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2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)II
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分,共42分)
1.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是
①扩大容器的容积
②使用催化剂
③增加反应物的物质的量
④升高温度
⑤缩小容积
⑥增大容器内的压强A.
②③B.
②③④⑥C.
②④⑤D.
②④2.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂A.
①③⑤B.
②⑤C.
②③⑤D.
①③④3.在一定条件下,对于A2g+3B2g2AB3g反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是 A.vA2=
0.8mol·L-1·s-1B.vB2=3mol·L-1·min-1C.vAB3=
1.0mol·L-1·s-1D.vB2=
1.2mol·L-1·s-14.反应Cs+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积增大A.
①②B.
①③C.
②③D.
③④5.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
393.5kJ/mol、
285.8kJ/mol、
890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是() A.Cs+O2g=COg△H=―
393.5kJ/molB.2H2g+O2g=2H2Ol△H=+
571.6kJ/molC.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=―
890.3kJ/molD.C6H12O6s+6O2g=6CO2g+6H2Ol△H=―2800kJ/mol6.已知H2g+F2g===2HFg△H=-270kJ,下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ7.已知反应
①2Cs+O2g=2COgΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-
57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.
①的反应热为221kJ/molB.碳的燃烧热大于
110.5kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为
57.3kJD.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和CaOH2反应的中和热ΔH=-
114.6kJ/mol8.已知正丁烷CH3CH2CH2CH3g+
6.5O2g=4CO2g+5H2OlΔH=-2878kJ·mol-1;异丁烷(CH3)2CHCH3(g)+
6.5O2g=4CO2g+5H2OlΔH=-2869kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程,等质量时异丁烷的能量比正丁烷低D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),△H<0下列叙述正确的是()A.化学反应速率关系是2υ正(NH3)=3υ正(H2O)B.若升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)10.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
①Cs+O2g=CO2g;△H1 Cs+1/2O2g=COg;△H2
②Ss+O2g=SO2g;△H3 Sg+O2g=SO2g;△H4
③H2g+1/2O2g=H2Ol;△H5 2H2g+O2g=2H2Ol;△H6
④CaCO3s=CaOs+CO2g;△H7 CaOs+H2Ol=CaOH2s;△H8A.
①B.
④C.
②③④D.
①②③11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg若经2s后测得C的浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为
0.7mol·L-1其中正确的是()A.
①③B.
①④C.
②③D.
③④
12.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与B的生成速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为13213.如图所示,ΔH1=-
393.5kJ·mol-1,ΔH2=-
395.4kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是 A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.Cs、石墨===Cs、金刚石 ΔH=+
1.9kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少14.反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了
0.45mol,则此反应的平均速率vX可表示为A.vNH3=
0.0100mol.L-
1.s-1 B.vO2=
0.0010mol.L-
1.S-1C.vNO=
0.0010mol.L-
1.s-1 D.vH2O=
0.045mol.L-
1.s-115.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2Sg+O2g===SO2g+H2Og ΔH12H2Sg+SO2g===S2g+2H2Og ΔH2H2Sg+O2g===Sg+H2Og ΔH32Sg===S2g ΔH4则ΔH4的正确表达式为 A.ΔH4=ΔH1+ΔH2-3ΔH3B.ΔH4=3ΔH3-ΔH1-ΔH2C.ΔH4=ΔH1+ΔH2-3ΔH3D.ΔH4=ΔH1-ΔH2-3ΔH
316.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()
①混合气体的压强,
②混合气体的密度,
③B的物质的量浓度,
④气体的总物质的量,
⑤混合气体的平均相对分子质量,
⑥v(C)与v(D)的比值A.
②③⑤B.
①②③C.
②③④⑥D.
①③④⑤二.实验题.
17.(14分)50mL
1.0kJ·盐酸跟50mL
1.1kJ·氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(2) (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒,其原因是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(4)如果改用60mL
1.0kJ·盐酸跟50mL
1.1mol·氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量 (填“增加”“减少”或“不变”),理由是 ;所求中和热数值 (填“增加”“减少”或“不变”),理由是
(5) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是
(6)Q=cmΔt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,Δt表示反应前后溶液的温度的差值该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据已知盐酸、NaOH溶液密度近似为
1.00g·,中和后混合液的比热容c=
4.184×10﹣3,kJ··则该反应的中和热为ΔH= (保留小数点后一位)
(7)上述实验数值结果与
57.3kJ·有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
18.10分为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验⑴图A可通过观察定性比较得出结论有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是,你认为还可以作何改进?图A图B⑵检查图B装置气密性的方法是图B所示实验中需测量的数据是
三、填空题(共28分)
19.(6分)将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+Bg===xCg+2Dg,经过5min后测得D的浓度为
0.5mol·L-1,cA∶cB=3∶5,C的反应速率是
0.1mol·L-1·min-1,A在5min末的浓度是________,B的平均反应速率是________,x的值是________20.(8分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示1由图中的数据分析,该反应的化学方程式为__________________________2反应开始至2min时Z的平均反应速率为_____________35min末Z的生成速率比5min末Z的生成速率________填“大”“小”或“相等”
(4)5min末X的转化率为______________________________
21.(2分)根据部分化学键的键能数据计算指定反应的ΔH则P4g+5O2g===P4O10g的ΔH=________22.(4分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢(H2O2)当把
0.4mol液态肼和
0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出
256.7kJ的热量相当于25℃、101kPa下测得的热量又已知H2Ol=H2OgΔH=+44kJ/mol
(1)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为
(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
23.8分红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成lmol产物的数据)根据上图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________________________________________________;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________________________________________________________;
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 =_____________________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4___________ΔH3;(填“大于”、“小于”或“等于”)2mL5%H2O2aq5滴
0.1mol/LFeCl3aq5滴
0.1mol/LCuSO4aq。