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2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题I可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl
35.5K39Cu
641、选择题(每题只有一个答案,每小题3分,共计48分)
1.下列说法正确的是()A.有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的容积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大B.凡是焓变小于零的反应都能自发进行C.对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB,电离常数大的酸溶液的酸性强,电离常数小的酸溶液的酸性弱D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
2.下列溶液一定呈中性的是()A.PH=7的溶液B.非电解质溶于水形成的溶液C.CH+=COH-=10-6mol/L的溶液D.酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液
3.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(2NO2N2O4)B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量4.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ·mol-1,则H2SO4和CaOH2反应的反应热为ΔH=2×-
57.3kJ·mol-1B.COg的燃烧热是
283.0kJ·mol-1,则2CO2g2COg+O2gΔH=+566kJ·mol-1C.一定条件下将
0.5molN2g和
1.5molH2g置于密闭的容器中充分反应生成NH3g放热
19.3kJ,其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=-
38.6kJ·mol-1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.关于下列装置的说法中正确的是A.装置
①中,盐桥中的K+移向ZnS04溶液B.装置
②工作一段时间后,加适量的CuOH2可能恢复原溶液浓度C.装置
②工作一段时间后,b极附近溶液的pH增大D.刚开始时装置
①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原,有气泡产生
6.如图所示装置中都盛有
0.1mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A.
③①④②B.
①②④③C.
①②③④D.
②①④③7.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中ΔH最小的是A.2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C.2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH
48.在某2L恒容密闭容器中充入2molXg和1molYg发生反应Xg+Yg3Zg ΔH,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是 A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D.W、M两点Y的正反应速率相等9.用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液的pH减小的是()A.KClB.NaOHC.Na2SO4D.H2SO
10.常温下,向
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是()A.cH+B.KaCH3COOHC.cH+·cOH-D.cH+/cCH3COOH11.金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,用电解法制备高纯度的镍,已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+下列叙述中正确的是 A.阳极发生还原反应,其电极反应式Ni2++2e-===NiB.电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg和2molYg发生反应Xg+mYg3Zg平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%在此平衡体系中加入1molZg,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是 A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为
0.4mol·L-113.羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2g K=
0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是 A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%
14.对于可逆反应2Ag+Bg2Cg ΔH<0,下列各图正确的是 A.AB.BC.CD.D15.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是 .A.两溶液中水电离出的cH+=1×10-11mol/LB.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C.醋醋中cCH3COO-与硫酸中的cSO₄²¯相同D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 16.在1100℃时,一定容积的密闭容器中发生反应FeOs+COgFes+CO2g ΔH=akJ/mola0,该温度下K=
0.263,下列有关该反应的说法正确的是 A.达到化学平衡状态时,若cCO=
0.100mol/L,则cCO2=
0.0263mol/LB.若要提高CO的转化率,则可以加入过量FeOC.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.若生成56gFe,则吸收的热量小于akJ
2、非选择题(共52分)
17.6分T1℃时,向
2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molPCl5,发生反应PCl5gPCl3g+Cl2g,经一段时间后达到平衡状态建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示若升高温度至T2℃,混合气体黄绿色加深t/s050150250350nPCl3/mol
00.
160.
190.
200.20vPCl3=,平衡常数K=
(2)下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是 A.容器中气体压强不再变化B.容器中气体的密度不再变化C.容器中气体平均摩尔质量不再变化D.每生成3molP─Cl键同时生成1molCl─Cl键
(3)T1℃时反应达到平衡后,再向容器中充入
0.9molPCl
5、
0.1molPCl3和
0.1molCl2,再次达到平衡前v正v逆填“>”、“<”或“=”,平衡后PCl5体积分数填“增大”、“减小”或“不变”18.(17分)I.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式.
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=﹣702kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=﹣182kJ/mol由此可知ZnO(s)+Hg(l)=Zn(s)+HgO(s)△H3= .
