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2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题III本试卷由二部分组成第一部分高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查,共40分;选择题部分包括含第1-10题,共20分;主观题部分包含第21-22题,共26分第二部分高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查,共60分;选择题部分包含第包含第11-20题,共30分;主观题部分包含第23-24题,共24分全卷共计100分考试时间为90分钟可能用到的原子量H-1O-16N-14Na-23C-12注意事项
1、答第I卷前,考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上
2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案,不能答在试卷上
3、考试结束,监考人员将答题卡收回一.选择题(每小题只有一个选项,每小题2分,共计20分)1.中华传统文化源远流长,古代化学与生产生活密切相关下列对描述内容分析错误的是选项描述分析A“丹砂HgS烧之成水银,积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,浣衣发面,去垢”利用其水解显碱性去污2.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是A.1L
0.1mol·L-1NH4Cl溶液和2L
0.05mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同,且都小于
0.1NAB.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NAC.标准状况下,
11.2L乙烯中含有共用电子对的数目为NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应共生成
0.2molO2,转移电子的数目为
0.4NA3.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL
0.1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加2滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性B在稀AgNO3溶液中先加入足量
0.1mol/LNaCl溶液,再加入少量
0.1mol/LNaI溶液先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀说明KspAgCl>KspAgIC加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下,测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金属性SC4.下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B.用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC.用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D.用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH35.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH++CO32-=HCO3-
6.X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y、Z、W在周期表的位置关系如下已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是A.X能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同B.W有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质C.X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D.Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z7.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是A.密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>bC.物质的量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,且A、B、C、D均为气体8.下列有关说法不正确的是A.25℃时,
0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量
0.2mol·L-1的硫酸,水电离产生的cH+减小B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,cH+相等C.25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
9.浓度均为
0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/Vo)的变化如图所示,下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度b点大于a点C.两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同D.当lg(V/Vo)=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大
10.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO3溶液中cH+=cOH-+cH2CO3B.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中cCl->cH+>cNH4+>cOH-C.
0.1mol/LNa2CO3与
0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合cNa+=cCO32-+cHCO3-+cH2CO3D.
0.1mol/LNa2C2O4与
0.1mol/L的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)2cC2O42-+cHC2O4-+cOH-=cNa++cH+二.选择题(每小题只有一个选项,每小题3分,共计30分)11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中H+均移向铜片B.甲中铜片是负极,乙中锌片发生氧化反应C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li
0.35NiO22Li
0.85NiO2,下列说法正确的是 A.充电时,该电池的正极应外接电源负极 B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液D.放电过程中Li+向负极移动
13.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下下列说法不正确的是A.腐蚀过程中铜极上始终只发生2H++2e-=H2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流电源负极相连,则铁铜均难被腐蚀
14.下图所示装置中,甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液,a、b、e、f电极均为石墨电极通电一段时间后,a极附近首先变红色,下列有关说法正确的是A.则M接电源的正极B.乙为铁片上镀铜,则d极为铁片C.当f电极生成
0.224L某一种气体时(已经换算为标准状况下),常温下,则甲中溶液的pH=13(忽略溶液体积的变化)D.丙中原理用于工业制备镁单质
15.丙烷C3H8熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源,放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO用丙烷C3H8燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示,下列说法不正确的A.物质M为CO2B.燃料电池消耗1mo1O2时,理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动C.a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D.该套装置中,锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
