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2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题VI相对原子质量C:12H:1O:16N:14一.选择题(每小题3分,计60分)
1.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应,在反应过程中()A.核能转化为热能B.化学能转化为热能C.生成物的总能量等于反应物的总能量D.生成物的总能量大于反应物的总能
2.属于吸热反应的是()A.铝跟盐酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.酒精的燃烧
3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E
1、E2表示反应的活化能).下列叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能降低该反应的活化能C.催化剂能改变该反应的焓变D.△H=E2-E
14..下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=-
283.0kJ·mol-1B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-
110.5kJ·mol-1C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-
241.8kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036kJ·mol-
15.下列推论正确的是A.Sg+O2g==SO2g△H1;Ss+O2g==SO2g △H2,则△H1△H2B.C石墨,s=C金刚石,S△H=+
1.9kJ/mol,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定C.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OI△H=﹣
57.4kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为
28.7kJD.2Cs+O2g=2COg△H=﹣221kJ/mol,则碳的燃烧热等于
110.5kJ/mol
6..下列说法正确的是()A.1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B.在25℃.101kPa下,1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
7. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出
241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放出
2.45kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是()A.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-
285.9 kJ/molB.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-
241.8 kJ/molC.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=+
285.9 kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=+
241.8 kJ/mol
8.已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+
22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-
48.40kJ•mol-1B.C8H18(l)+
22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ•mol-1C.C8H18(l)+
22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ•mol-1D.C8H18(l)+
22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-
48.40kJ•mol
9.已知25℃、101kPa条件下4Al s + 3O2 g=2Al2O3 s △H=-
2834.9 kJ/mol4Al s + 2O3 g = 2Al2O3 s △H= -
3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3 为吸热反应C.3O2g=2O3 g △H=+
285.0 kJ/molD.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应
10.决定化学反应速率的本质因素是A. 反应物浓度B.反应温度C.反应物本身性质D.催化剂
11.在2L密闭容器中进行的反应2SO2g+O2g2SO3g,在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到
0.6mol,则反应速率νO2为( )A.
0.02mol/L·s B.
0.04mol/L·s C.
0.01mol/L·s D.
0.2mol/L·s
12.反应A+3B=4C+2D,在不同条件下反应,其平均反应速率vX(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反应速率最快的是 A.vA=
0.4mol/L·s B.vB=
0.8mol/L·s C.vC=
1.2mol/L·s D.vD=
0.7mol/L·s
13.对于反应A+B C,下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A.升高体系的温度 B.增加A的物质的量C.减少C的物质的量 D.增大体系的压强
14.一定温度下,某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A(g)+3B(s)2C(g),可判断其达到化学平衡状态的是A.当生成C的速率为0时 B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为1:3:
215.对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
16.反应xA(气)+yB(气)⇌zC(气),达到平衡时测得A气体的浓度为
0.5mol.L-1,当在恒温下将该容器容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为
0.3mol.L-1,则下列叙述正确的是()A.x+y<zB.平衡向右移动C.B的转化率升高D.C的体积分数降低
17.某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);∆H>0 下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速率增大B.当v正(X)=2v逆(Z)时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,再次达到平衡后X的体积分数减少
18.一定条件下进行反应 2X(g)+Y(g)⇌Z(s)+3W(g);△H<0.达到平衡后,t1时刻改变某一条件所得V-t图象如图,则改变的条件为()A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增加生成物浓度
19.在硫酸工业中发生以下反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3,△H<0,下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是()A.适当升高温度B.增大O2的浓度C.选择高效的催化剂D.增大SO2的浓度
20.对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H>0,下列图象中正确的是()A.B.C.D.二.填空题(
21、23两题每空1分;22题每空3分;24题每空2分共40分)
21.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题
(1)图中A、C分别表示______、______,E的大小对该反应的反应热有无影响?______.(填“有”或“无”)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?______,理由是______;
(2)图中△H=______KJ•mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式______;______.
(4)如果反应速率V(SO2)为
0.05mol•L-1•min-1,则V(O2)=______mol•L-1•min-1
(5)已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=_____
22.
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量相当于25℃、101kPa下测得的热量
①反应的热化学方程式为
②又已知H2Ol=H2Og ΔH=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式
(1)Fe2O3s+3COg==2Fes+3CO2g △H1=—24.8kJ/mol
(2)3Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g △H2=—47.4kJ/mol
(3)Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g △H3=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式
23.现有反应aA(g)+bB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则
(1)该反应的逆反应是 热反应,且a+b p(填“>”“<”或“=”).
(2)减压时,A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率 .
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率 ,B的转化率 .
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比 将 .
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 .
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色 ,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色 .(填“变浅”“变深”或“不变”)
24.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe2O3.
(1)450℃时,将
0.050mol SO2和
0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中反应,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=
0.040mol/L,放出
3.932KJ的热量,则该条件下反应的平衡常数K为 ;升高温度,该平衡常数 (填“增大”或“减小”).
(2)SO2的平衡转化率为 ;写出该反应的热化学方程式 .高二化学答案
1.B
2.B
3.B
4.A
5.C
6.B
7.A
8.B
9.C
10.C
11.C
12.A
13.A
14.B
15.D
16.D
17.B
18.B
19.B
20.D
21.
(1)反应物分子平均能量、生成物分子平均能量无降低催化剂可以降低反应的活化能
(2)-198kJ/mol
(3)V2O5+SO2=SO3+2VO
2、4VO2+O2=2V2O5
(4)
0.025
(5)-1185kJ/mol
22.
(1)
①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)∆H=-
644.25kJ/mol
②
411.125
③产物无污染
(2)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)∆H=-218kJ/mol
23.
(1)放、
(2)增大、减小
(3)增大、减小
(4)减小
(5)不变
(6)变深、不变
24.
(1)
1600、减小
(2)80℅、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H=-
196.6kJ/mol。