(3)已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量,请回答下列问题
①图中A分别表示 (标识具体的物质及用量)
②E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填“升高”“降低”)II.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应2XgYg+3Zg
(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的
1.2倍,则用Y表示的速率为________
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲vX=
3.5mol•L-1•min-1;乙vY=2mol•L-1•min-1;丙vZ=
4.5mol•L-1•min-1;丁vX=
0.075mol•L-1•s-1若其他条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是填序号________
(3)若向达到1的平衡体系中充入氦气,则平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动;若从达到1的平衡体系中移走部分Y气体,则平衡________填“向左”、“向右”或“不”移动
(4)若在相同条件下向达到1所述的平衡体系中再充入
0.5molX气体,则平衡后X的转化率与1的平衡中X的转化率相比较 A.无法确定B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与1的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为____________________
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与1的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为_______________III.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿,现把白锡制成的器皿放在0℃273K、100kPa的室内存放,它(填写“会”或“不会”)变成灰锡而不能再继续使用,试说明理由(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-
2180.9J·mol-1,ΔS=-
6.61J·mol-1·K-1)19.6分在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示t℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题1该反应化学平衡常数表达式为K=_____________________________2该反应为________反应填“吸热”或“放热”3某温度下,各物质的平衡浓度符合下式3cCO2·cH2=5cCO·cH2O,试判断此时的温度为______4若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K______
1.0填“大于”“小于”或“等于”5830℃时,容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积平衡____________移动填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”6若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO
2、H
2、CO、H2O浓度分别为2mol·L-
1、2mol·L-
1、4mol·L-
1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为__________填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”20.12分铅酸蓄电池是常见的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸充放电的总反应是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
(1)该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向(填“正极”或“负极”,下同)充电时,该极接直流电源的
(2)Cu2O是一种半导体材料,可通过右图的电解装置制取,电解总反应为2Cu+H2O====Cu2O+H2↑阴极的电极反应式是,阳极的电极反应式是若用铅酸蓄电池作为电源进行电解,当蓄电池中有
0.2molH+被消耗时,Cu2O的理论产量为g
(3)为防止钢闸门在水中被腐蚀,可将其与铅酸蓄电池的极相连(填Pb或PbO2)
(4)用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水(足量)电解一段时间后,共收集到气体1120mL(已折算成标准状况下),则所得溶液的pH=(不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化)
21.11分下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计
(1)无“0”刻度的是 填编号
(2)下列操作合理的是 填字母A.用25mL碱式滴定管量取
20.00mLNaHCO3B.用托盘天平准确称量
10.20克碳酸钠固体C.用100mL量筒量取
3.2mL浓硫酸D.配制1mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图所示则所用盐酸溶液的体积为 mL
(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表: 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml
0.1000mol/L盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次
25.
000.
0026.
1126.11第二次
25.
001.
5630.
3028.74第三次
25.
000.
2226.
3126.09
①取
25.00ml待测液.该项实验操作使用的主要仪器有除锥形瓶外,用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由色刚好变成 色为止,
②请根据上表列出数据,计算氢氧化钠溶液物质的量浓度cNaOH=
③由于错误操作使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 填写编号A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定月考答案
1.【答案】CB.反应方向的判断由焓变与熵变结合判断,焓变小于零的反应不一定都能自发进行,B错误;C.对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB,cH+=cα,电离常数大的酸溶液的酸性强,电离常数小的酸溶液的酸性弱,C错误;D.导电能力的大小与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比,与电解质的强弱没有必然联系,D错误
2.【答案】C【解析】溶液呈中性,即cH+=cOH—,C正确;A.在常温下,PH=7的溶液为中性,纯水升高温度pH小于7但仍然为中性,A错误;B.非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性,如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性,B错误;D.酸和碱恰好完全反应生成正盐,要考虑盐类的水解,若该为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;D错误
3.答案B
4.答案B
5.答案B
6.答案D
7.答案C
8.答案B
9.答案D
10.答案D
11.答案D
12.答案D
13.答案C
14.答案A
15.答案A
16.答案A
17.1>
0.0016mol/L·s单位1分
0.0252AC3<增大18.I
(1)CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-880kJ/mol
(2)+260kJ/mol
(3)
①反应物总能量
②无(1分)降低(1分)II
10.03mol/L.min 2丁>乙>甲>丙 3不(1分) 向右(1分) 4D 5c=3b,a≥0
60.9<c≤
4.5III会(1分),ΔH-TΔS=-
2180.9J·mol-1×10-3-273K×-
6.61J·mol-1·K-1×10-3≈-
0.38kJ·mol-10,能自发进行
19.12吸热 3700℃4等于 5不 6逆反应方向20.
(1)负极(1分)负极(1分)
(2)2H++2e-=H2↑略
7.23Pb
41321.1ab2A
326.102
①碱式滴定管红无
②
0.1044mol/l
③CD。