还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题II可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题共25小题,共50分每小题只有一个选项符合题意)1.在自然界中不存在游离态的元素是A.碳B.铝C.铁D.硫2.化学与生活密切相关下列说法错误的是A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料B.铜盐溶液都有毒,主要是由于铜离子能使蛋白质变性C.沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D.酸雨被称为“天堂的眼泪”,某雨水样品放置一段时间后,pH由
4.68变为
4.00,是因为水中溶解的CO2增多3.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”这里用到的实验方法可用于分离A.苯和水B.溴苯和苯C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠4.下列各组物质中一定属于同系物的是A.CH3OH与CH3CH2OHB.C2H2和C6H6C.C2H4和C4H8D.正丁烷和异丁烷5.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是A.NH3+H2O+CO2═NH4HCO3B.2NH3+CO2180~200℃CONH22+H2O15~30MPaC.8NH+3Cl═N+6NHClD.2NH+2O一定条件NHNO+HO2322434326.化学科学与人类文明息息相关下列叙述不正确的是C.质量较轻的核素相互撞击,生成了新的核素,这一过程也属于化学变化D.激光、航空、航天、导弹和纳米等技术所需要的高新材料,也依赖于化学合成7.下列化学用语中,正确的是∶-2+∶-A.氯化镁的电子式[∶Cl∶]Mg[∶Cl∶]∶∶182-C.O的结构示意图B.次氯酸的结构式H-Cl-OD.CO2的球棍模型
①碘升华
②溴蒸气被木炭吸附
③酒精溶于水
④HCl气体溶于水
⑤MgCl2溶于水
⑥NaCl熔化A.全部B.
②③④⑤⑥C.
④⑤⑥D.
⑤⑥高二化学第1页共6页9.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用CaCl2稀溶液来鉴别C.向酚酞试液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成D.钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH310.W、X、Y、Z、N、M六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是A.简单氢化物的熔沸点WZ,是因为W的氢化物分子间存在氢键B.单核离子的半径X+Y2+C.溴与元素M同主族,最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料11.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由元素在地壳中的含量决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热D.由于Al的活泼性强,故工业上采用熔融电解的方法生产Al12.下列说法正确的是A.苯的间位二元取代物只有一种,证明苯分子中不存在碳碳双键B.石油分馏、煤的气化、煤的液化,均属于物理过程,没有发生化学变化C.用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物D.油脂、纤维素、淀粉、蛋白质和聚乙烯都属于有机高分子13.化学反应A2g+B2g═2ABg的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C.A2g+B2g═2ABgH═x-yKJ·mol-1D.2molABg的总能量高于1molA2g和1molB2g的总能量14.下列离子方程式正确的是能2molA+2molB△E=ykJ量△E=xkJ△E增1molA2g+1molB2g加2molABg-+A.向Al2SO43溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O═AlO2+4NH4+2H2O﹣3+B.FeNO32溶液中加入稀硫酸溶液3Fe2++4H++NO3═3Fe+NO↑+2H2O2-﹣2+C.稀硫酸中逐滴加入BaOH2溶液H++SO4+OH+Ba═BaSO4↓+H2O﹣2+﹣D.向澄清石灰水中加入过量小苏打溶液HCO3+Ca+OH═CaCO3↓+H2O15.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质下列有关的叙述正确的是A.向鸡蛋清溶液中加入饱和NH42SO4溶液,产生白色沉淀,是因为蛋白质发生了变性B.任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团C.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体,滴入沸水中,若有油状液体浮在水面,则说明皂化反应已经完全D.在空气中灼烧铜丝,待铜丝冷却至室温后再伸入乙醇中,反复多次,可以制得乙醛高二化学第2页共6页16.某有机物的结构简式为CH=CHCHO,则关于该有机物的说法正确的是A.该有机物发生银镜反应过程中体现了一定的氧化性B.1mol该有机物最多能够与4molH2发生加成反应C.它与HOCH=CHCH3互为同分异构体D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色17.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测的实验现象实验结论或解释A向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+═H2O+CO2↑B将盐酸滴加到硅酸钠的水溶液中产生白色沉淀氯的非金属性强于硅C向KI溶液中滴加少量FeCl3溶液后,加溶液变血红色KI与FeCl3的反应是可逆入KSCN溶液反应D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制有砖红色沉淀生成葡萄糖结构中有醛基CuOH2悬浊液并加热18.利用如图所示装置,电子由X极流向直流电源,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是e-电子直流电源A.氯碱工业,X、Y均为石墨,Y附近能得到氯气XYB.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属Z的溶液D.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属19.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴氯气通空气和水蒸气SO2氯气浓缩海水粗产品溴溴蒸汽物质X产品溴
③①②④下列说法不正确的是A.步骤
①和
④中氯气均表现出强氧化B.步骤
②中体现了溴易挥发的性质C.步骤
①~
④目的是为了富集溴元素D.步骤
③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42-20.将一定量纯净的氨基甲酸铵(H2NCOONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4s2NH3g+CO2g下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A.2vNH3═vCO2B.密闭容器中总压强不变C.H2NCOONH4浓度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变21.用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是A.将2molSO2和1molO2通入存在V2O5的密闭容器中,充分反应后分子总数等于2NAB.标准状况下,足量的Fe与
2.24LCl2反应转移电子的数目为
0.3NAC.
