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2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题B
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述中正确的是( )A.化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化B.化合反应一定是放热反应C.放热反应不需要加热就一定能发生D.吸热反应不加热也可能发生
2.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
3.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g=Sis+4HClg;H=+QkJ·mol-1Q>0,某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应此条件下为可逆反应,下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高的转化率B.若反应开始时为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJC.当反应吸收热量为时,生成的HCl通入的NaOH恰好反应D.反应至4min时,若HCl的浓度为,则的反应速率为
4.根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是( )
5.A.与反应生成是放热反应B.2molO原子结合生成时需要放出498kJ能量C.分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D..
6.已知
①2Cs+O2g=2COgΔH=-
221.0kJ/mol;
②2H2g+O2g=2H2OgΔH=-
483.6kJ/mol则制备水煤气的反应Cs+H2Og =COg+H2g的ΔH为( )A.B.C.D.
7.已知
①2H2g+O2g=2H2OlΔH =-
571.6kJ·mol-1;
②H+aq+OH-aq=H2OlΔH =-
57.3kJ·mol-1下列说法中错误的是( )A.式表示,101kPa时,和完全燃烧生成放出热量B.中大于C.将含1molNaOH的水溶液与的硫酸溶液混合后放出的热量为D.将含1molNaOH的稀溶液与含的稀溶液混合后放出的热量小于
8.某温度下,在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成
1.6mol C,下列说法正确的是( )A.前2 min D的平均反应速率为 B.此时,B的平衡转化率是C.增大该体系的压强,平衡不移动D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
9.在一密闭容器中,反应aAgbBg达平衡后,B的浓度是1mol/L,保持温度不变,将容器体积增大一倍,达到新平衡时,B的浓度变为
0.4mol/L,则( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.B的质量分数减小了D.
10.可逆反应2SO2g+O2g 2SO3g达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)( )A.变小,K不变,转化率减小B.不变,K变大,转化率减小C.不变,K变大,转化率增大D.增大,K不变,转化率增大
11.下面有关电化学的图示,完全正确的是( )A.B.C.D.
12.如下各图烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.B.C.D.
13.有人利用CH4和O2的反应,设计出用铂电极在KOH溶液中构成的原电池电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )
①负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
②电池放电后,溶液的pH不断升高
③每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
④负极上CH4失去电子,电极反应式为A.B.C.D.
14.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-,总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列说法不正确的是( )A.锌是负极,氧化银是正极B.锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应C.溶液中向正极移动,、向负极移动D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH会增大
15.将铁片和铜片用导线连接后放入氯化铁溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是( )A.正极附近的浓度逐渐增大B.铁片和铜片同时被氧化C.电子通过导线由铜片流向铁片D.两电极均有产生
16.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷(C4H10)气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池的说法正确的是( )A.在熔融电解质中,移向正极B.当负极消耗气体时,转移电子C.电子的流动方向负极经外电路流向正极,再通过内电路流回负极D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为
17.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(方框号内),溶液能与原溶液完全一样的是( )A.B.C.D.
18.下列做法有利于金属防护的是( )A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架B.将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C.ofo共享单车喷黄色油漆D.埋在地下的钢管与铜块相连
19.关于下图所示各装置的叙述中,正确的是( )A.装置为原电池,总反应是B.装置中,铁作负极,电极反应式为C.装置通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D.若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为溶液
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
20.(12分)以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可以连续使用一个月.已知该电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O请填空
(1)通入甲醇一端的电极是______极,电池在放电过程中溶液的pH将______ (填“上升”、“下降”或“不变”).
(2)放电时负极的电极反应式为____________________________________.
(3)若在常温、常压下,1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出
22.68kJ的热量,表示该反应的热化学方程式为_________________________________________.
(4)用可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染.已知写出催化还原生成和的热化学方程式_________________________________________.
21.(10分)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O请根据上述情况判断1该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向_____(填“正极”或“负极”);正极附近溶液的酸性_________(填“增强”、“减弱”或“不变”)放电时,负极为____________负极的电极反应式为______________________________(用离子方程式表示);2实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得
0.050molCl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________
22.(10分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇
(1)判断反应达到平衡状态的依据是填字母序号,下同______.A.生成的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.、CO、的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数.温度K由表中数据判断该反应的______填“”、“”或“”;某温度下,将2molCO和充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得,则CO的转化率为__________,此时的温度为__________.
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是_________.升温 加入催化剂 增加CO的浓度加入加压 加入惰性气体加压 分离出甲醇.
23.(14分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义1已知一定条件下,反应N2+3H22NH3为放热反应
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________;
②根据下表数据,计算生成1molNH3时该反应放出的热量为___________kJ;化学键H-HN≡NN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ
③一定温度下,将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5min达到平衡,测得cNH3=
0.4mol/L,则O至5min时vN2=_____________,反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________;2原电池可将化学能转化为电能由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验
①装置甲中SO42-向________极移动(填“A”或“B”);
②四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________;
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒,电池工作一段时间后.取出洗净、干燥、称量.两电极质量差为6g则导线中通过电子的物质的量为_________mol东明一中xx上学期高二阶段检测化学答案一.选择题(共18道小题,每小题18分,共54分)123456789101112131415161718DAABDCBCADCCCDDACC二.非选择题(本题包括4小题,共46分)
24.(12分)B.负(2分) 下降(2分)C.
(2)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-
725.76kJ/mol-1(3分)D.CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=-
898.1 kJ•mol-1(3分)
20.(10分,每空2分)
(5) 负极 减弱 PbPb-2e-+SO42-=PbSO4
(6)
0.1mol
21.(10分,每空2分)
(1)CD
(2)80%;250℃
(3)df
22.(14分,每空2分)
(1)
①A
②46
③
0.04moI/L·min 5:4
(2)
①A
②DABC
③
0.1。