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2018-2019学年高二化学10月月考试题I
一、单择题本题共7个小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12Ca-401.下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧的过程中,化学能全部转化为热能B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A.CH4g+3/2O2g===2H2Ol+COg ΔH1B.Ss+3/2O2g===SO3g ΔH2C.C6H12O6s+6O2g===6CO2g+6H2Ol ΔH3D.2COg+O2g===2CO2g ΔH43.根据下图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是 A.Cs,金刚石+O2g===CO2gΔH1=akJ·mol-1a0B.Cs,石墨+O2g===CO2gΔH2=bkJ·mol-1b0C.C+O2===CO2ΔH3=ckJ·mol-1c0D.Cs,金刚石===Cs,石墨ΔH4=dkJ·mol-1d04.已知25℃、101kPa条件下14Als+3O2g===2Al2O3sΔH=-
2834.9kJ·mol-124Als+2O3g===2Al2O3sΔH=-
3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是 A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应5.下列关于化学反应限度的说法中正确的是 A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应限度D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
6.下列方法对2SO2g+O2g2SO3g的反应速率没有影响的是()A.加入SO3B.容积不变,充入N2气体C.压强不变,充入N2气体D.降低温度7.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应aM(g)+bN(g)cWg,达到平衡后,测得M气体的浓度为
0.5mol/L当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为
0.3mol/L则下列叙述正确的是()A.反应速率增大B.平衡向右移动C.N的转化率提高D.W的体积分数降低
二、非选择题本题包括4道小题,共58分8.15分50mL
0.50mol·L-1盐酸与50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是__________2烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________填“偏大”或“偏小”或“无影响”4实验中改用60mL
0.50mol·L-1盐酸跟50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________填“相等”或“不相等”,所求中和热________填“相等”或“不相等”,简述理由_____________________________________5实验过程中,准确读取反应混合溶液的最高温度的方法是__________________6某同学每次用50mL
0.50mol·L-1盐酸与50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液进行多次实验,经数据处理后得到反应过程中放出的热量为
1.421kJ,则该实验中盐酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式可表示为_______________________________________9.14分根据下列叙述写出相应的热化学方程式,回答有关问题1下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为__________________________________________________________图中曲线_________(填“a”、“b”)能表示使用催化剂时反应过程的能量变化
(2)(4分)已知下列热化学反应方程式
①Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH1=-25kJ/mol
②3Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2gΔH2=-53kJ/mol
③Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2gΔH3=+19kJ/mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式3拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2完全反应生成NH3的反应热为_____________,1molH2完全反应生成NH3所放出的热量为________
10、(15分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为
1.00mol·L-
1、
2.00mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为
25.0mL、大理石用量为
10.00g
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的
①298粗颗粒
2.00(Ⅰ)实验
①和
②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;(Ⅱ)实验
①和 探究温度对该反应速率的影响;(Ⅲ)实验
①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;)
②③④
(2)依据上述探究实验,可以得出有关外界条件对化学反应速率影响规律是(写2条)______________________________________________________________________________________________________________________________________________
(3)实验
①中CO2质量随时间变化的关系见下图依据反应方程式CaCO3+HNO3=CaNO32+CO2↑+H2O,计算实验
①在70-90s[已知图中70s、90s对应CO2的质量分别是
0.84g、
0.95g]范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程)
(4)请在答题卡的框图中,画出实验
②、
③和
④其中一个实验中,CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图,并做出必要标注
11、(14分)在一定温度下,将5molSO
2、5molO2充入10L体积不变的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3△H0,经10min后反应达平衡,测得SO3的浓度为
0.4mol/L
(1)下列依据不能判断该反应达到化学平衡的是____________;A、反应速率vSO2=vSO3B、单位时间内分解的SO3分子数是消耗O2分子数2倍C、容器内的总压强保持不变D、容器内SO
2、O
2、SO3的体积分数保持不变E、容器内混合气体的密度保持不变
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=______________________若升高温度,K值_____(填“增大”“减小”“不变”)
(3)反应达平衡时O2的转化率为__________;若其他条件不变,只将容器体积压缩到5L,则再次平衡时O2的转化率将_____(填“增大”“减小”“不变”)
(4)计算此温度下该反应的平衡常数K是多少?(写出计算过程)高二级10月月考化学试题参考答案一单项选择题(7*6分=42)
1、B
2、C
3、A
4、A
5、B
6、B
7、D
8、(15分,没说明的,每空2分) 1环形玻璃搅拌棒2减少实验过程中的热量损失3偏小4不相等(1分) 相等(1分) 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关5实验中每隔相同时间(
0.5-1秒)或连续读出温度值,找出最高温度即可
(6)HClaq+NaOHaq==H2Ol+NaClaqΔH=-
56.84kJ·mol-1(3分)
9、(14分,热化学方程式每个4分,其余每空2分)12SO2g+O2g2SO3g ΔH=-198kJ·mol-1;b
(2)COg+FeOs==Fes+CO2gΔH=-10kJ/mol3-92kJ·mol-1
30.7kJ
10、(15分)
(1)(6分)
②298粗颗粒
1.00
③308粗颗粒
2.00(II)和
③④298细颗粒
2.00III和
④
(2)其他条件相同,升高温度,反应速率加快;其他条件相同,增大反应物浓度,反应速率加快;其他条件相同,增大固体表面积,反应速率加快;(任意2条,共4分)
(3)(3分)
(4)画对
②、
③和
④中任一条,标注正确即可得2分
11、(14分)
(1)AE(3分,仅答对一个1分)
(2)2分);减小2分)
(3)αO2=[
0.2mol/L]/
0.5mol/L×100%=40%(2分);增大(1分)
(4)(4分)反应前cSO2=cO2=5mol/10L=
0.5mol/L2SO2+O22SO3…………………1分起始浓度mol/L
0.
50.50转化浓度mol/L
0.
40.
20.4平衡浓度mol/L
0.
10.
30.4……………………2分…4分答。