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2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)相对分子质量C12O16Si28一.选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的能量B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多D.由C石墨―→C金刚石 ΔH=+
1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
2.美国迄今最大的太阳能发电站——德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用,获得美国政府高度重视21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是A.太阳能B.核能C.氢能D.电力3.下列热化学方程式表达正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH1+3O2g=2CO2g+3H2Og=-
1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1=+
57.3kJ/mol(中和热)C.Ss+O2g=SO2g=-
269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO=+
116.2kJ/mol(反应热)4.在2L的密闭容器中,发生以下反应2Ag+Bg2Cg+Dg若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为
0.12mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A.
1.6molB.
2.8molC.
2.4molD.
1.2mol5.下列能用勒夏特列原理解释的是A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H
2、I
2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
6.反应Ls+aGgbRg达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数据此可判断
①上述反应是放热反应
②上述反应是吸热反应
③a+1b
④abA.
①③B.
①④C.
②③D.
②④7.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1已知CH3COOHaq+NaOHaq===CH3COONaaq+H2Ol ΔH=-Q1kJ·mol-1HNO3aq+NaOHaq===NaNO3aq+H2OlΔH=-Q2kJ·mol-1上述均是在溶液中进行的反应,Q
1、Q2的关系正确的是A.Q1=Q2=
57.3B.Q1Q
257.3C.Q1Q2=
57.3D.无法确定8.对于化学反应3Wg+2Xg=4Yg+3Zg,下列反应速率关系中,正确的是 A.υW=3υZ B.2υX=3υZ C.2υX=υY D.3υW=2υX
9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是A.2N2g+O2g===2N2Og ΔH=+163kJ·mol-1B.Ags+Cl2g===AgCls ΔH=-127kJ·mol-1C.HgOs===Hgl+O2g ΔH=+91kJ·mol-1D.H2O2l===O2g+H2Ol ΔH=-98kJ·mol-110.某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图所示(E
1、E
2、E
3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中△H=E1﹣E411.有一处于平衡状态的可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g)(△H<0).为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z.A.
①②⑤B.
①③⑤C.
②④⑥D.
②③⑥12.温度为T时,向1L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是()A.反应在前10min的平均反应速率v(B)=
0.15mol/(L·min)B.该反应的平衡常数表达式K=C.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时,改变的反应条件是降低温度13.在相同温度和压强下,对反应CO2g+H2gCOg+H2Og进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表序号CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,nCO的大小顺序是A.乙=丁甲=丙B.甲乙丙丁C.乙=甲丁=丙D.丁丙乙甲14.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄PbCrO4Cr2Oaq+2Pb2+aq+H2Ol2PbCrO4s+2H+aqΔH<0该反应平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
15.已知2CO(g)+O2g====2CO2g ΔH=-566kJ/molNa2O2s+CO2g====Na2CO3s+O2g ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2s+2CO2s====2Na2CO3s+O2gΔH>-452kJ/molD.COg与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为
6.02×102316.在一个6L的密闭容器中,放入3LXg和2LYg,在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg2Qg+nRg,达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小,则该反应方程式中n的值是A.3 B.4C.5D.617.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是()A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为
0.04mol•L﹣1•min﹣118.已知HF2g2HFg ΔH>0;且平衡体系的总质量m总与总物质的量n总之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是A.温度T1<T2B.平衡常数Ka=Kb<KcC.反应速率vb>vaD.当=30g/mol时,nHF∶n[HF2]=2∶1第Ⅱ卷非选择题(共46分)
2、填空题
19.10分1依据事实写出下列反应的热化学方程式
①在25℃、101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量
22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
②在25℃、101kPa下已知SiH4g在氧气中完全燃烧后恢复至原状态平均每转移1mol电子放热
190.0kJ当转移8mol电子时反应的热化学方程式是
③一定条件下断开1molH—H键、N—H键、键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ则该条件下N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 2可逆反应Ag+Bg2Cg在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示
①由T1向T2变化时,正反应速率______逆反应速率填“”、“”或“=”
②由T3向T4变化时,正反应速率______逆反应速率填“”、“”或“=”
③反应在________温度下达到平衡
④此反应的正反应为______热反应
20.8分在2L的密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.0071写出该反应的平衡常数表达式K=_____________________________________已知K300℃K350℃,则该反应是______热反应2下图表示NO2的变化的曲线是__________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________________________________________________________3能说明该反应已达到平衡状态的是________a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变4为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________ a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
21.12分)50mL
0.50mol/L盐酸跟50mL
0.55mol/LNaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热1烧杯间填满泡沫塑料的作用是;2大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)3如右图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H-
57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);4实验中改用80mL
0.50mol/L盐酸跟100mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、“不相等”,所求中和热(填“相等、“不相等”简述理由5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)6理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出
57.3kJ的热量,写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式;
22.(8分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ 2HIH2+I2Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O1分析上述反应,下列判断正确的是________a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程产生1molO2的同时产生1molH22一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHIg,发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示0~2min内的平均反应速率vHI=________该温度下,H2g+I2g2HIg的平衡常数K=________相同温度下,若开始加入HIg的物质的量是原来的2倍,则________是原来的2倍a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数3实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中H2OH++OH-平衡_______移动填“向左”、“向右”或“不”;若加入少量下列试剂中的________,产生H2的速率将增大a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO34以H2为燃料可制作氢氧燃料电池已知 2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-572kJ·mol-1某氢氧燃料电池释放
228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为________23.8分A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2,将等量且少量的NO2通过K
1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同已知2NO2gN2O4g ΔH<01一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB填“>”、“<”或“=”;若打开活塞K2,气球B将______填“变大”、“变小”或“不变”2关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将________填“增大”、“减小”或“不变”;若分别通人等量的氖气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将________,B中NO2的转化率将______填“变大”、“变小”或“不变”3室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时______中的颜色较深原因是4若在容器A中充入
4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为
57.5,则平衡时N2O4的物质的量为______。