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2019年高一下学期第一次月考化学试题无答案时间90分钟 满分100分
一、选择题本题包括16个小题,每个小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意1.已知下列元素的原子半径元素NSOSi原子半径/10-10m
0.
751.
020.
741.17根据以上数据,磷元素的原子半径可能是A.
0.80×10-10mB.
1.10×10-10mC.
1.20×10-10mD.
0.70×10-10m2.据报道,科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物,其化学式可表示为10B20下列叙述正确的是A.10B20为硼元素的一种原子B.10B20为硼元素的一种单质C.10B的中子数比核外电子数多D.10B20的原子核外电子层排布为3.根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出不能说明钠的金属性比铜弱B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝说明氯元素的非金属性比碘元素强C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出说明Cl的非金属性比S强D.将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl
2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol说明这三种金属的活泼性为Al>Mg>Na
4.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是 A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式D.S2-的结构示意图
5.食盐NaCl是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分下列关于两种物质的说法正确的是 A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是H—Cl6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中正确的是 A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大C.W的非金属性比Z的弱D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强7.下列比较关系与排列顺序不正确的是A.酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.熔沸点HF<HCl<HBr<HIC.还原性SiH4>NH3>H2O>HFD.半径Al3+<Mg2+<Na+<F-
8.从化学键角度分析,下列不属于化学变化的是 A.金刚石变为石墨B.蔗糖溶解C.CuSO4吸水生成结晶水合物D.NH3溶于水
9.下列物质中只含有共价键的是 A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl
2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO
2、H2O、CS2D.Na2O
2、H2O
2、H2O、O
310.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是 A.金属性YZB.氢化物的沸点XWC.离子的还原性XWD.原子及离子半径ZYX
11.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是 元素代号原子半径/nm主要化合价X
0.160+2Y
0.143+3Z
0.102+
6、-2L
0.099+
7、-1M
0.077+
4、-4Q
0.074-2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A.(4b﹣2a)/Vmol•L﹣1B.(b﹣2a)/Vmol•L﹣1C.(2b﹣2a)/Vmol•L﹣1D.(b﹣a)/Vmol•L﹣
113.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是 A.A<B<C<D<EB.C<D<A<B<EC.B<A<D<C<ED.E<C<D<B<A
14.已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 A.铍的金属性比钠强B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍易跟冷水反应生成H215.某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液,经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为111,则C12与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.13B.43C.21D.
3416.X、Y和Z是短周期的三种元素,已知X元素原子的最外层只有一个电子,Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半,Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
二、非选择题本题共4个小题,共52分
17.用电子式表示下列物质的结构1NH4Cl_____________________________;2Na2O2______________________________;3CO2________________________________;4MgCl2____________________________;1~6中,仅含离子键的是________,仅含共价键的是________,既有离子键又有共价键的是________________________________________________________________________
18.根据
①~⑩元素的编号所在周期表中的位置,用相应的元素符号回答有关问题主族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1
①②2
③④⑤⑥⑦3
⑧⑨⑩1能显+1价,还能显-1价的元素是________2单质具有半导体性质的元素是_______________3其单质能和冷水剧烈反应的元素是________4a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物,该化合物常温下为固态且难溶于水,则a元素是________,b元素是________19.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果与盐酸反应最剧烈;与盐酸反应产生的气体最多
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为,干燥管D的作用为
(4)若要证明非金属性ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C的现象,即可证明从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气
(5)若要证明非金属性NCSi,则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液________的现象,即可证明20.A、B、C、D、E为短周期元素,A、B、C在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等D与A同周期,其最高正价与最低负价代数和为零A、E可形成AE3型分子,分子中只存在极性键
(1)B元素在元素周期表中的位置是__________________________
(2)C的离子结构示意图为________________________,用电子式表示AE3的形成过程_______________________________________________
(3)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_________________
(4)请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱(写出化学方程式即可)______________________________________________________。