还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题V
一、单项选择题本题包括16小题每小题3分共48分
1、下列说法正确的是 A.电离能大的元素不易失电子易得到电子表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
2、在基态多电子原子中关于核外电子能量的叙述错误的是 A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
3、下列化合物的沸点前者低于后者的是 A.乙醇与乙烷B.正丁烷与异丁烷C.邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛D.NH3与PH
34、下列说法中错误的是 A.所有的d区元素都为金属元素B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
5、下列分子的立体结构模型正确的是 A.CO2的立体结构模型B.H2O的立体结构模型C.NH3的立体结构模型D.CH4的立体结构模型
6、X、Y、Z、W是短周期元素X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
7、下列叙述中错误的是
①离子键没有方向性和饱和性而共价键通常有方向性和饱和性
②配位键在形成时是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③构成单质分子的微粒一定含有共价键
④在冰晶体中既有极性键又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水但原因不完全相同A.
①③B.
②③C.
②⑥D.
④⑤
8、下列说法中正确的是 A.某微粒核外电子排布为
2、
8、8结构则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.原子核外2p能级上有2个未成对电子的元素一定是氧元素
9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
10、下列说法正确的是A.有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2,其中有两个π键,7个σ键B.分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等,故性质相似C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是V形
11、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+
12、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 A、HClO B、HClO2C、HClO3D、HClO
413、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是A.分子中存在极性键B.分子中存在离子键C.直线形结构,两个X─Y键的夹角为180°D.非直线形结构,两个X─Y键的夹角小于180°
14、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害下列物质中没有防晒效果的是 A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸C6H5—CH=CH—COOHD.酒精
15、CoⅢ的八面体配合物CoClm•nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是 A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=
516、根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 A.PCl3B.H3O+C.HCHOD.PH3
二、填空题(共4题,总分52分)17(19分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量质量分数最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题1X、Y的元素符号依次为________________________________________(2分)2XZ2与YZ2分子的立体结构分别是__________(2分)和______________(2分),相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________写分子式(2分),理由是__________________________________________________________(3分)3Q的元素符号是_____(2分)它的基态原子的核外电子排布式为_____________(2分)在形成化合物时它的最高化合价为__________(2分)4用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的氢键(任选一种)(2分)
22、8分(每空1分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素1Si位于元素周期表第周期第族 2N的基态原子核外电子排布式为Cu的基态原子最外层有 个电子 3用“”或“”填空:原子半径电负性熔点沸点Al Si N O 金刚石 晶体硅 CH4 SiH
423、11分1元素的第一电离能:Al Si填“”或“” (1分)2基态Mn2+的核外电子排布式为 (1分) 3硅烷SinH2n+2的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示呈现这种变化关系的原因是(3分)4硼砂是含结晶水的四硼酸钠其阴离子Xm-含B、O、H三种元素的球棍模型如下图所示:配位键存在于 (1分)原子之间填原子的数字标号;m= 填数字 (1分)
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成它们之间存在的作用力有 填序号 (3分)A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
24、(14分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4试回答1X元素的原子基态时电子排布式为_______________________________(2分)Y元素原子最外层电子的电子排布图为______________________________(2分)2若X、Y两元素电负性分别为
2.1和
2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为______填“共价键”或“离子键”(2分)3该化合物的空间结构为__________形,(2分)中心原子的轨道杂化类型为________,(2分)分子为________填“极性分子”或“非极性分子”(2分)4该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是________(2分)高二第一次月考化学试卷答案
一、选择题(共16题,每题3分,总48分)1-5DCCDD6-10CBCBB11-15BDDDB16C
二、填空题(共4题,总52分)21(19分)1S、C (2分)2V形(2分)直线形(2分)SO2(2分)CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大(3分)3Cr(2分) 1s22s22p63s23p63d54s1(2分)+6(2分)4F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(任写一种)(2分)22(8分)1三(1分) ⅣA(1分) 21s22s22p3(1分) 1(1分) 3 (4分) 23(11分)1(1分)21s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(1分)3硅烷的相对分子质量越大分子间作用力越大(2分)4
①sp
2、sp3(2分)45或54(1分) 2 (1分)
②ADE(3分)24(14分)11s22s22p63s23p63d104s24p2(2分)(2分)2共价键(2分)3正四面体(2分)sp3杂化(2分)非极性分子(2分)4范德华力(2分)。