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文本内容:
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）III注意事项
1.本试卷共100分，考试时间90分钟
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效
4.考试结束后，只需交回答题卡可能用到相对原子量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-
35.5Fe-56Cu-64
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列过程表达式中，属于电离方程式的是（）A．B．C．D．2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深D．硫酸氢钠溶液显酸性3．将
①H+、
②NH4＋、
③NO3－、
④K＋、
⑤CO32－、
⑥OH－分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．
③④B．
②③⑥C．
①⑥D．
②④4．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CCl4H2OC2H5OHA．AB．BC．CD．D5．将浓度为
0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H＋）B．Ka（HF）C．D．6．氨水有下列平衡NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且cNH4+增大的是（ ）A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加同浓度氨水7．下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A．HSO4-B．Cl-C．aX+D．bX2-8．下列说法正确的是 A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．欲使Ca2＋沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好9．已知KspAgCl=
1.8×10-10，KspAgI=
1.5×10-16，KspAgBr=
7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgClAgIAgBrB．AgBrAgIAgClC．AgBrAgClAgID．AgClAgBrAgI10．从鲜花中提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡:HInaq，红色H++In-aq，黄色故可用作酸碱指示剂在浓度为
0.02mol/L的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是（）
①HCl
②Na2O2
③NaCl
④NaHSO4
⑤NaHCO3
⑥NH3
⑦Na2CO3A．
①④⑤B．
②⑤⑥C．
⑤⑥⑦D．
①④11．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
12.25℃时，KspBaSO4=1×10－10，Ksp BaCO3=
2.6×10－9该温度下，下列说法不正确的是（）A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，cBa2+增大D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO313．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=
0.3）（）A.
9.3B.
9.7C.10D.
10.714．对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示15．常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO-）=
3.0mol•L-1B．Na2S溶液中c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．pH相同的
①CH3COONa
②NaHCO3
③NaClO三种溶液的c（Na+）:
①＞
②＞
③16．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化，实验数据如下表下列判断不正确的是（）A．实验
①反应后的溶液中cK＋＞cA－＞cOH－＞cH＋B．
0.1mol·L－1HA的溶液中由水电离出的cH＋＝1×10－13mol·L－1C．实验
②反应后的溶液中cA－＋cHA＞
0.1mol·L－1D．实验
②反应后的溶液中cK＋＝cA－＞cOH－＝cH＋
二、综合题（本题包括6个小题，共52分）17．（共10分）1（2分）物质的量浓度均为
0.1mol/L的下列溶液
①KNO
3、
②Na2CO
3、
③NaHCO
3、
④NaHSO
4、
⑤CH3COOH、
⑥NaOH、
⑦NH4Cl，pH由大到小的顺序为填序号2（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________ 3下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（8分）K2S溶液呈性;CuCl2溶液呈性;18．（共8分，每空2分）现有浓度均为
0.1mol·L-1的下列溶液
①硫酸、
②醋酸、
③氢氧化钠、
④醋酸钠请回答下列问题
（1）25℃时，
①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L-1
（2）
②和
④等体积混合所得溶液中cCH3COOH＋cCH3COO－＝_____mol·L-1
（3）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“”、“”或“＝”）_____25℃
（4）在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____19．（共10分，每空2分）实验室配制有
0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题⑴写出H2CO3的电离方程式为；⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）⑶在该溶液中，cNa＋、cCO32-、cH＋、cHCO3－、cOH－的大小关系为⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有cNa＋+c（H＋）＝⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有cNa＋＝20．（8分）某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H++HA－，HA－A2－+H+回答下列问题
（1）H2A是（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）NaHA溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
（3）若
0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0．1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能——
0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（4）
0.1mol·LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是21．（8分）钡Ba和锶Sr及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐已知SrSO4sSr2＋aq＋SO42－aq Ksp＝
2.5×10－7SrCO3sSr2＋aq＋CO32－aq Ksp＝
2.5×10－91将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________，该反应的平衡常数表达式为____________；2对于上述反应，实验证明增大CO32－的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况填“增大”、“减小”或“不变”
①升高温度，平衡常数K将________；
②已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶增大CO32－的浓度，平衡常数K将________3解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________22．8分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用
0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）请回答下列问题
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为
1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为；2实验时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________________________________________直到滴定终点
（3）判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________________
（4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下实验序号待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度
125.
000.
0026.
11225.
001.
5631.
30325.
000.
2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（小数点后保留四位）；。
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