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2018-2019学年高二化学10月月考试题注意事项
1.本试卷分两部分,第一部分100分,第二部分50分,全卷共150分
2.考试时间100分钟
1、选择题本题包括20小题,每题3分,共60分每题只有一个选项符合题意可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-
35.5Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ag-1081.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2.已知1molSiO2含有4molSi—O有关键能数据如表,晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式Sis+O2g=SiO2s;ΔH=-
989.2kJ·mol-1,则表中x的值为化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x
498.8176A.460B.920C.
1165.2D.
423.33.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4g+2H2OgCO2g+4H2g已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示化学键C—HO—HC=OH—H吸收热量kJ/mol414464803436试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是4.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌B.汞C.石墨D.二氧化锰5.以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯容易生锈C.锈质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是A、4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3↓B、2Fe+2H2O+O2=2FeOH2↓C、2H2O+O2+4e―=4OH-D、Fe-3e―=Fe3+7.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是8.利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是 A.电解时以纯铜作阳极B.电解时阳极发生还原反应C.纯铜连接电源负极,电极反应是Cu﹣2e-=Cu2+D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥9.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是A.装置
①中阳极上析出红色固体B.装置
②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置
③中外电路电子由a极流向b极D.装置
④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质括号内,能使溶液完全复原的是A.CuCl2 CuOB.NaOH NaOHC.CuSO4 CuOD.NaCl NaOH11.下列各个装置中能组成原电池的是12.下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>113.下列图示中关于铜电极的连接错误的是14.将反应Cus+2Ag+aq═Cu2+aq+2Ags设计成如图所示的原电池,下列叙述正确的是 A.KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.Ag作负极,Cu作正极C.工作一段时间后,CuSO4溶液中cCu2+增大D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2-下列对该燃料电池说法正确的是A.电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极C.通入空气的一极是正极,电极反应为O2-4e-==2O2-D.通入丁烷的—极是正极,电极反应为C4H10+26e-+13O2-==4CO2+5H2O16.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O,下列有关说法错误的是A.电子通过外电路从a极流向b极B.b极上的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极D.每转移
0.1mol电子,标准状况下需消耗
1.12L的H217.结合如图判断,下列叙述正确的是( )A.图Ⅲ盐桥的原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[FeCN6]溶液,Ⅱ有蓝色沉淀18.在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生
12.8g铜时,阳极放出的气体是A.
1.12LH2B.
1.12LO2C.
2.24LH2D.
2.24LO219.下列热化学方程式叙述正确的是△H的绝对值均正确A.燃烧热B.中和热C.2Ss+3O2g=2SO3g△H=-269KJ/mol燃烧热D.2NO2g=O2g+2NOg△H=+
116.2kJ/mol反应热20.汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极B.负极的电极反应式为Pb+SO–2e–=PbSO4C.放电时,PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强
2、选择题本题包括10小题,每题4分,共40分每题只有一个选项符合题意21.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 A.N2g+3H2g2NH3l△H=2a﹣b﹣ckJ/molB.B.N2g+3H2g2NH3g△H=2b﹣akJ/molC.
0.5N2g+
1.5H2gNH3l△H=b+c﹣akJ/molD.
0.5N2g+
1.5H2gNH3g△H=a+bkJ/mol22.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2g+O2g===2H2Og ΔH=-
483.6kJ·mol-1说明2molH2g和1molO2g的能量总和小于2molH2Og的能量B.已知Cs,石墨===Cs,金刚石 ΔH0,则金刚石比石墨稳定C.已知NaOHaq+HClaq===NaClaq+H2Ol ΔH=-
57.4kJ·mol-1,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出
28.7kJ的热量D.已知2Cs+2O2g===2CO2g ΔH12Cs+O2g===2COg ΔH2,则ΔH1ΔH223.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2Sg+3/2错误!未找到引用源O2g=SO2g+H2Og△H1
①2H2Sg+SO2g=错误!未找到引用源S2g+2H2Og△H2
②H2Sg+错误!未找到引用源O2g=Sg+H2Og△H3
③2Sg=S2g△H4
④则△H4的正确表达式为A.△H4=2/3错误!未找到引用源△H1+△H2-3△H3B.△H4=2/33△H3-△H1-△H2C.△H4=3/2错误!未找到引用源△H1+△H2+3△H3D.△H4=3/2错误!未找到引用源△H1-△H2-3△H324.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且nNaCl:nH2SO4=3:1若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是A.阴极产物为H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解液的pH不断增大,最终大于7D.整个电解的过程实质是电解水25.金属镍有广泛的用途粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度镍已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+,下列叙述正确的是 A.阳极发生还原反应,其电极反应式Ni2++2e-===NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
26.如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量CuOH2固体能使溶液恢复原浓度D.甲池中消耗
2.24L标准状况下O2,此时丙池中理论上最多产生
23.2g固体27.如图是Zn和Cu形成的原电池,下列描述合理的是
①Cu为阳极,Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动
④若有
0.5mol电子流经导线,则可产生
0.25mol气体
⑤电子的流向是Cu→导线→Zn
⑥正极反应式Cu+2e-=Cu2+A.
