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2018-2019学年高二化学上学期期中试题(无答案)VIII注意事项
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效
一、单选题(每小题3分,共60分)
1.(10分)室温下将1的溶于水会使溶液温度降低热效应为将1的溶于水会使溶液温度升高热效应为受热分解的化学方程式为:热效应为则下列判断正确的是 A.B.C.D.
2.(10分)已知常温下红磷比白磷稳定在下列反应中:4白磷+ 4红磷s+ 若均大于零则的关系为 A.B.C.D.无法确定
3.(10分)25℃、101kPa下2g氢气燃烧生成液态水放出
285.8kJ热量表示该反应的热化学方程式正确的是 A.2H2g+O2g=2H2Ol△H=-
285.8kJ/molB.2H2g+O2g=2H2Ol△H=+
571.6kJ/molC.2H2g+O2g=2H2Og△H=-
571.6kJ/molD.
4.(10分)对于化学反应下列反应速率关系中正确的是 A.B.C.D.
5.(10分)在1200℃时天然气脱硫工艺中会发生下列反应: 则的正确表达式为 A.B.C.D.
6.(10分)下列关于电解溶液的叙述正确的是 A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入溶液溶液呈褐色C.电解时在阳极得到氯气在阴极得到金属钠D.电解一段时间后将全部电解液转移到烧杯中充分搅拌后溶液呈中性
7.(10分)下列关于电解池的叙述中不正确的是 A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
8.(10分)下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 A.B.C.D.
9.(10分)锂电池是一代新型高能电池它以质量轻、能量高而受到普遍重视目前已成功研制多种锂电池某种锂电池的总反应为下列说法正确的是 A.是正极电极反应为B.是负极电极反应为C.是负极电极反应为D.是负极电极反应为
10.(10分)在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的 A.正极附近离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极上有逸出D.铜片上有逸出
11.(10分)反应在高温时能自发进行其逆反应在低温下能自发进行则该反应的、应为 A.B.C.D.
12.(10分)在1定容的密闭容器中可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 A.B.—个断裂的同时有3个生成C.其他条件不变时混合气体的密度不再改变D.v正N2=2v逆NH
313.(10分)下列四个数据都表示反应生成的反应速率其中代表同一反应速率的是
①②③④A.
①② B.
①③ C.
③④ D.
②④
14.(10分)在密闭容器里与反应生成其反应速率分别用、、表示已知、则此反应可表示为 A. B. C. D.
15.(10分)在容积可变的密闭容器中和在一定条件下发生反应达到平衡时的转化率为25%则平衡时氮气的体积分数接近于 A.5% B.10% C.15% D.20%
16.(10分)对处于化学平衡的体系由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A.化学反应速率变化时化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大正反应速率一定增大D.改变压强化学反应速率一定改变平衡一定移动
17.(10分)已知N2g+3H2gNH3g△H0SO2g+O2g2S03g△H0不能用化学平衡移动原理说明的事实是 A.合成氨应该在高压塔中下进行B.工业生产中温度越低越好C.制取SO2中O2适当过量经济性好D.及时向合成氨气的塔里喷水溶解、分离出氨气
18.(10分)当反应达到平衡后若将容器体积扩大则此时反应速率的变化情况是 A.B.C.D.
19.(10分)反应在密闭容器中进行下列条件中能加快化学反应速率的是假设温度不变 A.缩小体积使压强增大B.充入保持压强不变C.体积不变充入使压强增大D.减小压强使体积增大
20.(10分)合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得其中一步反应为:COg+H2OgCO2g+H2g;△H0要使CO转化率提高可采用下列措施中的 A.增大水蒸气的浓度 B.增大CO的浓度C.升高温度 D.增大压强第2卷
二、填空题(共40分,21题11分,22题11分,23题4分,24题7分,25题7分)
21.(10分)在溶液中反应分别在三种不同实验条件下进行它们的起始浓度均为、及反应物的浓度随时间的变化如下图所示请回答下列问题:
1.与
①比较
②和
③分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是:
② ;
③ .
2.实验
②平衡时的转化率为 ;实验
③平衡时的浓度为;
3.该反应的_____0填“”或“”其判断理由是___ ____.
4.该反应进行到
4.0时的平均反应速率:实验
②: ;实验
③:
22.(10分)工业上为了处理含有的酸性工业废水采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量以为电极进行电解经过一段时间有和沉淀生成工业废水中铬的含量已低于排放标准请回答下列问题:
1.两极发生的电极反应式为:阴极:______________;阳极:__________________
2.写出变为的离子方程式:__________________________
3.工业废水由酸性变为碱性的原因是:___________________________
4.________填“能”或“不能”改用石墨电极原因是______________________
23.(10分)硫化氢H2S是一种有毒的可燃性气体用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池其电池总反应为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O
1.该电池工作时正极应通入__________
2.该电池负极的电极反应式为__________
3.该电池工作时负极区溶液的pH__________填“升高”“不变”或“降低”
24.(10分)反应在一个可变容积的密闭容器中进行试回答:
1.增加的量其正反应速率的变化是__________填“增大”“不变”或“减小”以下相同
2.将容器的体积缩小一半其正反应速率__________逆反应速率__________
3.保持体积不变充入使体系压强增大其正反应速率__________逆反应速率__________
4.保持压强不变充入使容器的体积增大其正反应速率__________逆反应速率__________
25.(10分)425℃时向某的密闭容器中充入2和2发生反应:测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如下图所示请回答下列问题:
1.__________.
2.该反应达到最大限度的时间是 该时间内平均反应速率
3.该反应达到平衡状态时__________填“吸收”或“放出”的热量为__________。