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2018-2019学年高二化学9月月考试题I时间90分钟满分100分
一、选择题本题包括20小题,每小题3分,共60分;每小题只有一个选项符合题意
1.下列化学反应属于放热反应的是()A.浓硫酸溶于水B.镁溶于盐酸C.石灰石煅烧D.BaOH2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
2.在298K、100kPa时,已知2H2Og===O2g+2H2gΔH1;Cl2g+H2g===2HClgΔH2;2Cl2g+2H2Og===4HClg+O2gΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH
23.下列说法或表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C石墨s=C金刚石sΔH=+
1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2g+O2g===2H2OlΔH=+
285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中H++OH-===H2OΔH=-
57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于
57.3kJ
4.容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB,一定温度下发生如下反应As+2BgCg+Dg,经反应5min后,测得C的浓度为
0.3mol·L-1则下列说法中正确的是()A.5min内D的平均反应速率为
0.02mol·L-1·min-1B.5min内A的平均反应速率为
0.06mol·L-1·min-1C.经5min后,向容器内再加入C,正反应速率变小D.平衡状态时,生成1molD时同时生成1molA
5.将4molA气体和2molB气体在2L的定容密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg;经2s后测得C的物质的量浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的这段时间的平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的物质的量浓度为
0.3mol·L-1其中正确的是()A.
①③B.
②④C.
①②D.
③④
6.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A.2Al+Bl=2CgΔH1B.2Ag+Bg=2CgΔH2C.2Ag+Bg=2ClΔH3D.2Al+Bl=2ClΔH
47.已知(l)=H2O(g)△H1=akJ·
(2)=2H2O(g)△H2=bkJ·
(3)=H2O(l)△H3=ckJ·
(4)=2H2O(l)△H4=dkJ·下列关系式中正确的是()A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>
08.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程己知键能数据如下表:化学键NNN—HH—H键能kJ/mol942391b反应N2g+3H2g2NH3g;△H=-93kJ·mol-1试根据表中所列键能数据计算b数值()A.551B.437C.558D.
1609.已知反应A2g+2B2g2AB2gΔH0,下列说法正确的是()A.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动B.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动C.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间D.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
10.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应2Ag+Bg3Cg,若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是()A.1molB和3molCB.2molA、1molB和1molHe不参加反应C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC
11.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾:Nal+KCllNaCll+Kg选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
12.对达到平衡状态的可逆反应A+BC+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示v代表反应速率,t代表时间,下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C.D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体
13.已知H2g+I2g2HIgΔH0有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各
0.1mol,乙中加入HI
0.2mol,相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是()A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入
0.1molHe,乙不变C.甲降低温度,乙不变D.甲增加
0.1molH2,乙增加
0.1molI
214.某温度下,H2g+CO2gH2Og+COg的平衡常数K=该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2g和CO2g,其起始浓度如下表所示起始浓度甲乙丙cH2/mol·L-
10.
0100.
0200.020cCO2/mol·L-
10.
0100.
0100.020下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中cCO2是甲中的2倍,是
0.012mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
15.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3g+NOg+NO2g2N2g+3H2OgΔH0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()A.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
16.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7溶液进行下列实验,结合实验,下列说法不正确的是()A.
①中溶液橙色加深,
③中溶液变黄B.
②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.若向
④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色D.对比
②和
④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
17.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2g+O2g2SO3g,反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示下列说法错误的是()A.在A、B、C三点时,V正=v逆,在D点时V正v逆B.A、B、C三点的平衡常数一定不相同C.升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动D.一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通人稀有气体,压强增大,平衡不移动
18.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)(正反应为吸热),下列图象正确的是()A.B.C.D.
19.某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH0,SO2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图甲所示则下列说法正确的是()A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为
0.3mol·L-1B.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800L·mol-1C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为
0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2T
120.某反应2AB(g)C(g)+3Dg在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为()A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<0第II卷非选择题共40分
二、非选择题本题包括4小题,共40分
21.10分Ⅰ2SO2g+O2g=2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题1E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点______(填“升高”还是“降低”)2完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________Ⅱ.用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______填“能”或“否”2向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______从下列选出A.沿玻璃棒缓慢倒入B.—次迅速倒入C.分三次少量倒入3用相同浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____填“偏大”、“偏小”、“无影响”4小明利用上述装置做实验,测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是__________________A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时,温度计上残留的酸液未用水冲洗干净B.做本实验的当天室温较高C.大小烧杯口不平齐,小烧杯口未接触硬纸板D.在量取盐酸时仰视读数E.大烧杯的盖板中间小孔太大
22.6分甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应ⅠCOg+2H2gCH3OHg,△H1反应ⅡC02g+3H2gCH30Hg+H2Og,△H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数K温度250℃300℃350℃K
2.O
0.
