还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化复习学案新人教版必修1【复习目标】1.认识分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用2.知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应3.了解电解质的概念,知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离4.知道离子反应及其发生的条件,能正确书写离子方程式5.了解氧化还原反应的本质【重点】离子反应及其发生的条件,能正确书写离子方程式【难点】氧化还原反应的本质【章知识回顾】
一、物质的分类1.简单分类法及其应用
(1)分类法把大量的事物按照事先设定“标准”进行分组注意
①一般把事物之间的点作为划归同一类的“标准”
②“标准”不是唯一的
(2)分类方法
①交叉分类法对物质以不同的标准进行分类例将A组中物质与B组中物质分类用短线连起来A组B组K2SO4钾盐CaCl2无氧酸盐KNO3含氧酸盐CaNO32硝酸盐KCl钙盐
②树状分类法对同类事物进行再分类例请在方框中填入具体化学物质的名称(各举二例)2.分散系及其分类
(1)分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系
(2)分类
①若以分散质和分散剂的状态为标准进行分类共有种分散系.
②若以分散质粒子大小为标准进行分类分散剂为液体时可分为、和三种
(3)胶体的性质丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到原因是利用丁达尔效应可以区别问题
①胶体同其他分散系本质的区别是
②制取氢氧化铁胶体的反应式为其颜色是
二、离子反应1.酸、碱、盐在水溶液中的电离
(1)电解质在能的酸、碱、盐是电解质注意
①电解质必是化合物因而金属不是电解质CuSO4是电解质,不能说CuSO4溶液是电解质
②化合物(填“一定”或“不一定”)全是电解质,例如(举二例)
③电解质一定是自身电离出离子,防止与水反应生成电解质
(2)电离电解质离解成的过程例写出下列物质的电离方程式Al2SO43;NaHSO4[注意]
①可根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义
②金属导电的微粒是,发生的是变化电解质导电的微粒是,发生的是变化
③电解质溶液中电离出阴阳离子,但遵循电荷守恒,呈电中性2.离子反应及其发生的条件
(1)离子反应有离子参加或离子生成的反应
(2)
①离子方程式用的离子符号来表示反应的式子书写离子方程式的步骤以CaCO3和稀盐酸反应为例一写写出反应的化学方程式二拆把写成离子形式,把仍用化学式表示三删删去方程式两边不参加反应的离子四查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
②离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示例写出三个与离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O对应的化学方程式
(3)离子反应发生的条件酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是
(4)离子方程式正误的判断
①是否以化学反应的客观事实为依据.如2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+错误原因是
②物质的拆分是否正确例BaCO3与稀硝酸错误的写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O正确的是
③是否遵循质量守恒和电荷守恒例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误的原因是
④是否符合物质的固定组成BaOH2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确的写法是
(5)判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一,就不能大量共存
①生成难溶物,如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、、等
②生成气体,如H+与CO32-、等
③生成水,H+与OH—注意前提条件设置
①无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、、、等
②溶液的酸碱性
③“大量共存”还是“不能大量共存”
三、氧化还原反应1.氧化还原反应凡是有的化学反应特征本质注意电子转移包括和2.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂(或)的物质氧化剂具有性还原剂(或)的物质还原剂具有性3.氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1示例2使用时需注意
①箭头必须由指向,且两端对准元素
②在“桥”上标明电子“”与“”,且得到与失去的电子总数,电子对的偏移也按得失处理
③电子转移数以a×be-形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略
④箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况,箭头由原子指向原子,线桥上只标,不标“得到”、“失去”字样特别注意1对于同一个氧化还原反应,不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况,其是不变的2反应中,电子转移数目=氧化剂数目=还原剂数目,不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和【章知识网络图】【典例分析】
一、物质的分类及分散系的概念1.现有下列两组物质
①H
2、CaCO
3、HCl、NH3
②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质,并指出其分类依据,写在下面相应的表格内组别被选出的物质分类依据第
①组第
②组2.胶体区别于溶液最本质的特征是A.分散质粒子的直径大小B.有丁达尔效应C.分散质粒子因吸附而带电荷D.可以通过滤纸
二、电解质的概念3.现有以下物质⑴氯化钠晶体、⑵干冰、⑶盐酸、⑷氨水、⑸液态氯化氢、⑹氧化钠固体、⑺纯碱、⑻蓝矾、⑼硫酸钡固体、⑽熔融硝酸钾、⑾氨气、⑿乙醇、⒀Cl
2、⒁甲烷、⒂稀硫酸、⒃硫酸钠溶液、⒄SO
2、⒅铜
(1)以上物质中能导电的是,属于电解质的是,
(2)以上物质中属于非电解质的是,
(3)以上物质中既能导电又属于电解质的是
三、离子方程式的书写及正误判断、离子共存4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4+↓H2OC.澄清石灰水与稀盐酸的反应CaOH2+2H+=Ca2++2H2OD.氯化铁溶液与氨水的反应Fe3++3NH3•H2O=FeOH3↓+3NH4+E.把氯化铁溶液滴入沸水中Fe3++3H2O=FeOH3↓+3H+F.氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42-=CuSO4G.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2OH.把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑I.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-J.钠跟水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑K.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2+H2L.将铁投入氯化铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+5.在酸性溶液中,下列离子能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、SO42-、CL-B.K+、Fe3+、CL-、OH-C.K+、Na+、CO32-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-6.有一包白色固体,可能是NaCl、K2CO
3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色
①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有气体生成
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解
(1)通过上述实验现象分析该白色固体中一定含有的物质为,不可能含有的物质为
四、氧化还原反应的相关概念7.已知下列四个反应试从氧化还原反应的角度,用序号回答下列问题
①Cl2+H2O=HCl+HClO
②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O2H2↑+O2↑
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)水只作氧化剂的是;
(2)水只作还原剂的是;
(3)水既作氧化剂又作还原剂的是;
(4)水既不作氧化剂又不作还原剂的是;8.下列反应中的酸,既表现出酸性又表现出还原性的是()A.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Zn+2HClZnCl2+H2↑C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑D.2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O9.在3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A.11B.38C.23D.8310.已知,
(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl311.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()A.SO2→SB.SO32-→SO2C.I-→I2D.HCO3-→CO32-E.KClO3→O2单质氧化物纯净物酸化合物碱物质盐混合物电解△。