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第2课时 氧化剂和还原剂【基础篇】题组一 氧化还原反应的表示方法
1.下列电子转移的表示方法中正确的是 答案 D解析 A项Fe2O3被还原;B项不用“+”、“-”号表示;C项得到“2×3e-”,“失去3×2e-”,标注错误题组二 氧化剂、还原剂
2.下列对氧化还原反应的分析中,不合理的是 A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中作氧化剂B.KMnO4受热分解时,Mn元素被还原C.反应CuSO4+2NaOH===CuOH2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应D.在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O既是还原剂,又是氧化剂答案 A解析 A项中Mg失电子作还原剂,不正确
3.下列反应中,CO2作氧化剂的是 A.CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.CO+H2OH2+CO2答案 B解析 CO2若在反应中作氧化剂,则其所含碳元素的化合价降低选项A中CO2中碳元素化合价无变化,B选项CO2中碳元素化合价由+4价降低为+2价,C、D选项中CO2均为氧化产物
4.对于反应3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是 A.Br2是氧化剂,NaOH是还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1C.Br2既是氧化剂又是还原剂D.每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子答案 C解析 反应中元素化合价变化为其他元素化合价不变,所以Br2既是氧化剂又是还原剂,NaOH既不作还原剂也不作氧化剂,A不正确,C正确;氧化产物NaBrO3与还原产物NaBr的物质的量之比为1∶5,B不正确;每生成1molNaBrO3转移5mol电子,D不正确
5.工业上制取ClO2的化学反应2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是 A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子答案 A解析 反应中元素化合价变化情况2NaO3+O2+H2SO4===2lO2+2NaHO4SO2作还原剂,在反应中被氧化,A正确;NaClO3作氧化剂,在反应中得到电子,B错误;H2SO4中元素化合价未发生变化,C错误;1molNaClO3在反应中得到1mol电子,D正确题组三 氧化性、还原性强弱的比较及应用
6.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强答案 D解析 该反应中Br-为还原剂,具有还原性,A错误;Cl2是氧化剂,具有氧化性,B错误;该反应为置换反应,C错误;氧化性顺序Cl2氧化剂Br2氧化产物,D正确
7.现有下列几个离子反应
①Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+下列有关性质的比较中正确的是 A.氧化性Cr2OCl2Fe3+B.氧化性Cl2Br2Cr2OC.还原性SO2Fe2+Br-D.还原性Cl-Cr3+Fe2+答案 A解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3+SO;还原性强弱顺序为SO2Fe2+Br-Cl-Cr3+
8.已知常温下,在溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-由此推断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行B.Z元素在反应
③中被还原,在反应
①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO、Z
2、B
2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+答案 D解析 由题中信息知氧化性的强弱顺序为XO>Z2>B2>A3+,所以A、C正确;在反应
①中Z元素被氧化,在反应
③中Z元素被还原,所以B项正确;还原性为A2+>B->Z->X2+,D项错
9.PbO
2、KMnO
4、Cl
2、FeCl
3、Cu的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO+2H2O===5PbO2+2Mn2++4H+答案 D解析 氧化性PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>Cu,所以D项反应不可能发生,因为该反应不符合反应规律题组四 有关氧化还原反应的计算
10.下列反应是实验室制取Cl2的反应MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂和还原剂物质的量之比是 A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4答案 B解析 MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,4molHCl参加反应一半作还原剂,一半起酸的作用
11.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有2mol硫被氧化D.每转移
1.2mol电子,有
0.4mol硫被氧化答案 A解析 用双线桥法表示出该反应的电子转移情况由化学方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低,被还原为Cu2S,CuFeS2中的S化合价升高,被氧化为SO2;O2在反应后化合价降低,被还原为SO2,因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物,A项正确;CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化,C项错误;利用反应知,每转移6mole-,有1mol硫被氧化,即每转移
1.2mol电子,有
0.2mol硫被氧化,D项错误【提升篇】
12.有反应