270.012
(1)由表中数据判断△H1_____0填“”、“”或“=”反应,C02g+H2gCOg+H20g△H3=____用△H1和△H2表示
(2)若容器容积不变,下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________选字母a.充入CO,使体系总压强增大b.将CH3OHg从体系中分离e.充入He,使体系总压强增大d.使用高效催化剂
(3)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式K=_________;保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍,则化学平衡_________填“正向”、“逆向”或“不”移动,平衡常数K____填“变大”、“变小”或“不变”
23.6分氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得3SiO2s+6Cs+2N2gSi3N4s+6COg
(1)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N
2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________
(2)若该反应的平衡常数为K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2和C与2molN2充分反应,则N2的转化率是__________________提示272=
72924.18分在容积为
1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4g2NO2g,随温度升高,混合气体的颜色变深回答下列问题
(1)反应的△H______0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0~60s时段,反应速率vN2O4为________mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K1为_________
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,cN2O4以
0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判断理由是_____________________
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2=________
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是__________________
(4)已知甲醇脱水反应2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og△H1=-
23.9kJ·mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OHg=C2H4g+H2Og△H2=-
29.1kJ·mol-1乙醇异构化反应2CH3OHg=CH3OCH3g△H3=+
50.7kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4g+H2Og=C2H5OHg的△H=____________kJ·mol-1河津市第二中学xx高二上学期月考化学答案1-5BADDA6-10ACBCB11-15CCCCA16-20CCDBC
21.(共10分,除说明外其余每空1分)Ⅰ1无2降低32SO2g+O2g=2SO3gΔH=-
19.8kJ·mol-1(2分)Ⅱ1环形玻璃搅拌棒否2B3偏小4ACE(2分)
22.(共6分,每空1分)1<△H2-△H12b3C(CH3OH)C(H2O)/C(CO2)C3(H2)正向不变
23.(共6分,每空2分)1升高温度或增大压强t3~t4250%
24.(共18分,每空2分)
(1)大于
0.
0010.362大于cN2O4降低平衡正向移动,正反应为吸热反应,故温度升高
1.33逆反应增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向4-
45.522【解析】1由表中数据可知,随温度升高平衡常数K减小,说明温度升高,平衡逆向进行,所以正向是放热反应,即△H10反应ⅠCOg+2H2g⇌CH3OHg△H1反应ⅡCO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H2根据盖斯定律Ⅱ−Ⅰ得到CO2g+H2g⇌COg+H2Og,则△H3=△H2−△H1,故答案为<;△H2−△H
12、a.充入CO,使体系总压强增大,平衡向正反应移动,但CO的转化率降低,故a错误;b.将CH3OHg从体系中分离,平衡向正反应方向移动,CO转化率增大,故b正确;c.充入He,使体系总压强增大,但各物质的浓度不变,平衡不移动,CO转化率不变,故c错误;d.使用高效催化剂,平衡不移动,CO的转化率不变,故d错误故答案为b3反应ⅡCO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og的平衡常数k=C(CH3OH)C(H2O)/C(CO2)C3(H2),保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增加一倍,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动即正向移动;平衡常数仅与温度有关,所以平衡常数K不变故答案为C(CH3OH)C(H2O)/C(CO2)C3(H2);正向;不变23【解析】
(1)t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大,可升高温度或增大压强;t6时正逆反应速率都较原平衡时的速率大,但平衡不移动,前后气体化学计量数之和不等,只能是使用催化剂;在t4时反应向逆反应方向移动,则t3~t4时平衡混合物中CO的含量最高,故答案为升高温度或缩小体积;t3~t4;
(2)设反应的N2的物质的量为x,3SiO2s+6Cs+2N2gSi3N4s+6COg起始2mol0转化x3x平衡2-x3x则平衡时N2的浓度为(2-x)mol/L,CO的浓度为3xmol/L,则有=729,解之得x=1,则N2的转化率是1÷2×100%=50%,故答案为50%24【解析】
(1)升温,平衡右移,反应的△H大于0;100℃时,在0~60s时段,N2O4减少
0.060mol,反应速率vN2O4为
0.001mol·L-1·s-1,平衡浓度cN2O4=
0.040mol/L,cNO2=
0.120mol/L,反应的平衡常数K1==
0.36
(2)
①T大于100℃,判断理由是cN2O4降低平衡正向移动,正反应为吸热反应,故温度升高
②平衡浓度cN2O4=
0.020mol/L,cNO2=
0.160mol/L,平衡常数K2==
1.3
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向逆反应方向移动,判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向即逆反应方向移动
(4)△H=△H1-2△H2-△H3=-
45.5kJ·mol-1。