①②③B.
②④C.
④⑤⑥D.
③④⑤28.用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电—段时间后,向所得的溶液中加入
19.6gCuOH2后恰好恢复到电解前的浓度和pH则下列说法正确的是A.电解过程中阴极没有气体生成B.电解过程中转移的电子的物质的量为
0.6molC.原CuSO4溶液的浓度为
0.1mol·L-1D.电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为
8.96L标准状况29.将AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置,其中C
1、C2均为碳棒甲、乙两组同学分别进行下述操作甲组向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液,下列描述中,正确的是A.甲组操作过程中,C2做负极B.乙组操作过程中,C1上发生的电极反应为2I—-2e—=I2C.两次操作过程中,微安表G指针的偏转方向相反D.甲组操作时该装置为原电池,乙组操作时该装置为电解池30.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质放电时的电池反应为Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4下列说法正确的是A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应,电池内部Li+向正极移动B.放电时,正极反应为Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.充电时,锂的碳材料为阳极且反应为Li++e-==Li第2部分填空题共50分31.每空2分,共16分50mL
0.50mol·L-1盐酸与50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1烧杯间填满碎纸条的作用是2大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热的数值填“偏大”“偏小”“无影响”3从实验装置上看,图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌,如此求得的中和热的数值_________填“偏大”“偏小”“无影响”4实验中改用60mL
0.50mol·L-1盐酸跟50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“相等”“不相等”,所求中和热填“相等”“不相等”,简述理由5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;用50mL
0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会均填“偏大”“偏小”“无影响”32.10分按要求回答下列问题
(1)请将Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池,并画出简易装置图,并注明电极材料以及电解质溶液
(2)书写HCHO﹣空气燃料电池(电解质为熔融碳酸盐)的负极电极反应式___________________________________________
(3)氯-铝电池是一种新型的燃料电池,电解质溶液是KOH溶液,请写出电子流出的电极的电极反应式为
(4)已知:Fes+1/2O2g=FeOs2Als+3/2O2g=Al2O3sAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________
(5)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热
241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水时放热
2.444KJ,试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式33.每空2分,共12分
(1)锌锰(Zn﹣MnO2)干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液
①电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)
②若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 .
(2)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸请根据上述情况判断
①该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向 (填“正极”或“负极”);充电时,正极的电极反应式为 (用离子方程式表示);充电时,正极附近溶液的pH (填“变大”、“减小”或“不变”)
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得
0.050molCl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 .34.12分下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g
5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g
10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为
10.47%,乙中c电极质量增加据此回答问题
①电源的N端为________极;
②电极b上发生的电极反应为__________________________________________;
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L;
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化填“升高”,“降低”,“不变”甲溶液________________;乙溶液________________;10月段考参考答案1-10BABBDDCDCC11-20BACCACDDDB21-30ACADDDBDCB
31.(16分,每空2分)1减少实验过程中的热量损失2偏小3偏小4不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关5偏小偏小
32.10分,每空2分
(1),没有标注物质不给分,没有电流表不扣分;
(2)HCHO﹣4e﹣+2CO32﹣=3CO2+H2O;
(3)Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(4)2Als+3FeOs===Al2O3s+3FesΔH=-
859.7kJ·mol-1
(5)2H2g+O2g===2H2OlΔH=-
571.6kJ·mol-133(12分,每空2分)
(1)
①正极;
②n与Cu2+反应生成Cu,Zn与Cu构成原电池,加快反应速率;
(2)
①负极;PbSO4﹣2e﹣+4H2O=PbO2+SO42﹣+4H+;减小;
②设生成
0.05mol氯气需转移的电子为xmol.2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑2mol1molx
0.05mol解得x=
0.1mol,设消耗硫酸的物质的量为ymol,放电时,铅蓄电池的电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子2mol2moly
0.1moly=
0.1,所以消耗硫酸
0.1mol.故答案为
0.10mol;34(12分,每空2分)
①正
②4OH--4e-―→2H2O+O2↑
③
2.8
④16
⑤pH增大 pH减小解析
①乙中c电极质量增加,则c处发生的反应为Cu2++2e-―→Cu,即c处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极丙中电解液为K2SO4溶液,相当于电解水,设电解水的质量为x由电解前后溶质质量相等有,100g×10%=100g-x×
10.47%,得x=
4.5g,故电解的水为
0.25mol由方程式2H2O2H2↑+O2↑可知,电解2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转移了
0.5mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移的电子数是相等的
②甲中为NaOH溶液,相当于电解水,阳极b处为阴离子OH-放电,即4OH-―→2H2O+O2↑+4e-
③转移
0.5mol电子,则生成O2为mol=
0.125mol,标况下的体积为
0.125mol×
22.4L·mol-1=
2.8L
④Cu2++2e-―→Cu,转移
0.5mol电子,则生成的mCu=
0.5/2mol×64g·mol-1=16g
⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大乙中阴极为Cu2+放电,阳极为OH-放电,所以H+增多,故pH减小放电充电。