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2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题III1.选择题(每题2分,共50分)
1.下列说法正确的一组是 不溶于水的盐、等都是弱电解质和HCl都是化合物又是电解质所有一元酸中氢离子浓度都是强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A.
①③⑤⑥B.
②④⑤⑥C.只有D.只有
2.准确量取
25.00mLNa2CO3溶液,可选用的仪器是()A.50mL容量瓶B.25mL量筒C.
25.00mL酸式滴定管D.
25.00mL碱式滴定管
3.下列说法或表示方法中正确的是A.已知2Cs+2O2g=2CO2g△H=akJ/mol;2Cs+O2g=2COg△H=bkJ/mol,则abB.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-890kJ/molC.已知Ps,白磷=Ps,红磷△H0,则白磷比红磷稳定D.已知HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2Ol△H=-
57.3kJ/mol,则含40gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于
57.3kJ的热量
4.升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学平衡常数KB.水的离子积KwC.化学反应速率D.醋酸的电离平衡常数Ka
5.下列说法正确的是()A.所有氧化还原反应都可以设计成原电池B.泡沫灭火器中的原料通常是Al2SO43溶液和NaHCO3溶液C.向Fe上镀Cu,应将粗铜与电源正极相连D.实验验证牺牲阳极的阴极保护法,在铁电极区滴加KSCN溶液用于检验电化学保护效果
6.用适量水稀释氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.B.C.D.
7.时,水的电离达到平衡,下列叙述正确的是 A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大B.将水加热,Kw增大,pH不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,增大D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
8.下列表述中,与盐类水解有关的是明矾和可作净水剂 为保存溶液,要在溶液中加少量盐酸 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是与溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用.A.B.C.D.全有关
9.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()A.相同B.HCl多C.CH3COOH多D.无法比较10.下列说法中正确的是()A.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其cH+和cOH-乘积都等于1×10-14B.
0.1mol/LNaOH溶液和
0.1mol/L氨水中,其cOH-相等C.pH为3的盐酸中,其cH+是pH为1的盐酸中的3倍D.在Na3PO4溶液中,cNa+/cPO43-=3/111.若溶液中由水电离产生的cOH-=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Fe2+SO42-NO3-C.K+Na+Cl-HCO3-D.K+Na+Cl-NO3-
12.下列操作能达到预期目的是()选项操作内容操作目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度均为
0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH比较HClO和 CH3COOH的酸性强弱B将FeCl2溶于稀盐酸中,并加入适量铁粉配制FeCl2溶液C常温下,测得饱和溶液的pH NaANaB错误!未找到引用源证明水解程度A—B—D常温下,等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多证明HB是强酸
13.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应Xs+2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②Y的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2molZ,同时消耗2molYA.
①② B.
②③C.
③④D.
①④
14.可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积不变的密闭容器中反应,现有以下几种说法
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO
2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是A、
①④B、
②④⑥ C、
①②③ D、
①②④⑤15.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()
①醋酸与水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能导电;
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常温下,
0.1mol/L醋酸的pH比
0.1mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
⑥
0.1mol/L醋酸钠溶液pH=
8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.
②⑥⑦⑧B.
③④⑥⑦C.
③④⑥⑧D.
①②
16.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B,发生如下可逆反应在不同的温度和压强下,C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示下列判断正确的是 A.,B.,C.,D.,
17.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示常温下,溶液滴定溶液所得到的滴定曲线C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度D.图Ⅳ表示反应,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率
18.锌空气燃料电池可用作电动车电源,电解质溶液为KOH溶液,正向放电,逆向充电,总反应为Zn+O2+4OH-+2H2O2ZnOH42-,下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中cOH-逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn+4OH--2e-===ZnOH42-D.可用盐酸代替KOH作电解液
19.如图所示,甲池的总反应式为,下列关于该电池工作时的说法正确的是 A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小D.当甲池中消耗
0.1molN2H4 时,乙池中理论上最多产生
6.4g固体
20.在常温下,向100mL HA溶液中逐滴加入 MOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线体积变化忽略不计下列叙述正确的是 A.MA溶液的B.K点时加水稀释溶液,减小C.在N点,D.在K点,21用标准浓度的碱溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线.A.B.C.D.
