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2018-2019学年高二化学10月月考试题IV一选择题(每题只有一个正确答案,共69分)1.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2.能源可划分为一级能源和二级能源,直接来自自然界的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取2H2Ol=2H2g+O2g,该反应需要吸收大量的热,下列叙述正确的是A.水煤气是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.电能是一级能源3.下列说法正确的是()A.如图可表示水分解过程中的能量变化B.若2Cs+O2g=2COg△=-
221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为
110.5kJ/molC.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D.图中表示的是一个放热反应4.已知热化学方程式:
①COg+1/2O2g=CO2g△H=-
283.0kJ/mol
②H2g+1/2O2g=H2Og△H=-
241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是()A.H2g+1/2O2g=H2Ol△H-
241.8kJ/molB.H2g的燃烧热△H=-
241.8kJ/molC.H2g转变成H2Og的化学反应一定吸收能量D.COg+H2Og=CO2g+H2g的△H=-
41.2kJ/mol5.在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.-191kJ/molD.+191kJ/mol6.下列变化过程,属于放热反应的是()
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥食物腐败A.
②③④⑤⑥B.
②③④C.
②⑤⑥D.
①③⑤7.下列说法正确的是()A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣
483.6kJ•mol﹣1,则H2燃烧热(△H)为﹣
241.8kJ•mol﹣1B.在稀溶液中H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣
57.3kJ/mol,若将含
0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于
57.3kJC.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定D.由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+
571.2kJ•mol﹣1
①BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+
226.2kJ•mol﹣1
②可得反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=+
172.5kJ•mol﹣18.已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣
92.0kJ•mol﹣1,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A.一定大于
92.0kJB.无法确定C.一定等于
92.0D.一定小于
92.0kJ9.已知反应X+Y=M+N为放热反应,则下列说法正确的是()A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生10.下列说法正确的是A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定津,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能最变化11.下列有关热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和CaOH2反应的中和热ΔH=2×-
57.3kJ/molB.COg的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2g=2COg+O2g反应的ΔH=+2×
283.0kJ/molC.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出
57.3kJ热量12.己知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是A.1molSg与O2g完全反应生成SO2g,反应放出的热量
297.0kJB.在相同条件下,SO3g比SO2g稳定C.1molSO2g和1/2molO2g生成1molSO3l放出
98.7kJ的热量D.由图得Ss+3/2O2gSO3g△H=-
198.3kJ/mol13.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如
①CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2OgΔH=-574kJ·mol-1
②CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2OgΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是 A.若用标准状况下
4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为
173.4kJB.由反应
①可推知CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2Ol ΔH-574kJ/molC.反应
①②转移的电子数相同D.反应
②中当
0.2molCH4反应完全时转移的电子总数为
1.60mol
14.下列说法正确的是()A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.普通分子有时也能发生有效碰撞C.使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大D.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞15.一般都能使反应速率加快的方法是()1升温;
②改变生成物浓度;
③增加反应物浓度;
④加压A.
①②③B.
①③C.
②③D.
①②③④
16.下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③加入生成物
④缩小反应容器的体积
⑤加入催化剂A.全部B.
①②⑤C.
②D.
②③
17.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用νNH
3、νO
2、νNO、νH2O表示,则正确的关系是A.4νNH3=5νO2B.5νO2=6νH2OC.2νNH3=3νH2OD.4νO2=5νNO
18.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是 A.vSO2=4mol/L·minB.vO2=3mol/L·minC.vSO2=
0.1mol/L·sD.vO2=
0.1mol/L·s19.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体2NO+2CO=N2+2CO2对此反应,下列叙述正确的是()A.使用催化剂能加快反应速率B.改变压强对反应速率没有影响C.使用催化剂会使反应变慢D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响20.可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是()A.v(A)=
0.15mol/(L·min)B.v(B)=
0.6mol/(L·min)C.v(C)=
0.4mol/(L·min)D.v(D)=
0.01mol/(L·s)
21.反应Cs+H2Og=COg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
22.合成氨反应3H2+N22NH3的反应速率可以分别用H
2、N
2、NH3(单位均为mol/L·s)表示,则正确的关系正确的是()A.H2=N2=NH3B.N2=2NH3C.H2=NH3D.N2=3H223.在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)=2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为
0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中含的B是()A.
1.6molB.
2.8molC.
3.2molD.
3.6mol二.填空题(本题共31分)24.依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热
22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收
16.95kJ
(3)已知拆开1molH﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为.25.将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+Bg===xCg+2Dg,经过5min后测得D的浓度为
0.5mol/L,cA∶cB=3∶5,C的反应速率是
0.1mol/L·min,A在5min末的浓度是,B的平均反应速率是,D的平均反应速率是,x的值是.26.某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,根据图中数据分析⑴该反应的化学方程式⑵反应开始至2分钟末,X的反应速率为⑶该反应是由开始的(
①正反应
②逆反应
③正、逆反应同时)1-5BAADA6-10CDDBD11-15BBBDB16-20CDDAD21-23ACC。