的注意事项答案1
①氧化还原反应
②非氧化还原反应2
①非氧化还原反应
②氧化还原反应 时间40分钟 满分100分
一、选择题每小题8分,共48分1.我们生活在千变万化的物质世界里下列变化中,没有发生氧化还原反应的是 解析钢水浇铸是物理变化答案C2.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是 A.C B.N C.N和S D.N和C解析被还原的元素的化合价降低,根据反应方程式,硝酸钾中N元素的化合价由+5价降低为0价,S元素的化合价由0价降低为-2价,C元素的化合价由0价升高为+4价,因此被还原的元素是N和S,故C正确答案C3.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是 A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClD.H2+CuOCu+H2O解析A、C两项中的反应是复分解反应,不存在电子的转移,不是氧化还原反应,D项中的反应是氧化还原反应,但不是离子反应答案B4.下列表示氧化还原反应实质正确的是 答案B5.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2CO+O22CO2D.2H2O2H2↑+O2↑解析A项,氯元素的化合价一部分由0价升高到+1价,被氧化,同时还有一部分由0价降低到-1价,被还原,氧化反应与还原反应均在氯元素中进行;B项,氯元素由+5价降低到-1价,被还原,氧元素由-2价升高到0价,被氧化,氧化反应与还原反应未在同种元素中进行;C项,碳元素由+2价升高到+4价,被氧化,氧元素由0价降低到-2价,被还原,氧化反应与还原反应未在同种元素中进行;D项,氢元素由+1价降低到0价,被还原,氧元素由-2价升高到0价,被氧化,氧化反应与还原反应未在同种元素中进行答案A6.下列反应属于氧化还原反应,但水既不被氧化又不被还原的是 A.2H2O+2F2===4HF+O2B.2H2O+2Na===2NaOH+H2↑C.3NO2+H2O===2HNO3+NOD.2H2OO2↑+2H2↑解析A项,H2O中氧元素化合价升高,水被氧化;B项,H2O中氢元素化合价降低,水被还原;C项,只有NO2中氮元素化合价发生变化,水既不被氧化又不被还原;D项,水中的氢元素被还原,氧元素被氧化答案C
二、非选择题包括3个小题,共52分7.21分化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合、分解、置换、复分解,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应有下列一组反应
①CO2+C2CO
②Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2OgFe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O2纯2N2+6H2O
⑧2H2O2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑⑩SO2+H2O===H2SO3⑪H2O2+SO2===2H++SO1其中属于化合反应的有_______,属于置换反应的有_______2在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________3上述反应中,既是分解反应又是氧化还原反应的是________4上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是________5根据你的理解,氧化还原反应的实质是________A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变6根据反应⑪,你认为离子反应发生的条件应该怎样补充?______________________________________________________答案1
①④⑩⑪
⑤⑦ 2
②⑩ 3
⑧ 4
③⑨⑪ 5C 6溶液中有离子参加或生成的氧化还原反应一定是离子反应8.20分Ⅰ.10分过氧化氢H2O2可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾KCN,其中N元素为-3价,化学方程式为KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑已配平,请回答下列问题1生成物A的化学式是________2该反应是否是氧化还原反应?________填“是”或“不是”若是,请指出被还原的元素;若不是,请说明理由____________________________________________Ⅱ.10分已知铜在常温下能被浓硝酸溶解,其反应的化学方程式如下Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O1用双线桥法表示电子得失的方向和数目______________________________________________________2用单线桥法表示电子得失的方向和数目______________________________________________________3若3molCu参加反应,则该过程转移的电子是________mol解析Ⅰ.1根据质量守恒定律可知,A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成,故为KHCO32反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价,氧元素被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,碳元素被氧化,故该反应是氧化还原反应Ⅱ.1该反应中Cu的化合价变化是0价→+2价,1molCu失去2mol电子;HNO3中氮元素部分化合价由+5价→+4价,生成1molNO2,转移1mol电子2结合1的分析及单线桥法的注意事项,即可写出31molCu失去2mol电子,故3molCu失去6mol电子答案Ⅰ.1KHCO3 2是 氧元素化合价由-1价降为-2价,被还原Ⅱ.1369.11分下面实验是探究氧化还原反应的实质的实验,按要求填空回答1实验步骤
①把几颗锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中,观察现象
②按下图所示连接装置进行实验将锌片和石墨电极插入到CuSO4溶液中,观察实验现象2实验现象
①锌粒表面________
②电流计的指针________;石墨电极上附着了红色的固体3现象分析红色固体是Cu,其生成说明Zn与CuSO4发生了化学反应,反应的化学方程式为_____________________________电流计的指针________,说明电路中有电流流过,金属和石墨导体中有电子流过4实验结论Zn与CuSO4发生了氧化还原反应,此过程中有________解析通过电流计指针发生偏转,说明整个电路中有电流产生,即所有固体导体中有电子的定向移动;通过石墨电极上附着红色固体且是铜,说明CuSO4溶液中Cu2+向石墨电极定向移动且在石墨电极上获得了电子,从而得出4的实验结论答案2
①形成了红色固体
②发生偏转 3Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 发生偏转 4电子转移。