22.下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c(M+)==c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D.
0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
23.已知25℃时,Ksp[MgOH2]=
5.61×10-12,Ksp[MgF2]=
7.42×10-11下列说法正确的是A.25℃时,饱和MgOH2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的cMg2+大B.25℃时,在MgOH2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,cMg2+增大C.25℃时,MgOH2固体在20mL
0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL
0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在MgOH2悬浊液中加入NaF溶液后,MgOH2不可能转化为MgF
24.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释,pH变化如下图所示下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍C.在x点,cM+=cR+D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)25.常温下,KaHCOOHKaCH3COOH=KbNH3·H2O,下列说法正确的是 A.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等B.浓度均为
0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者大于后者C.
0.2mol·L-1HCOOH与
0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中cHCOO-+cOH-=cHCOOH+cH+D.
0.2mol·L-1CH3COONa与
0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中pH7cCH3COOHcCl-cCH3COO-cH+二.非选择题(共50分)
26、10分联氨又称肼,N2H4,无色液体是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料1联氨分子的电子式为______________,2联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似写出在水中联氨第一步电离反应的方程式___________________________________________
(3)已知
12.8g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧,生成气态N2和液态水,放出
248.8kJ的热量写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式________
(4)已知
①2O2g+N2g=N2O4l;ΔH1
②N2g+2H2g=N2H4l;ΔH2
③O2g+2H2g=2H2Og;ΔH3
④2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Og;ΔH4上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因______________________________(至少答2点)
27.20分甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇.
(1)将
1.0molCH4和
2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应ⅠCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲
①已知100℃压强为P1时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 .
②在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”).
③图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),在100℃压强为P1时平衡常数为 .
④保持反应体系100℃压强为P1,5min后再向容器中冲入H2O、H2各
0.5mol,化学平衡将向 移动(填“向左”“向右或“不”).
(2)在一定条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应ⅡCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①该反应的△H 0,△S 0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是 .A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2.
(3)用甲醇-空气形成的燃料电池,用氢氧化钾做电解质溶液时,负极反应式是 ;正极反应式为 消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为
28.10分已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题
(1)图中ABCDE五点的KW间的大小关系是 .(用ABCDE表示)
(2)若从A点到D点,可采用的措施是 .a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH固体
(3)点B对应温度条件下,某溶液pH═7,此时,溶液呈 (酸性、碱性、中性),点E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 .
(4)点B对应的温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2= .
29.8分实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3,通过下列实验测定其浓度
①取
10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中,滴入指示剂2—3滴
②取一滴定管依次查漏,洗涤,用
0.01mol·L-1的I2溶液润洗,然后注入该标准溶液调整液面,记下读数
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6试回答下列问题1步骤
①加入的指示剂是2步聚
③达到滴定终点的判断3己知消耗标准液实验数据如下表实验次数始读数ml末读数ml
10.
1019.
2021.
8520.
7530.
0024.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为4下列操作会导致测定结果偏高的是_________A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时,仰视读数参考答案一.选择题(每题2分,共50分)1-5CDDAB6-10ACBCA11-15DBABB16-20ACCCD21-25ACBDB
26、10分每空2分1 2N2H4+H2ON2H+OH-2分没有给1分
3.N2H4l+O2g=N2g+2H2Ol;△H=—
622.0kJ/mol2分有误得0分
4.2ΔH3—2ΔH2—ΔH1;反应放热量大、产生大量气体、产物无污染(答对1点给1分,满分2分,其它答案合理也可给分)
27、20分除标注外每空2分
(1)
①
0.030mol•L-1•min-12分没有单位给1分
②增大
③<;
2.25×10-2
④向左;
(2)
①<1分;<1分
②BD2分少选给1分错选得0分3负极2CH3OH-12e﹣+16OH﹣→2CO32﹣+12H2O正极:3O2+12e﹣+6H2O→12OH﹣3mol
28、10分每空2分
(1)B>C>A=D=E;全对给2分有误得0分
(2)b
(3)碱性;101
(4)142910分1淀粉溶液(2分)
(2)滴入最后一滴标准液时溶液由无色变成蓝色且振荡半分钟内不变色(2分)
30.038mol•L﹣13分没有单位给1分4AD3分少选给1分错选得0分。