1.5gCH3+含有的电子数为NAD.
0.1mol乙烯和乙醇(C2H5OH,蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为
0.3NA高二化学第3页共6页22.已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x═
0.4a,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-B.x═
0.6a,2Br-+Cl2═Br2+2Cl-C.x═a,2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-D.x═
1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-23.科学家对消除汽车尾气有毒气体进行研究2COg+2NOgN2g+2CO2gH═-
373.4kJ·mol-1在1L密闭容器中,控制不同温度分别加入
0.50molCO和
1.2molNO,测得nCO随时间变化的有关实验数据见下表组别温度时间/min010204050
①T1nCO
0.
500.
350.
250.
100.10
②T2nCO
0.
500.
300.
180.15下列说法不正确的是A.组别
①中,0~20min内,NO的降解速率为
0.0125mol·L-1B.由实验数据可知实验控制的温度T1T2C.40min时,表格中T2对应的数据为
0.15D.T1温度下反应20min时,体系放热
186.7KJ24.向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1mol·L-1的盐酸,测得溶液中n/mol-Cl-Cl-、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,下列说法中正确的是n2A.oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
0.5HCO3-B.该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3n1C.b点的数值为
0.6oabV盐酸/LD.b点时生成CO2的物质的量为
0.3mol-2-25.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、Cl-、HCO
3、SO4中的几种,且所含离子浓度均相等为进一步确定该溶液的组成,进行如下实验
①取100mL该溶液加入足量BaOH2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀
4.88g
②向所得沉淀中加入过量的盐酸,有
2.33g沉淀不溶解下列说法不正确的是A.
4.88g沉淀中含有
0.01molBaCO3B.可通过焰色反应来确定是否含有Na+、K+,从而确定是否含有Cl-C.第
②步实验共消耗
0.4molHClD.原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+高二化学第4页共6页第II卷(非选择题,共50分)26.10分已知A是石油裂解气的主要成份,医学上曾用类似G与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿病;E是一种具有香味的物质,各物质间的转化如下图所示(部分反应条件和产物已略去)G酒化酶O2O2ABCD
①②③④NaOH溶液H+EF请回答下列问题
⑤⑴A的结构简式为▲▲,
④▲⑵写出下列反应的反应类型
②⑶写出E生成F的反应的离子方程式▲⑷下列说法正确的是▲A.有机物B、C和D都可以与金属钠反应B.用新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别B、C、DC.E的同分异构体中与E具有相同官能团的有三种(不包括E)D.G是高分子化合物27.16分⑴热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量已知CH4的热值为56kJ·g-1,则写出CH4完全燃烧的热化学方程式▲⑵为了提高甲烷的能量利用率,某同学提出,设计甲烷氧气燃料电池(如下图),若以KOH溶液作电解质溶液,则负极电极反应式是▲对于该燃料电池,下列说法正确的是▲A.该装置中电子由a极流向b极B.电解质溶液中OH-向a极移动C.随着装置的工作进行,电解质溶液的pH值变小D.用该燃料电池电解足量的CuCl2溶液,生成
