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2019年高三上学期第一次月考化学试题无答案
一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)
1、下列实验操作中不会发生安全事故的是()A.用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷,把产生的气体直接点燃,观察燃烧现象B.把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中,制取浓氨水C.取用少量的白磷时,应在水中切割白磷,剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管,立即用大量水冲洗
2、下列除去杂质的操作方法不正确的是()A.除去SiO2中的少量NH4Cl:在空气中充分灼烧B.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗气,再干燥C.除去铜器表面的铜绿【Cu2OH2CO3】用盐酸浸泡,再用清水冲洗D.除去苯中溶解的Br2加入足量NaOH溶液,充分振荡后,静置分液
3、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
①20克D2O含有的电子数为10NA;
②
11.2LO2和CO2的混合气体中含有氧原子的个数为NA
③1L
0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为
0.2NA;
④在标准状况下,
22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤25℃时PH=12的
1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为
0.01NA;
⑥
0.1molOH-含
0.1NA个电子
⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA.
③⑥⑦B.
①②④C.
①③⑤D.
④⑤⑥
4、已知NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.50g46%的乙醇水溶液,含有氢原子总数目为3NAB.实验室配制500ml
0.2mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称取
27.8g绿矾,放入500ml容量瓶中,加水溶解,稀释,定容,摇匀C.常温下,1L
0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为
0.3NAD.1L
0.1mol/L纯碱溶液中含有CO32-的数目小于
0.1NA
5、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发,且蒸发过程无溶质析出)所得溶液体积VL,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()A.B.C.D.
6、3g镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐
17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为()A.
1.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.
2.5mol/L
7、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液分别通一定量Cl2至反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A.1:1:2B.2:1:3C.6:3:2D.3:2:
18、下列有关物质分类或归类正确的一组是()
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物;
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质;
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O
2、Na2CO
3、NaHCO
3、Na2SiO3均为钠盐A.
①②B.
②③C.
③④D.
②③⑤
9、在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
①K+、Cl-、NO3-、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.
③⑤B.
③④C.
①③D.
②⑤
10、下列离子方程式中不正确的是()A.向MgHCO32溶液中加入过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=MgOH2↓+2CO32-+2H2OB.向NH4ALSO42溶液中滴入BaOH2溶液恰好使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.向FeNO32溶液中加入稀盐酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H
2011、由CO、H2与O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101KPa,120℃下对空气的相对密度为
1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为()A.B.C.D.
12、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,它是无色,无臭、在潮湿的空气中能发生下列反应3NF3+5H2O=5NO+HNO3+9HF下列有关说法正确的是()A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C.若反应中生成
0.2molHNO3则反应共转移
0.2mole-D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾,红棕色气体等现象
13、某结晶水合物的化学式为R·nH2o其相对分子质量为M,25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成Vml饱和溶液,下列关系中正确的是()A.饱和溶液的物质的量浓度为C=B.饱和溶液中溶质的质量分数为W=C.25℃时R的溶解度为S=D.饱和溶液的密度为
14、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O下列说法不正确的是()A.由反应可知还原产物为Cl2B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4C.若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g,则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD.若化学计量数a=8,b=3,则生成3molO2时转移20mol电子
15、某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2,实验表明A有如图所示的转化关系其中D和E都不能发生银镜反应,由此判断A的结构有()A.6种B.4种C.3种D.2种
16、在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()A.nCl2:nFe=5:45Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B.nCl2:nFeBr2=1:1Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-C.nMnO4-:nH2O2=2:32MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD.nFe:n【HNO3(稀)】=1:34Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
二、非选择题(共54分)
17、(6分)
(1)在同温,同压下,实验测得CON2和O2三种混合气体的密度是H2的
14.5倍,其中O2的质量分数为若其中CO和N2的物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为
(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为,混合气体的平均相对分子质量为
18、(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为
0.1mol/LHYPERLINKhttp://img.tesoon.com/up/2013/0105/
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05201301115450357.jpg\*MERGEFORMAT甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成请推断
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是_________(写离子符号)
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为____________________________________________________________________
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________,阴离子是_________(写离子符号)
(5)另取100ml原溶液加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为g
19、(8分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-Fe2+Br-,现有200mL混合溶液中含FeI
2、FeBr2各
0.1mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其他反应)
(1)若氯水中有
0.15molCl2被还原则所得溶液中含有的阴离子主要是 ,剩余Fe2+的物质的量浓度为
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为
(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl
2、I
2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)试写出此反应的离子方程式 ,上述所有反应共消耗Cl2 mol
20、(8分)2012年4月15日,中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊,流入市场,危害消费者的身体健康工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途I.交警使用的一种酒精测试仪就利用了K2Cr2O7的强氧化性反应的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O,该反应中若有46g乙醇参加反应,转移电子的数目是 Ⅱ.含铬废水必须经过处理与净化才能排放 化工厂对产生的含Cr2O72-的废水通常有如下两种处理工艺 【工艺一】利用电解原理向废水中加入适量的NaCl增强溶液的导电性,用Fe做电极进行电解,Cr2O72-被还原为Cr3+,然后转化为CrOH3沉淀除去 【工艺二】利用原电池原理在处理池中,焦炭和铁屑与酸性Cr2O72-溶液形成原电池,使Cr2O72-转化为Cr3+,再在碱性溶液中把Cr3+沉淀析出其工艺流程如下图 1【工艺一】中,将Cr2O72-转化成Cr3+的还原剂是 2【工艺二】中,处理池中原电池反应的总反应式为 Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O,当消耗28gFe时,转移的电子数是 3沉淀池中,可用石灰乳对Cr3+进行沉降写出沉降Cr3+的离子方程式
21、(14分)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用某课题组提出了如下合成路线根据以上信息回答下列问1白藜芦醇的分子式是__________2C→D的反应类型是__________;E→F的反应类型是__________3化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其核磁共振氢谱1H-NMR中显示有____种不同化学环境的氢原子,其个数比为___4写出A→B反应的化学方程式________________________________________________________________5写出化合物D、E的结构简式D____________,E__________6化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________1能发生银镜反应;
②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
三、(6分)计算题
22、在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=
1.00g·cm-3)中,所得盐酸的密度为
1.18g·cm-3试计算
(1)所得盐酸的物质的量浓度为
(2)取出这种盐酸100m`L,稀释至
1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度
(3)在
40.0mL
0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐滴加入
(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡若使反应不产生CO2气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过ml.扬帆中学xx第一次月考高三化学答题卡座位号第Ⅰ卷选择题题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷非选择题17.(6分)
(1)
(2)18.(
1.0分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
19、8分
(1)
(2)
(3)
(4)20.8分Ⅰ.Ⅱ.
(1)
(2)
(3)21.14分
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)DE
(6)22.6分
(1)
(2)
(3)ANaOH溶液△CECu/O2△盐酸BD点燃含铬废水加酸调节PH处理池碱化池沉淀池排出污水污泥池班级姓名考场号……………………………………密………………………………封…………………………线…………………………………………。