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2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)I可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-
35.5
一、选择题(每小题只有一个正确答案每小题2分)
1.下列实验操作中错误的是 A.蒸发操作时,待蒸发皿中有少量固体形成时,才能用玻璃棒搅拌B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,一般选择有机萃取剂,且溶质在萃取剂中的溶解度大
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
11.2LB.
2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为
0.2NAC.在常温常压下,
11.2LCl2含有的分子数为
0.5NAD.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NA
3.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体,初滴入时,胶体发生凝聚而沉淀,继续滴入,沉淀消失,则这种溶液应是 A.
0.5mol/LMgSO4溶液B.蒸馏水C.
0.5mol/LKCl溶液D.
0.5mol/L盐酸
4.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A.Na+、K+、SO、HCOB.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、K+、Cl-、NOD.Fe3+、K+、SO、Cl-
5.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是 A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂
6.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂,就能区别下列溶液的是浓度均为
0.1mol/L A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.BaOH2和NaHCO3D.NaAlO2和碳酸
7.在标准状况下,将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 A.
0.045mol/LB.
0.036mol/LC.
0.026mol/LD.
0.030mol/L
8.下列化学用语正确的是 A.8个中子的碳原子的核素符号12CB.H2O的电子式H+[]2-H+C.Cl-离子结构示意图D.氢氧根离子的电子式[::H]-
9.微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH,电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,总反应式为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中,电池负极区溶液pH减小B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是正极,Ag2O是负极D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
10.“青取之于蓝而青于蓝”中的蓝是指靛蓝,它是历史上最早使用的还原性染料,其结构式如图,下列关于它的性质的叙述中错误的是( )A.它的苯环上的一氯取代物有4种B.它的分子式是C14H10N2O2C.它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色D.它不属于烃类
11.同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H1;H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H
212.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收
2.72kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )
①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-
92.4kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-
46.2kJ/mol
③NH3(g)═1/2N2(g)+3/2H2(g)△H=+
46.2kJ/mol
④2NH3(g)═N2(g)+3H2(g)△H=-
92.4kJ/mol.A.
①②B.
①③C.
①②③D.全部
13.已知葡萄糖的燃烧热=-
2804.0kJ/mol,当它燃烧生成1molH2Ol时,放出的热量()A.
26.0kJB.
51.9kJC.
155.8kJD.
467.3kJ
14.在燃烧
2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时,放出
11.32kJ的热量,最后产物的密度为原来气体密度的
1.25倍,则CO的燃烧热为()A.283kJ/molB.1132kJ/molC.
141.5kJ/molD.566kJ/mol
15.根据CaOH2/CaO体系的能量循环图A.△H5>0B.△H1+△H2=0C.△H3=△H4+△H2 D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=
016.已知反应CH3CH2OH(g)+aO2g==bX+cH2Ol△H,X为下列何种物质时△H最小()A、CH3CHO(l)B、CH3CHOgC、COgD、CO2g
17.已知在稀溶液中1mol弱酸HX与1molNaOH反应的反应热△H=-
12.1kJ/mol;HCl与NaOH反应的中和热△H=-
55.6kJ/mol则HX在稀溶液中的电离热△H等于(单位kJ/mol)A.+
43.5 B.-
43.5 C.-
67.7 D.+
67.
718.将下列各物质分别与溴水混合并振荡,不能发生反应,但溶液分层且水层几乎无色的是A.乙酸 B.乙烯 C.苯 D.酒精
19.在恒容条件下,能使NO2g+COgCO2g+NOg正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是()A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度
20.在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应N2+3H2===2NH3,1min后测得生成
0.06molNH3,下列判断不正确的是()A.vNH3=
0.06mol/L.min B.vNH3=2vN2 C.vNH3=
0.12mol/L.min D.vN2:vH2:vNH3=1:3:
221.下列叙述中可以说明反应2HIH2g+I2g已达到平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②反应体系的颜色不再变化
③百分组成wHI=wI2
④反应速率vH2=vI2=1/2vHI
⑤vHI:vH2:vI2=2:1:1
⑥v分解HI=v生成HI
⑦压强不变A.
①③⑤B.
②⑥C.
④⑤D.
④⑥⑦
22.容积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2g +O2g2SO3g并达到平衡在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
23.汽车尾气净化中的一个反应为NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是
二、非选择题(每小空2分)
24.从物质X出发有如下图所示的一系列变化已知X为酸式盐,A、C为无色气体,反应的某些产物已经略去1写出下列物质的化学式X_________2写出反应
②的化学方程式_______________________________________3向X的溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热,写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________4反应
④中氧化剂与还原剂的质量之比为___________
25.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为______________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为_____________,B的结构式为____________⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号) a.+
99.7mol·L-1 b.+
29.7mol·L-1 c.-
20.6mol·L-1 d.-
241.8kJ·mol-
126.工业中有很多重要的原料都来源于石油化工,请回答下列问题
(1)A的结构简式为__________________
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________
(3)写出下列反应方程式
①AB ________________________________________________
②丙烯酸 + B丙烯酸乙酯 _______________________________
(4)烃A中,当有一个H被一个甲基取代后,最多有_____________个原子共面
27.按要求填空
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热
22.68 kJ则表示甲醇的燃烧热化学方程式为___________________________________________
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收
16.95 kJ热量___________
(3)已知拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________
(4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-
90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-
23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-
41.3kJ/mol总反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=kJ/mol
(5)已知上述反应
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下平衡常数为400此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-
10.
440.
60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“等于”)
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=
28.硫酸生产中,SO2催化氧化成SO32SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0
(1)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示.根据图示回答下列问题该反应的平衡常数的表达式为 ,平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a—b过程中改变的条件可能是 ;b—c过程中改变的条件可能是 .。