6.4gCu时,消耗氧气的体积为
1.12L⑶在密闭容器中加入一定量的CH4和O2,一定条件下可发生2CH4g+O2g2CH3OHg,测得nCH4和nCH3OH随时间的变化如右图所示请回答下列问题
①起始时加入的CH4的物质的量为▲moln/mol
②a点(为两条曲线的交点)时正反应速率▲(填写“、b或═”)逆反应速率,b点正反应速率▲(填写“、
0.6ac
0.4或═”)c点逆反应速率,判断依据是▲
③若经计算,O2的平衡转化率为25%,请在右图中画出nO20t1t2t/s随时间变化简图,并标注相关数据......高二化学第5页共6页28.12分某校化学兴趣小组利用下列实验装置研究SO2的性质,请按要求回答下列问题夹持装置和A中加热装置已省略浓硫酸N2EK尾气处理装置弹簧夹铜片品红、BaCl2酚酞、NaOH石蕊、BaNO32ABCD实验操作和对应的现象如下实验操作现象打开弹簧夹E,通一段时间N2关闭弹簧夹E,滴加一定量浓硫酸,加热B中红色褪去;C中红色褪去;D中产生白色沉淀,溶液变成红色当装置A中不再产生气体时,停止加热,打开弹簧夹E,继续通一段时间N2,然后关闭弹簧夹E打开活塞K,将注射器内的气体注入B中B中出现白色沉淀从B、D中取少量白色沉淀,加稀盐酸B的白色沉淀溶解,D的白色沉淀不溶解⑴检查装置A的气密性的方法▲⑵A中反应的化学方程式是▲⑶下列有关实验现象,描述不正确的是▲A.装置A中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性B.装置B和装置C中都出现了褪色,因为SO2有漂白性C.反应后,装置C中溶液的主要溶质一定是Na2SO3D.装置D中的白色沉淀是BaSO4,体现出SO2的还原性⑷请用离子反应方程式表示SO2通入装置D中发生的反应▲⑸注射器中装有的气体是▲,若将该气体改成从E口注入,不易在装置B中观察到白▲色沉淀,其可能的主要原因是;29.12分现有一份部分被腐蚀的铁样品杂质为某种铁的氧化物
6.08g,向其中加入cmol·L-1的稀硝酸溶液300mL,样品和硝酸恰好完全反应,并产生标况下VmLNO将所得溶液平均分为两份,向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧,得到
4.00g红棕色固体;向第二份溶液中通入标况下336mL的Cl2,恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)试计算⑴样品中铁元素的质量为▲g⑵样品加入硝酸后所得溶液中含有的nFe2+∶nFe3+═▲⑶NO的体积V═▲mL⑷硝酸溶液的浓度c═▲mol·L-1高二化学第6页共6页高二化学答案12345678910BDBAACACAC11121314151617181920DCCBBDCCDB2122232425DBDCC26.10分,每空2分⑴CH2=CH2⑵
②氧化反应;
④酯化反应(或取代反应)⑶CH3COOCH2CH3+OH-==CH3COO-+CH3CH2OH⑷BC27.16分每空2分⑴CH4g+2O2g==CO2g+2H2OlH=-896KJ·mol-1其他合理答案也给分⑵CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2OC⑶
①1mol
②=反应已经达平衡了
③在图中标出O2初始物质的量是
1.2mol,平衡是物质的量是
0.9mol,并且与CH4和CH3OH的物质的量同一时间不再改变(全对给2分)28.12分,每空2分⑴关闭E和分液漏斗旋塞,B中加水至没过长导管,微热A,观察到B中有气泡,停止微热,增中导管处出现稳定的液差(其他合理答案也给分)⑵2HSO浓+△CuSO++⑶24422⑷3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+==3BaSO4+4H++2NO或-2++2-3SO2+2H2O+2NO3+Ba==BaSO4+4H+2NO+SO4⑸NH3装置A中有硫酸剩余,会将注入的氨气反应掉29.12分⑴
5.63分⑵3:23分⑶13443分⑷
1.00mol/L3分。