还剩9页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题A
一、选择题本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项
1.下列叙述正确的是 A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
2.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为C2H4g+H2Og===C2H5OHgΔH=-
45.8kJ/mol则下列说法中正确的是 A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔHB.
0.5molH2Ol完全反应放出的热量为
22.9kJC.1molC2H5OHg具有的能量大于1molC2H4g和1molH2Og所具有的能量和D.1molC2H4g和1molH2Og中化学键的总键能大于1molC2H5OHg中化学键的总键能
3.已知25℃、101kPa下,如题图所示,石墨的燃烧热为
393.51kJ/mol,金刚石的燃烧热为
395.41kJ/mol下列说法或表达正确的是 A.金刚石比石墨稳定B.Cs、石墨===Cs、金刚石 ΔH=+
1.9kJ/molC.ΔH1ΔH2D.如果石墨燃烧产物为COg,则放出热量大于|ΔH1|
4.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池DEFC,它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,下列说法不正确的是 A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-===2H2O
5.已知
3.6g碳在
6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ又知
12.0g碳完全燃烧,放出热量为bkJ则热化学方程式Cs+O2g===COgΔH=Q中Q等于 A.-a-bkJ·mol-1B.-a+bkJ·mol-1C.-5a-
0.5bkJ·mol-1D.-10a-bkJ·mol-
16.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OHg+H2Og===CO2g+3H2gΔH=+
49.0kJ·mol-1
②CH3OHg+O2g===CO2g+2H2gΔH=-
192.9kJ·mol-1下列说法正确的是 A.CH3OH的燃烧热为
192.9kJ·mol-1B.反应
①中的能量变化如下图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据
②推知反应CH3OHl+O2g==CO2g+2H2g的ΔH-
192.9kJ·mol-
17.下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
8.下列关于如图所示四个实验装置的说法正确的是 A.装置甲能防止铁钉生锈B.装置乙为电镀铜装置C.装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应,且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.装置丁能测定中和反应的反应热
9.室温下,将1mol的CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2Ol,热效应为ΔH3则下列判断正确的是 A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH
310.已知氧化性Au3+Ag+Cu2+Pb2+Cr3+Zn2+Ti2+现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是 A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-===Zn2+B.若X为Cr,则Y可以选Zn或TiC.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-===Cr3+D.若Y为Pb,则Xn+aq中阴离子数会减少
11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应负极Pb+SO-2e-===PbSO4正极PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O今欲制得Cl
20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A.
0.025molB.
0.050molC.
0.100molD.
0.200mol
12.已知NH3·H2Oaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的ΔH=-
24.2kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH=-
57.3kJ·mol-1则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A.-
69.4kJ·mol-1B.-
45.2kJ·mol-1C.+
69.4kJ·mol-1D.+
45.2kJ·mol-
113.下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列有关说法不正确的是 A.关闭K
2、打开K1,试管内两极都有气泡产生B.关闭K
2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为负极,b为正极C.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则a为负极,b为正极D.关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,检流计指针不会偏转
14.将质量分数为
0.
0525.2%的NaOH溶液1L密度为
1.06g·cm-3用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了
0.
0101.0%时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是 NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA
6.2%19152B
6.2%15219C
4.2%
1.
29.4D
4.2%
9.
41.
