还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
第2课时氮的氧化物大气污染物1.下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A.一氧化氮是一种红棕色的气体B.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接发生化合反应C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集解析NO是无色气体,不溶于水,可由N2与O2在放电条件下化合得到,且常温常压下NO易与空气中的氧气发生化合反应而生成NO2,故只有C项正确答案C2.空气是人类生存所必需的重要资源为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量答案D3.要除去混入NO中的少量NO2,应将气体通过下列试剂中的 A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.H2OD.浓H2SO4解析NO2可与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,故用水即可以除去NO2,同时还能产生NO,是最理想的除杂方法,C项符合题意;而A、B项中Na2CO3和NaHCO3可与HNO3反应,产生新的杂质气体CO2;D项中浓H2SO4不能与NO2反应,无法除去NO2答案C4.实验室收集NO、NO2两种气体 A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO用向上排空气法,NO2用排水法D.NO用排水法,NO2用向上排空气法解析NO易与空气中的O2反应,NO2可与水反应,故前者不能用排空气法收集,后者不能用排水法收集,所以D项正确答案D5.我国城市环境中的大气污染物主要是 A.CO
2、Cl
2、N
2、酸雨B.SO
2、CO、NO
2、烟尘C.NH
3、CO、NO
2、雾D.SO
2、HCl、N
2、粉尘答案B
6.如图所示,室温下向盛有
3.0mLNO的试管中缓缓通入
1.5mLO2所有气体体积均在标准状况下测定试回答下列问题1写出观察到的现象可不写满,也可补充
①__________________;
②__________________;
③__________________2上述过程中发生的反应方程式有________________________________________________3最终试管中剩余的气体是________,体积为________解析1通入的O2与NO发生反应生成NO2
①2NO+O2===2NO2,所以看到有红棕色气体生成,生成的NO2溶于水,
②3NO2+H2O===2HNO3+NO,
①②两反应的总方程式为
③4NO+3O2+2H2O===4HNO3,气体被消耗,所以又会看到试管内液面上升VNO∶VO2>4∶3,故最后有气体剩余,为无色气体,这是看到的第三个现象2设
1.5mLO2全部参加反应,由1中
③知V反应NO=V反应O2×=
1.5mL×=
2.0mL,而NO的总体积是
3.0mL,故剩余NO气体
1.0mL答案1
①通入O2,试管内气体变为红棕色
②试管内液面升高
③试管内剩余一种无色气体 22NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO3NO
1.0mL时间40分钟 满分100分
一、选择题每小题8分,共48分1.下列关于NO和NO2的叙述正确的是 A.NO是一种红棕色气体B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO2可用排水法收集答案C2.NO2溶于水时,与水发生氧化还原反应,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3解析NO2与H2O的反应中,NO2既作氧化剂又作还原剂根据得失电子守恒,n氧化剂∶n还原剂=1∶2答案B3.下列有关环境污染的说法正确的是 A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在
5.6~7之间的降水通常称为酸雨D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染解析燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2===CaSO
3、2CaSO3+O2===2CaSO4炉渣,因此能减少SO2的排放;空气中臭氧超过10-5%时对人体就会造成伤害,故B错误;pH<
5.6的降水被称为酸雨,C项错误;含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象,D选项错误答案A4.试管中盛装红棕色气体,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量O2后,可以观察到试管中水柱继续上升,经多次反复后,试管内完全被水充满,原来试管中可能是什么气体 A.可能是N2和NO2混合气B.可能是O2和NO2混合气C.只可能是NO气体D.只可能是NO2一种气体解析氮气和氧气在常温常压下不反应,所以水最终不可能充满试管,A不正确;氧气和NO2或NO2在水中都可以发生反应生成硝酸,所以选项B是可能的,则D就是错误的;NO为无色气体,则C错误答案B5.在实验室完成下列实验时,不需要考虑尾气处理的是 A.Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2OB.Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2OC.3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2OD.2KClO32KCl+3O2↑解析NO
2、SO
2、NO均为有毒气体,应有尾气处理装置,而氧气无需处理,D正确答案D6.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过
0.02mg/L下列措施中能够减少SO2排放量的是
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②提高热能利用率
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
④使用CS2萃取煤炭中的硫
⑤燃煤中加入石灰后再使用A.
①②⑤B.
①③⑤C.
①③④D.
③④⑤解析民用煤中含有S元素,而天然气中不含S元素,因此用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放,故
①正确;热能利用率高时,消耗等量的热能,需要的煤少,产生的SO2少,故
②正确;催化剂只能加快反应速率,但不能改变SO2转化为SO3的转化率,故
③错误;煤炭中S以化合态的形式存在,不存在硫单质,故
④错误;发生反应CaO+SO2===CaSO
3、2CaSO3+O2===2CaSO4,可减少SO2的排放,故
⑤正确;A项正确答案A
二、非选择题包括3个小题,共52分7.16分氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理1用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
①,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
②在反应
①中,氧化剂是________,还原剂是________;在反应
②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________2在一定条件下,氨气也可将氮氧化物转化为无污染的物质写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式______________________________________________________解析1在反应
①中,NO2中氮元素的化合价降低,作氧化剂,NO中氮元素化合价升高,作还原剂;在反应
②中,氧化剂和还原剂都是NO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶12根据质量守恒定律结合题目信息可知,氨气和二氧化氮反应后生成无污染的物质为氮气和水答案1NO2 NO 1∶128NH3+6NO27N2+12H2O8.18分利用如图所示装置收集以下8种气体图中烧瓶的位置不得变化
①H2
②Cl2
③CH4
④HCl
⑤NH3
⑥NO
⑦H2S
⑧SO21若烧瓶是干燥的,则由B口进气收集的气体有________填序号2若烧瓶充满水,可收集的气体有________,这时气体由________进入3若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有________4若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥,则可用此装置来干燥的气体有________,这时气体由________口进入解析由B口进入适宜于比空气重的气体,由A口进入适宜于比空气轻的气体答案1
②④⑦⑧ 2
①③⑥ A 3
①③⑤ 4
①②③④⑥⑧ B9.18分将VmLNO和NO2的混合气通过水吸收后,得到amL无色气体A,将此无色气体A与等体积O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B试回答1A气体是________,B气体是________;2通入的O2的体积是________解析1NO2溶于水生成NO,故A为NO,NO与O2通入水中发生反应4NO+3O2+2H2O===4HNO3,二者等体积时,O2过量,故B为O224NO+3O2+2H2O===4HNO3 amL mL依题意a-=5,a=20答案1NO O2 220mL。