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2018-2019学年高二化学10月月考试题B注意事项1.本试卷总分100分,考试时间60分钟2.考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上3.作答时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl
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391、选择题(每题只有一个答案,每小题3分,共计48分)
1.下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是()
①石油的分馏;
②煤的干馏;
③将石油催化裂解生产乙烯;
④用铝热反应焊接钢轨;
⑤用乙烯制取聚乙烯;
⑥用铁矿石冶炼铁;
⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂;
⑧用蒸馏法从海水制取淡水;
⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢;⑩将干冰放在通风处自然升华A.
①②③④ B.
①②⑤⑦C.
①⑧⑩ D.
①②⑥⑨
2.下列化学反应原理在冶金工业中没有得到广泛应用的是()A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Cu2S(辉铜矿)+O22Cu+SO2↑D.2HgO2Hg+O2↑
3.右图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是()A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热条件就一定能发生D.该反应的ΔH=E2-E
14.下列反应中,属于取代反应的是()A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O5.下列能源组合中,均属于新能源的一组是()
①天然气;
②煤;
③核能;
④石油;
⑤太阳能;
⑥生物质能;
⑦风能;
⑧氢能A.
①②③④B.
①⑤⑥⑦⑧C.
③④⑥⑧D.
③⑤⑥⑦⑧6.下列有机物分子中,不可能所有原子处于同一平面上的是()A.CH2=CH2(乙烯)B.CH2=CH—CH3(丙烯)7.下列各种说法中错误的是()
①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化;
②同温同压下,H2g+Cl2g==2HClg在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同;
③为防治酸雨、降低工业废气,常用生石灰进行“钙基固硫”CaO+SO2=CaSO
3、2CaSO3+O22CaSO3;
④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源,可减少雾霾、保护环境;
⑤煤的气化和液化技术,可高效、清洁地利用煤;
⑥从海水提镁的过程为MgCl2aqMgOH2MgOMgA.
①③④B.
②⑥C.
①④⑤D.
③④⑥8.下列变化中,属于吸热反应的是()
①液态水汽化;
②黑火药爆炸;
③将胆矾加热变成白色粉末;
④氯酸钾热分解制氧气;
⑤葡萄糖在人体内的生理氧化;
⑥BaOH2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌;
⑦液氨做制冷剂;
⑧铝粉与稀盐酸的置换反应A.
①③④⑦B.
③④⑥C.
③⑤⑦⑧D.
②⑤⑧9.在25℃、101kPa条件下,Cs、H2g、CH3COOHl的燃烧热分别为
393.5kJ/mol、
285.8kJ/mol、
870.3kJ/mol,则2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的反应热为()A.-
488.3kJ/mol B.+
488.3kJ/mol C.-191kJ/mol D.+191kJ/mol10.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中,不正确的是()选项 物质所用试剂方法A.乙醇水 足量生石灰蒸馏B.乙烷乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气C.乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液 分液D.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液11.下列热化学方程式书写中正确的是ΔH的绝对值均正确()A.表达燃烧热C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2OgΔH=-
1367.0kJ·mol-1B.在500℃、30MPa条件下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3g时放出
19.3kJ热量,该热化学方程式为N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH=-
38.6kJ·mol-1C.表达中和热NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1,据此可推出热化学方程式H2SO4aq+Ba(OH)2aq=BaSO4s+2H2OlΔH=-
114.6kJ•mol﹣1D.已知热化学方程式Cs+O2g===CO2gΔH1;Cs+O2g===COgΔH2;则ΔH1ΔH
212.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应H+aq+OH-aq===H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1,分别向1L
0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入
①稀醋酸
②浓H2SO4
③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH
1、ΔH
2、ΔH3,它们的关系表示正确的是()A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH2ΔH3ΔH1C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH2ΔH3ΔH113.分子式C8H10的苯的同系物有四种同分异构体,其中一种苯环上的一氯取代物不存在同分异构体,则该烃分子的结构为()A.B.C.D.14.已知CH4g+2O2g═CO2g+2H2OgΔH==-Q1kJ/mol;2H2g+O2g═2H2OgΔH==-Q2kJ/mol;H2Og═H2OlΔH==-Q3kJ/mol常温下,取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下测定),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()A.4Q1+
0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+
0.5Q2+9Q315.海水开发利用的部分过程如下图示,下列说法中错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和蒸发、结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用纯碱溶液或SO2溶液将其吸收
16.现有反应4HClg+O2g===2Cl2g+2H2Og,已知2molO2被还原时,放出akJ的热量,且知断开1molO===O键需要吸收bkJ的热量,断开1molCl—Cl键需要吸收ckJ的热量则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高()A.kJB.kJC.kJD.kJ
2、非选择题(共52分)17.(10分)A、B、C、D是常见的有机物,A是一种气态烃,标准状况下的密度
1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热条件下发生反应,生成有果香味儿的油状液体D;A、B、C、D一定条件下的转化关系如图(条件省略)
(1)C中所含官能团的名称________;
(2)丙烯酸可能发生的化学反应有____________;
①加成反应
②取代反应
③加聚反应
④中和反应
⑤氧化反应
(3)写出聚丙烯酸的结构简式_________________;
(4)写出下列反应的化学方程式
①A→B;
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯18.(16分)
(1)环境污染已成人类社会面临的重大威胁下列名词与环境污染无关的是(填序号)
①赤潮
②温室效应
③酸雨
④光化学烟雾
⑤水力发电
⑥臭氧层空洞
⑦潮汐
⑧农药化肥的不当使用
⑨地方性大脖子病⑩工业“三废”和生活污水的任意排放
(2)火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(NO2),已知热化学方程式N2g+2O2g==2NO2g△H=+
67.7kJ/mol;N2H4g+O2g==N2g+2H2Og△H=-534kJ/mol请写出气态肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________________________该反应应用于火箭推进,除能释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________________________________
(3)乙烯(C2H4)结构简式为CH2=CH2,且知C-H键、C=C键、O=O键、C=O键、O-H键的键能分别是413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol,则表达乙烯(C2H4)气体“燃烧热”的热化学方程式C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol中,△H=-______kJ/mol如果有
2.4NA个电子发生转移,所放出的热量值是____________kJ
(4)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO两步反应的能量变化如图
①第一步是______反应选填“放热”或“吸热”,判断依据是____________________
②1molNHaq全部氧化成NOaq的热化学方程式________________________________19.(12分)碘是人体必需元素之一,海洋植物含有丰富的碘元素在实验中,从海藻里提取碘的流程如下
(1)上图为海藻制碘的流程图步骤
①灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
(2)步骤
③的名称为_____________,步骤
⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________
(3)步骤
④中若不用氯气,可以选择滴加稀硫酸,再加入H2O2的方法,则反应的离子方程式为
(4)步骤
⑤,可选择的有机试剂是___________A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为20.(14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50mL
0.25mol·L-1稀硫酸、50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是、
(2)某同学用该装置做实验,因有些操作不规范,造成所测中和热的数值偏低,请分析可能的原因是(用标号字母填写)A.测量稀硫酸温度后,温度计没用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓E.大烧杯的盖板中间小孔太大了
(3)实验得到表中的数据实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液
120.
220.
323.
7220.
320.
523.
8321.
521.
624.9假设
0.55mol/LNaOH溶液和
0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3,中和后所得溶液的比热容c=
4.18J/g·℃则中和热ΔH=_____________kJ/mol
(4)如果用60mL
0.25mol/L硫酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“增多”、“不变”、“减少”,所求中和热填“相等”、“不相等”
(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响。