215.下列说法正确的是 A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.合金都比纯金属易被腐蚀C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可防止金属被腐蚀D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀
二、非选择题本题包括5小题,共55分
16.12分为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升请回答下列问题1该反应为____________反应填“放热”或“吸热”2A和B的总能量比C和D的总能量____________填“高”或“低”3物质中的化学能通过________转化成________释放出来4反应物化学键断裂吸收的能量________填“高”或“低”于生成物化学键形成放出的能量5写出一个符合题中条件的化学方程式____________________________________________________________________
17.6分依据事实,写出下列反应的热化学方程式1在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热
22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________2若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收
16.95kJ热量,__________________________________________________________________3已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________________________________________
18.12分用如图所示的装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加1写出乙中两极发生的电极反应式阴极____________________________________________________________;阳极____________________________________________________________2写出甲中发生反应的化学方程式____________________________________________________________________3C左、C右、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是________
19.12分1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量,反应方程式是2H2g+O2g===2H2Ol请回答下列问题
①该反应的生成物能量总和________填“大于”“小于”或“等于”反应物能量总和
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________填“”“”或“=”572kJ2FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25℃、101kPa时2SO2g+O2g2SO3gΔH1=-197kJ·mol-1H2Og===H2Ol ΔH2=-44kJ·mol-12SO2g+O2g+2H2Og===2H2SO4lΔH3=-545kJ·mol-1则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是____________________________________________________________________3用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜已知Cus+2H+aq===Cu2+aq+H2gΔH=+
64.39kJ·mol-12H2O2l===2H2Ol+O2gΔH=-
196.46kJ·mol-1H2g+O2g===H2OlΔH=-
285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中,1molCu与1molH2O2完全反应生成Cu2+aq和H2Ol的反应热ΔH等于________A.-
417.91kJ·mol-1B.-
319.68kJ·mol-1C.+
546.69kJ·mol-1D.-
448.46kJ·mol-
120.13分铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用1某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是________________填装置序号,该装置中正极反应式为____________________________________________;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述________填装置序号装置原理进行防护;装置
③中总反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________2新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车电池反应为FePO4+LiLiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电该电池放电时Li+向________极移动填“正”或“负”,负极反应为Li-e-===Li+,则正极反应式为__________________________________________________________________3钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图所示
①写出石墨电极的电极反应式________________________________________
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图中虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向
③写出修改后石墨电极的电极反应式___________________________________答案
1、选择题
1.解析 A中电解池的阴极应发生还原反应;B中用惰性电极电解Na2SO4实质为电解水,阴阳两极产物物质的量之比2∶1,D中,镀层破损后镀锡铁板铁作负极,被腐蚀,而镀锌铁板锌作负极被腐蚀,而铁被保护答案 C
2.解析 该反应的焓变与反应物的用量无关,A正确;H2Ol→H2Og吸收能量,故
0.5molH2Ol完全反应放出的热量小于
22.9kJ,B错;该反应ΔH=-
45.8kJ/mol,说明是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,反应物的键能总和小于生成物的键能总和,故C、D均错答案 A
3.解析 据图可知1mol金刚石比1mol石墨能量高据燃烧热知高
1.9kJ,故石墨更稳定,1mol石墨转化为金刚石需吸收
1.9kJ热量,故A错,B对;因ΔH
1、ΔH2为负值,故ΔH1ΔH2,C错;若石墨燃烧产物为COg,即不完全燃烧,则放出热量小于|ΔH1|,D错答案 B
4.解析 电极反应,正极3O2+12H++12e-===6H2O,负极C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+,所以1mol乙醇在负极被氧化时转移电子12mol,外电路中电子沿导线由负极流向正极答案 B
5.解析 根据题意得两个热化学方程式
①3Cs+2O2g===2COg+CO2g ΔH=-10akJ·mol-1;
②Cs+O2g===CO2g ΔH=-bkJ·mol-1;
①-
②/2整理得Cs+O2g===COg ΔH=-5a-
0.5bkJ·mol-1答案 C
6.解析 A项中
192.9kJ/mol是反应
