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2018-2019学年高二化学10月月考试题VIII可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Pb207Ba137
一、单选题(每题3分,共60分)
1.下列离子方程式书写正确的是A.Fe3O4溶于足量氢碘酸Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.过氧化钠投入水中发生2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑C.向100ml
0.5mol/LNaOH溶液中通入足量CO2标准状况CO2+2OH‾=CO+2H2OD.向含1molFeBr2的溶液中通入少量Cl22Br‾+Cl2=Br2+2Cl‾选项
①②③实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶液非金属性SSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3BaNO32溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性硝酸碳酸硅酸
2.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是3.下图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图下列说法正确的是 A.由图可知此温度下MgBr2s与Cl2g反应的热化学方程式为MgBr2s+Cl2gMgCl2s+Br2gΔH=+117kJ·mol-1B.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需吸收热量D.金属镁和卤素单质X2的反应能自发进行是因为ΔH均小于零4.xx5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示下列说法正确的是A.图中能量转化方式只有2种B.H+向a极区移动C.b极发生的电极反应为N2+6H++6e-=2NH3D.a极上每产生
22.4LO2流过电极的电子数一定为4×
6.02×10235.下列说法中正确的是 A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.Na2O
2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C.Si与C同属ⅣA族,因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成6.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为
0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比Z充入HCl和O2如下表,加入催化剂发生反应4HClg+O2g2Cl2g+2H2Og △HHCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示容器起始时T/℃nHCl/molZⅠ
3000.25aⅡ
3000.25bⅢ
3000.254下列说法不正确的是()A.△H0B.a4bC.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率v正v逆D.300 ℃时,该反应平衡常数的值为3207.下列说法正确的是()A.用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡,会使测定值偏高B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管C.已知在101KPa下,1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方程式为2H2g+O2g=2H2Og △H=-484 kJ·mol-1D.25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为
57.3kJ·mol-1表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4aq+2KOHaq=K2SO4aq+2H2Ol△H=-
114.6kJ·mol-18.已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2Os==CuSO4s+5H2Ol ΔH=+Q1kJ·mol-1,室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则 A.Q1=Q2B.Q1Q2C.Q1Q2D.无法比较9.2SO2g+O2g2SO3g反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)下列有关叙述不正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B.500℃、101kPa下,将1molSO2g和
0.5molO2g置于密闭容器中充分反应生成SO3g放热akJ,其热化学方程式为2SO2g+O2g2SO3gΔH=-2akJ·mol-lC.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热10.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示下列说法正确的是A.实验
①在15min内M的降解速率为
1.33×10-2mol/L·minB.若其他条件相同,实验
①②说明升高温度,M降解速率增大C.若其他条件相同,实验
①③证明pH越高,越有利于M的降解D.实验
②④说明M的浓度越小,降解的速率越慢11.在373K时把
0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中立即出现红棕色反应进行到2秒时NO2的浓度为
0.02mol/L在60秒时体系已达平衡此时容器内压强为开始时的
1.6倍下列说法正确的是A.前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为
0.01mol/L·sB.在2秒时体系内的压强为开始时的
1.2倍C.在平衡时体系内含N2O
40.20molD.平衡时如果再充入一定量N2O4则可提高N2O4的转化率12.已知液氨的性质与水相似T℃时,NH3 + NH3 NH4++NH2- ,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且cNH4+cNH2-13.如图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法不正确的是()A.第一次平衡时,SO2的物质的量左室更多B.通入气体未反应前,左室压强和右室一样大C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多14.工业碳酸钠纯度约为98%中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下下列说法不正确的是A.步骤
①,通入热空气可加快溶解速率B.步骤
②,产生滤渣的离子反应为Mg2++Fe3++5OH-==MgOH2↓+FeOH3↓C.步骤
③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D.步骤
④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯15.全钒液流电池工作原理如图所示在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法正确的是A.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作B.放电时,负极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2OC.放电时,正极附近溶液由紫色变绿色D.放电过程中,正极附近溶液的pH变小16.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A.对比
②③,可以判定Zn保护了FeB.对比
①②,K3[FeCN6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用
①的方法D.将Zn换成Cu,用
①的方法可判断Fe比Cu活泼17.以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池,可用作空军通信卫星电池负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如下图所示下列说法错误的是A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用Pt/C,该极溶液的pH增大C.该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2OD.电池总反应BH4-+4H2O2===BO2-+6H2O18.已知常温时HClO 的Ka=