16.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图所示下列有关说法中错误的是A.该装置将化学能转变为电能B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C.该装置工作时,理论上每生成1mol草酸铝,电路中通过6mol电子D.该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-
17.下列有关有机化合物的说法正确的是A.CH2Cl2存在同分异构体B.有机物中至少有10个碳原子共平面C.C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上D.某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是该烯烃可能的结构有3种
18.下列有关说法正确的是A.CH3CH2CH2CHCH32的名称为2-甲基己烷B.有机物分子式为C5H11Cl,其同分异构体有8种C.分子式分别为C5H
10、C4H8的两种物质一定是同系物D.含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种19.下列有关说法正确的是A.在铁粉催化作用下,苯与溴水能发生取代反应B.乙烯、乙炔、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.已知CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,该反应为取代反应D.只能发生加成反应,不能发生氧化反应
20.下列有关实验操作正确的是A.除去乙烯中混有的乙烷,将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B.可用蒸馏法分离硝基苯(沸点
210.8℃)和苯(沸点
80.1℃)的混合物C.可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷D.将电石与水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶,可收集到纯净的乙炔气第Ⅱ卷(本卷共计50分)
三、主观题(共4题,共计50分)21.(12分)锑Sb及其化合物在工业上有许多用途以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S
3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示已知
①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl
3、PbCl
2、AsCl
3、CuCl2等;
②常温下KspCuS=
1.27×10-36,KspPbS=
9.04×10-29;
③溶液中离子浓度小于或等于
1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全
(1)滤渣1中除了S之外,还有___________(填化学式)
(2)“浸出”时,Sb2S3发生反应的化学方程式为
(3)该生产流程能实现(填化学式)的循环利用
(4)常温下,“除铜、铅”时,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此时溶液中的cS2-不低于所加Na2S也不宜过多,其原因为
(5)“除砷”时有H3PO3生成,该反应的离子方程式为
(6)“电解”时,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______
22.14分为了缓解温空效应,科学家提出了多种回收和利用CO2的方案
(1)方案1:利用FeO吸收CO2获得H2ⅰ.6FeOs+CO2g=2Fe3O4s+CsΔH1=-
76.0kJ/molⅱ.Cs+2H2Og=CO2g+2H2gΔH2=+
113.4kJ/mol请写出由FeO制备H2的热化学方程式方案2:利用CO2制备CH4300℃时,向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2g+4H2gCH4g+2H2OgΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示
(2)
①从反应开始到恰好达到平衡时,H2的平均反应速率vH2=
②300℃时,反应的平衡常数K=
③300℃时,如果该容器中有
1.6molCO
2、
2.0molH
2、
5.6molCH
4、
4.0molH2Og则v正v逆填“”“”或“=
(3)下列有关说法正确的是填序号A.容器内密度不变,说明反应达到平衡状态B.容器内压强不变,说明反应达到平衡状态C.300℃时,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度等于
1.6mo/LD.每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键,说明反应达到平衡状态E.达到平衡后,分离出水蒸气,既能加快反应速率又能使平衡正方向移动
(4)已知200℃时,该反应的平衡常数K=
64.8L2·mol-2则ΔH40填“”“”或“=”方案3利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池钠箔和多壁碳纳米管MWCNT为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:(假设开始时两极的质量相等)
(5)
①放电时,正极的电极反应式为
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移
0.2mole-时,两极的质量差为g23.(12分)氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下已知氯苯为无色液体,沸点
132.2℃,常温下不与氢氧化钠溶液反应回答下列问题
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是仪器D的名称冷却水应从(填“a”或“b”)处通入
(2)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗,碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物,同时减少碱的用量,节约成本用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质、(填化学式)(写两种即可)碱洗以后加MgSO4干燥最后通过(填操作名称)得到纯净的氯苯
(3)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一个U形管,其内置物质是
(4)设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键
(5)苯在一定条件下可以制备硝基苯,请写出该反应方程式
24.(12分)下图以烃AC4H8为原料生产有关物质的路线已知信息
①CH3CHCH2
②③分子中含C=C=C结构的物质不稳定,C为二烯烃请回答下列问题
(1)A存在顺反异构,则A的名称是
(2)A→B的反应类型为
(3)C的同分异构有多种,写出其中能使Br2的CCl4溶液褪色的所有链状的同分异构体(不包括C,不含C=C=C形式)
(4)写出D的结构简式
(5)写出C→E的化学方程式深圳高级中学xx高二化学第一学期期末考试高二化学参考答案及评分标准12345678910CDCBBDCCDC11121314151617181920CBACDDBBCB
21.(12分)
(1)SiO2(1分)
(2)Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S(2分)
(3)SbCl
5、Sb(2分)
(4)
9.04×10-24mol·L-1(2分)产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3(1分)
(5)2As3++3PO23-+3H++3H2O=2As↓+3H3PO3(2分)
(6)3︰2(2分)
22.(14分)
(1)3FeOs+H2Og=Fe3O4s+H2gΔH=+
18.7kJ/mol(2分)
(2)
①
0.32mol·L−1·min−1(2分)
②25L2·mol−2(2分)
③>(1分)
(3)BD(2分)
(4)<(1分)
(5)
①3CO2+4Na++4e−=2Na2CO3+C(2分)
②
15.8(2分)
23.(12分)
(1)平衡三颈烧瓶内外气压2分球形冷凝管1分a1分
(2)HClFeCl3Cl2(任写两种)2分蒸馏1分
(3)五氧化二磷1分(或其他合理答案)4取2mL苯于试管中,向其中滴加少量溴水充分震荡静置,溶液分层且不褪色,证明苯分子中不存在碳碳双键2分52分
24.(12分
(3)4分,其它每空2分)
(1)2-丁烯
(2)加成反应
(3)CH≡CCH2CH3CH3C≡CCH3
(4)
(5)上层有机相下层水相图3图1ABCDE丙烯高分子化合物溴水NaOH醇溶液一定条件浓硫酸+HNO3+H2O-NO2-CH3。