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2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题IVCu-64第Ⅰ卷选择题满分50分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分,11-20每题3分,共50分)1.下列有关化学用语正确的是A.全氟丙烷的电子式为B.的分子式为C8H8C.乙烯的结构简式为CH2CH2D.硝基苯的结构简式2.下列说法正确的是A.钠可以保存在十二烷中,以防止氧气、水与钠反应B.石油的裂化和煤的干馏属于化学变化,煤的液化属于物理变化C.糖类一定有甜味,有甜味的可能是糖类物质D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热,可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成
3.下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中,含有相同的电子数B.同等质量的氧气和臭氧中,氧原子数相同C.1mol重水(D2O)与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同4.下列关于化学键和化合物的说法正确的是A.化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5.已知aAn+、bBn+1+、cCn-、dDn+1-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性DCB.原子序数BACDC.氧化物对应水化物的酸性性CDD.简单离子半径大小为Dn+1-Cn-An+Bn+1+6.某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为A.NaB.MgC.AlD.Si7.某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物,该烃的结构简式是A.B.C.D.8.下列实验装置不能达到实验目的的是9.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.Y分子中含有两种官能团B.Y不能使溴水褪色C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应10.下列离子方程式正确的是A.氯气与水反应Cl2+H2O===2H++ClO-+Cl-B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO2-+2H+===HSiO↓323C.Fe和盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.石灰石和盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制
0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取
4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取纯净氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象12.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是-A.
0.1mol/LBaNO32溶液中含NO3的数目为NAB.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子的数目为2NAC.100g98%H2SO4溶液中含氧原子数为4NAD.1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA13.能一次将CH3COOH、CH3CH2OH四种物质鉴别出来的试剂是A.H2OB.Na2CO3溶液C.CCl4溶液D.NaHSO4溶液14.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的
12.5倍该混合气体通过装有足量溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了
8.4g,该混合气体是A.乙烷和乙烯B.乙烷和乙烯C.甲烷和乙烯D.甲烷和丙烯15.镍镉Ni—Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用,已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行放电Cd2NiOOH2HOCdOH2NiOH有关该电池的说法正确的是充电A.放电时负极反应Cd—2e-+2OH-=CdOH2B.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时正极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16.香花石由前20号主族元素中的6种组成,其化学式为X3Y2ZWR43T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电于数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍下列说法中错误的是A.原子半径YZRTB.XR
2、WR2两化合物中R的化合价相同C.最高价氧化物对应的水化物碱性XZD.气态氢化物的稳定性WRT17.在25℃和101kPa的条件下H-H键能436kJ/mol;Cl-Cl键能243kJ/mol;H-Cl键能436kJ/mol;对于反应H2g+Cl2g=2HClg的能量变化描述正确的是A.断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析该反应属于吸热反应D.2molHClg的能量比1molH2g和1molCl2g的总能量低2-18.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化,若反应后R2O82-离子变为RO4离子,又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2,Mn2+离子被氧化后的化合价为A.4B.5C.6D.719.把3molP和
2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应3Pg+QgxMg+2Ng,5min后达到平衡,生成N1mol,经测定M的平均速率是
0.1mol/L·min,下列叙述错误的是A.P的平均反应速率是
0.15mol/L·minB.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为220.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO
2、NO的混合气体
4.48L标准状况,这些气体与一定体积O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是60mL,下列说法不正确的是A.混合气体中含NO
23.36L(标况下)B.消耗氧气的体积为
1.68L(标况下)C.此反应过程中转移的电子为
0.6molD.参加反应的硝酸是
0.5mol第Ⅱ卷(非选择题满分50分)
二、填空题21.16分A、B、C、D、E五种元素除E外都是短周期元素A元素的3S轨道有一个未成对电子B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布;
7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰,C和D同主族E元素原子的核外电子数比C原子核外电子多7;根据上述条件,回答
(1)写出以下元素的名称A,B,D
(2)元素C在元素周期表中的位置为,核外共有个能级个轨道;E元素原子的电子排布式
(3)C和D的氢化物沸点较高的是(请填写对应的化学式),请解释产生这种现象的原因
(4)B的氧化物是一种重要的战略资源,某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼该氧化物的方法先用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石(矿石中的杂质不与溶液反应),待充分反应后,过滤,向滤液中滴加适量C的氢化物的溶液,产生白色沉淀,过滤,充分加热沉淀就能得到高纯度的B的氧化物,请写出该过程中涉及的离子反应的离子方程式、22.7分A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的转化关系如下图所示(提示RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基)
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为
0.814,其余为氧元素,则A的分子式为;
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为12,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是,反应类型为;
(3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是;
(4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有种,其相应的结构简式是23.15分某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试回答下列问题
(1)F中所含官能团的名称是
(2)G的结构简式为
(3)写出D→E的化学方程式,并注明反应类型
(4)F→G的反应装置如图所示a.图中倒置球形干燥管的作用;b.试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是;c.具有一个羟基的化合物M10g,与F反应生成产物
11.85g,并回收了未反应的M
1.3g,则M的相对分子质量为;
(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min实验结束后充分振荡小试管Ⅱ,再测有机物层的厚度,实验记录如下实验编号试管Ⅰ中试剂试管II中试剂有机层的厚度/cmA2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液
3.0B2ml乙醇、1ml乙酸、
0.1C2ml乙醇、1ml乙酸、3ml2mol/L硫酸
0.6D2ml乙醇、1ml乙酸、3ml1mol/L硫酸
0.3a.实验D与实验C相对照可证明b.分析实验A、C的数据,可以推测出浓硫酸的提高了乙酸乙酯的产率
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
(7)写出G的一种同分异构体(与G同类)的结构简式24.12分以Cl
2、NaOH、NH22CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下已知
①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应
②N2H4·H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题图1所示NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO
3、、随pH的分布如题图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题图3所示)图1图2图3
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液实验中确定何时停止通SO2的实验操作为
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装(结合图
2、图3说明)化学参考答案及其评分标准
一、选择题(1-10题每题2分,11-20每题3分,共50分)1-5.AABAC6-10.DDDDD11-15.BBBBA16-20.BDDBC21.(16分)
(1)钠铝氟(各1分)
(2)第三周期VIIA族59(各1分)〔Ar〕3d54s1(2分)
(3)HFHF分子之间存在氢键(各2分)-+-
(4)Al2O3+2OH-=2AlO2+H2OH+AlO2+H2O=AlOH3↓(各2分)22.(7分)1C5H10O1分
(2)HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH→H5C2OOC-CH2-COOC2H5+2H2O;酯化反应或取代反应;
(3)HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3
(4)2;CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH23.(15分)
(1)羧基(1分)
(2)CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3(1分)
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)氧化反应(1分)
(4)a.防倒吸(1分)b.溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度(1分)c.116(2分)
(5)a.c(H2SO4)越大,酯化反应进行的程度越大;b.吸水性(各1分)
(6)
②④(2分)
(7)CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2(2分)24.(12分,每空2分)
(1)3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2
(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发
(3)
①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤、、222。