②的热效应,而不是CH3OH的燃烧热,A错;B项中根据反应
①的ΔH=+
49.0kJ/mol可知该反应为吸热反应,生成物的总能量应该比反应物的总能量大,B错;C项中从反应
①和
②看,前者是吸热的,后者是放热的,C错;根据反应
②,CH3OH为气态时ΔH=-
192.9kJ/mol,而当CH3OH为液态时ΔH应大于-
192.9kJ/mol,D正确答案 D
7.解析 铜、铁是两种活动性不同的金属,稀H2SO4是电解质溶液,三者共同形成了原电池,铁片上发生氧化反应Fe-2e-===Fe2+,铜片上发生还原反应2H++2e-===H2↑,故A正确;B为电镀池,锌片上发生反应Zn-2e-===Zn2+,铁片上发生反应Zn2++2e-===Zn,理论上ZnCl2溶液的浓度不变,故B正确;Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,故C项错误;D项中Zn与被Zn置换出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池,发生了原电池反应,故D正确答案 C
8.解析 A项铁做阳极,更容易被氧化B项为铜的电解精炼C项b端产生的气体为氢气,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝答案 D
9.解析 1molCuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故ΔH10,1molCuSO4s溶于水会使溶液温度升高,为放热过程,故ΔH20,1molCuSO4·5H2Os溶于水可以分为两个过程,先分解成1molCuSO4s和5mol水,然后1molCuSO4s再溶于水,CuSO4·5H2O的分解为吸热反应,即ΔH30,根据盖斯定律得到关系式ΔH1=ΔH2+ΔH3,分析得到答案ΔH1<ΔH3答案 B
10.解析 Y为正极,不可能失电子,A项错误;由氧化性顺序可知,还原性;AuAgCuPbCrZnTi,若负极X为Cr,则正极Y只能选Au、Ag、Cu、Pb、B项错误;Y为正极,X为负极,故盐桥中阴离子会移向Xn+aq中,阳离子会移向Ym+aq中,D项错误答案 C
11.解析 要求消耗H2SO4的量,需首先找出铅蓄电池的总反应将上述两个电极反应合并可得Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O而在制取Cl2时,每生成1molCl2,电子转移2mol,现需要转移电子
0.050mol×2=
0.100mol由铅蓄电池总反应可知,每转移
0.100mol电子,将消耗
0.100molH2SO4答案 C
12.解析 根据题意先写出热化学方程式2NH3·H2Oaq+H2SO4aq===NH42SO4aq+2H2Ol ΔH=-
24.2kJ·mol-1,H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1再由盖斯定律得,NH3·H2OaqNHaq+OH-aq ΔH=+
45.2kJ·mol-1,D正确答案 D
13.解析 关闭K
2、打开K1,是电解NaCl溶液的过程,反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl-在阳极上放电生成Cl2,H+在阴极上放电生成H2,则两极都有气泡产生;且由于Cl2可以溶于水,则收集到的Cl2的体积略小于H2的体积,则与外电源b极相连的石墨棒作电解池的阳极,则b极为正极;左侧试管中溶液变红色,说明左侧试管中溶液呈碱性,则H+放电,则左侧石墨棒为电解池的阴极,则a为外电源的负极;一段时间后,打开K2,关闭K1,可以构成原电池,放电时会引起检流计指针发生偏转故A、B、C均正确,D错误,故应选D答案 D
14.解析 这是一道电解的简单计算题,电解NaOH溶液,实质上是电解水,阳极产物是O2,阴极产物是H2,溶液浓度不断增大,根据数据分析B选项符合题意答案 B
15.解析 金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程,故A错;铁中加入镍比纯铁耐腐蚀,故B错;C项应用的是外加电流的阴极保护法,故正确;镀锌铁破损后,Zn作负极,Fe仍受保护,而镀锡铁破损后,铁作负极,被腐蚀,故D错答案 C
二、非选择题本题包括5小题,共55分
16.12分解析 U形管中甲处液面下降乙处液面上升,说明广口瓶中气体受热膨胀,因此该反应为放热反应,反应物A、B的总能量比生成物C、D的总能量高,反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量符合该条件的放热反应有2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、NaOH+HCl===NaCl+H2O等答案 1放热 2高 3化学反应 热能 4低52Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑或2Na+2H2O===2NaOH+H2↑或NaOH+HCl===NaCl+H2O等合理答案
17.6分答案1CH3OHl+O2g===CO2g+2H2Ol ΔH=-
725.76kJ·mol-12N2g+2O2g===2NO2g ΔH=+
67.8kJ·mol-13N2g+3H2g===2NH3g ΔH=-92kJ·mol-
118.12分答案 1Ag++e-===Ag Ag-e-===Ag+22CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑32∶1∶4∶
419.12分解析 1
①因反应2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-572kJ·mol-1是放热反应,故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和
②由题给信息可知,2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ,因液态水变成水蒸气需要吸收热量,所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572kJ2首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态SO3g+H2Ol===H2SO4l,然后根据盖斯定律求出反应热,ΔH=--ΔH2+=-130kJ·mol-1,即可写出热化学方程式SO3g+H2Ol===H2SO4l ΔH=-130kJ·mol-13将已知的三个热化学方程式依次编号为
①、
②、
③,根据盖斯定律,
①+
②×+
③得热化学方程式Cus+H2O2l+2H+aq===Cu2+aq+2H2Ol ΔH=-
319.68kJ·mol-1答案 1
①小于
②2SO3g+H2Ol===H2SO4l ΔH=-130kJ·mol-13B
20.13分解析 1图
②、
③分别为原电池和电解池,金属铁分别为正极和阴极,因此对金属铁起了保护作用;而
①中铁作原电池的负极,电解质溶液为中性,所以发生吸氧腐蚀,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-;
③为电解池,即电解食盐水,故离子反应为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑2原电池中,阳离子向正极移动,放电时装置为原电池,则Li+向正极移动;由FePO4+LiLiFePO4减去Li-e-===Li+,可得正极反应式FePO4+Li++e-===LiFePO43在钢铁的电化学腐蚀中,石墨为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-可用外加电流的阴极保护法来保护铁,即将铁连外电源的负极,作为电解池的阴极,石墨接正极,作为电解池的阳极,阳极电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑答案 1
① O2+2H2O+4e-===4OH-
②③ 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑2正 FePO4+Li++e-===LiFePO43
①O2+4e-+2H2O===4OH-
②③2Cl--2e-===Cl2↑。