①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl,
②2KMnO4+16HCl浓===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,针对上述两个反应回答1两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________,还原剂的还原性强弱顺序为________2反应
①中氧化产物和还原产物质量比为________3反应
②中氯化氢表现出的性质是________a.还原性 b.酸性 c.氧化性答案 1KMnO4>Cl2 SO2>HCl 298∶733ab解析 1由同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由反应
①氧化性Cl2>H2SO4,还原性SO2>HCl由反应
②氧化性KMnO4>Cl2,还原性HCl>MnCl2综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl
2、KMnO4,氧化性KMnO4>Cl2;还原剂分别为SO
2、HCl,还原性SO2>HCl2反应
①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,由反应方程式中各物质的化学计量数可知其质量比为98∶
36.5×2=98∶733反应
②中有一部分HCl被氧化,一部分未参与氧化还原这一过程,即该反应中HCl既表现出还原性,又表现出酸性
13.一反应体系有反应物和生成物共7种物质O
2、KMnO
4、MnSO
4、H2SO
4、H2O、H2O
2、K2SO4已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2,试回答下列问题1该反应中的氧化剂是__________________________________________2该反应中,发生还原反应的过程是___________________________________________3该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是________4如反应转移了
0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________答案 1KMnO4 2KMnO4―→MnSO4 35∶
243.36L解析 本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算由于H2O2发生的变化为H2O2→,H2O2为还原剂,氧化产物为O2,则KMnO4为氧化剂,KO4→SO4,发生还原反应,还原产物为MnSO4每生成1molO2失去2mol电子,每生成1molMnSO4,得到5mol电子,故nO2∶nMnSO4=5∶2若反应转移
0.3mol电子则生成O2的体积为
0.3mol÷2×
22.4L·mol-1=
3.36L
14.根据氧化还原反应的规律,回答下列问题1已知氮元素的最低化合价是-3价,最高化合价是+5价
①下列物质中的氮元素只具有氧化性的是________A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3
②NO2被水吸收发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______2今有下列三个氧化还原反应a.2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,b.2FeCl2+Cl2===2FeCl3,c.2KMnO4+16HCl浓===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
①Fe3+、I
2、Cl
2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为______________
②若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是________A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.I23已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O
3、Cl
2、FeCl
3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是________A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I24向含有1molFeCl2的溶液中通入
0.2molCl2,再加入含
0.1molX2O的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O还原为Xn+,则n值为______答案 1
①D
②1∶2 2
①MnO>Cl2>Fe3+>I2
②C3A 43解析 1
①元素处于最高价态只有氧化性,N元素只表现氧化性的为HNO32
①a、b、c三个反应的氧化剂分别为FeCl
3、Cl
2、KMnO4,氧化产物分别为I
2、FeCl
3、Cl2氧化性FeCl3>I2,Cl2>FeCl3,KMnO4>Cl2,故Fe3+、I
2、Cl
2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2
②由a、b、c反应可知,还原性I->Fe2+>Cl-,要将I-氧化,而Fe2+与Cl-不被氧化,应选择只能氧化I-的氧化剂FeCl3,故选C3根据信息氧化性Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推断还原性I->Fe2+>Cl->Co2+A项,Cl2与Fe2+、I-相遇应先氧化I-,I-反应完全后再氧化Fe2+,而产物中有FeI3不符合此原理,应生成I2和FeCl3;B项,Cl2将I-全部氧化为I2,Cl2被反应完,Fe2+没有被氧化,正确;C项,CoO3氧化性强于Cl2,正确;D项,Fe3+氧化性强于I2,正确41molFe2+失去的电子总数为1mol
0.2molCl2得电子
0.4mol
0.1molX2O得电子
0.1mol×2×6-n=
0.2×6-nmol,根据得失电子总数相等知
0.2×6-n+
0.4=1,n=3。