3.0×10-8,HF 的Ka=
3.5×10-4现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH 随溶液体积的变化如图所示下列叙述正确的是A.曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线B.取a 点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小C.a 点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小19.常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随1g的变化如右图所示下列说法正确的是A.稀释相同倍数时cAˉcBˉ-B.水的电离程度b=caC.溶液中离子总物质的量bcaD.溶液中离子总浓度abc20.25℃时,cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是A.由图可知,25℃时醋酸的Ka=10-
4.76B.cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释中,αCH3COOˉ增大,cCH3COOˉ也一定增大C.在pH=
4.76的溶液中通入HCl,αCH3COOH增大,αCH3COOˉ减小,αCH3COOH+αCH3COOˉ=1D.对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中,都有cCH3COOˉ+cOHˉ=cH+
二、填空题(共40分)21.硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛
(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一,工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量
①方法1燃煤中加入生石灰,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4已知a.CaOs+CO2g=CaCO3sΔH=-
178.3kJ·mol-1b.2CaCO3s+2SO2g+O2g=2CaSO4s+2CO2gΔH=-
2762.2kJ·mol-1c.2CaSO3s+O2g=2CaSO4sΔH=-
2314.8kJ·mol-1写出CaOs与SO2g反应生成CaSO3s的热化学方程式_________________________________
②方法2用氢氧化钠溶液将SO2转化为NaHSO3,再氧化为Na2SO4实验测得NaHSO3溶液中=1500,则溶液的pH为______________(已知H2SO3的Ka1=
1.5×10-2,Ka2=
1.0×10-7)
(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫0=C=S,该物质可转化为H2S,反应为COSg+H2gH2Sg+COgΔH0
①恒温恒容条件下,密闭容器中发生上述反应,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________填字母a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键
②T1℃时,在恒容的密闭容器中,将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡H2Sg+COgCOSg+H2g,K=
0.25,则该温度下反应COSg+H2gH2Sg+COg的平衡常数K=__________T1℃时,向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOSg和1molH2g,达到平衡时COS的转化率为______________________
(3)过二硫酸H2S2O8是一种强氧化性酸,其结构式为
①在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵则阳极的电极反应式为______________________22.I.根据下表所示化学反应与数据关系,回答下列问题化学反应平衡常数温度973K1173K
①Fes+CO2g⇌FeOs+COgK
11.
502.15
②Fes+H2Og⇌FeOs+H2gK
22.
401.67
③COg+H2Og⇌CO2g+H2gK3??1反应
①是________填“吸热”或“放热”反应2在973K时,K3=_________3要使反应
③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有______填写字母序号A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO浓度Ⅱ.无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛,尤其是冶金工业常用的氰化物,含氰废水的处理显得尤为重要含氰废水中的氰化物常以[FeCN6]3-和CN-的形式存在工业上有多种废水处理方法1电解处理法用如图所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去铁电极为__________填“阴极”或“阳极”,阳极产生ClO-的电极反应为__________________________,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________2UV紫外光线的简称—H2O2氧化法实验过程取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,光照一定时间后取样分析【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[FeCN6]3-+4OH-===4[FeCN6]4-+O2↑+2H2O,[FeCN6]4-更稳定;
②[FeCN6]3-转化为CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易挥发【问题设计】
①请写出HCN的电子式________________
②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示,pH选择的最佳范围应为________________(选填编号a.7~10;b.10~11;c.11~13),解释该pH不宜太大的原因___________________23.滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用中华人民共和国国家标准GB2760-xx规定葡萄酒中SO2最大使用量为
0.25g·L-1某兴趣小组用如图装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定1仪器A的名称是________,水通入A的进口为________B中加入
300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应2除去C中过量的H2O2,然后用
0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,若滴定终点时溶液的pH=
8.8,则选择的指示剂为________滴定终点现象为_______________3滴定至终点时,消耗NaOH溶液
25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-14该测定结果往往比实际值偏高,最可能的原因是_________________,在不改变装置的情况下,如何改进______________________________________________高二化学参考答案
1.B
2.B3.D4.C5.B6.D7.C8.B9.B10.B11.C12.B13.D14.B15.A16.D17.B18.B19.B20.B21.CaOs+SO2g==CaSO3sΔH=-
402.0kJ·mol-16bc
466.7%
0.42SO42--2e-=S2O82-22.吸热
1.60CE阴极Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+5Cl-+2CO32-+H2ObpH太大溶液中发生[4FeCN6]3-+4OH-=4[FeCN6]4-+O2↑+2H2O,生成更稳定[FeCN6]4-难以除去23.冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时,溶液变红且半分钟不褪色
0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。