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2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题III
1、选择题(本题包括16小题,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现
2.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为()化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJmol-1)414489565155A.-485kJmol-1B.+485kJmol-1C.+1940kJmol-1D.-1940kJmol-13.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应As+2BgCg+Dg已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强B.醋酸的电离程度增大,cH+亦增大C.再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH=7D.溶液中不变
5.沼气是一种能源,它的主要成份是CH4,常温下
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时,放出445kJ/mol热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4g+4O2g=2CO2g+4H2OgΔH=+890kJ·mol-B.CH4g+2O2g=CO2g+2H2OgΔH=+445kJ·mol-C.CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-890kJ·mol-D.2CH4g+4O2g=2CO2g+4H2OlΔH=-890kJ·mol-
6.常温下,已知KspAgClKspAgBr,现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,下列说法不正确的是()A.根据KspAgClKspAgBr,可知AgCl的溶解能力比AgBr强B.加入足量浓AgNO3溶液后,AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C.加入足量浓AgNO3溶液后,溶液中只有AgBr沉淀D.在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中,cCl-cBr-
7、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是()A.一元强碱B.多元强碱C.弱碱D.任何强碱8.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料已知CH3OHl+O2g===COg+2H2OgΔH1=-
443.64kJ/mol2COg+O2g===2CO2gΔH2=-
566.0kJ/mol下列说法或热化学方程式正确的是()A.CO的燃料热为-
566.0kJ/molB.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C.完全燃烧32g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为
908.3kJD.2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2OgΔH=-
1453.28kJ/mol
9.
2.0molPCl3和
1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3g+Cl2gPCl5g达到平衡时,PCl5为
0.40mol,如果此时移走
1.0molPCl3和
0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.
0.40molB.小于
0.20molC.
0.20molD.大于
0.20mol,小于
0.40mol
10.反应Ag+3Bg2Cg+2Dg,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A.vD=
0.4mol/L·sB.vC=
0.5mol/L·sC.vB=
0.6mol/L·sD.vA=
0.15mol/L·s
11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B.
0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中cOH-增大C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.室温下,欲使
0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小,可加入少量水12.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是A.在含有
0.1mol/LCa2+的溶液中Na+、K+、ClO-、Cl-B.在pH为7的溶液中Ag+、Fe3+、SO42-、Cl-C.在澄清透明的无色溶液中Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3D.cOH-=1×10-13mol/L的溶液中K+、SO42-、Cl-、HCO3-
13.HA为一元弱酸,在
0.1mol/L的NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()A.cNa+cA-cH+cOH-B.cNa+cOH-cA-cH+C.cNa++cOH-=cA-+cH+D.cNa++cH+=cA-+cOH-14.已知常温下浓度均为
0.1mol/L的下列溶液的pH如表溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH
7.
511.
69.
78.3下列有关说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序H2CO3<HClO<HFB.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小N前<N后C.若将CO2通入
0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,则溶液中2cCO32-+cHCO3-=
0.1mol/L[CD.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF15.
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液相同条件下有关上述溶液的比较中不正确的是A.水电离的cH+:
①=
②=
③=
④B.将
②、
③溶液混合后pH=7消耗溶液的体积:
②③C.等体积的
①、
②、
④溶液分别与足量铝粉反应生成H2的量:
②最大D.向等体积的溶液中加入100mL水后溶液的pH:
③④②①16.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应A(g)+B(g)⇌xC(g),有图I(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,试判断对图II的说法中正确的是()A.若P3>P4,则y轴表示B的百分含量B.若P3>P4,则y轴表示混合气体的平均摩尔质量C.若P3<P4,则y轴表示B的体积分数D.若P3<P4,则y轴表示混合气体的密度
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(12分)一定温度下,向容积为1的密闭容器中充入2A和1B,发生如下反应=,5min后反应达到平衡,这时C的浓度为
1.2,请回答
(1)5min内A消耗速率;
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是;A.混合气体的压强保持不变B.单位时间内生成2A的同时生成1BC.混合气体的密度保持不变D.A、B、C的物质的量之比为
(3)该反应的平衡常数表达为K=,该温度下反应的平衡常数是;
(4)B在此条件下的转化率为;
(5)升高温度,混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应18.(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答
(1)A为
0.1mol·L-1的NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
(2)B为
0.1mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示);实验测得NaHCO3溶液的pH7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgClSAg+aq+Cl-aq在25℃时,氯化银的Ksp=
1.8×10-10mol2·L-2现将足量氯化银分别放入
①100mL蒸馏水中;
②100mL
0.2mol·L-1AgNO3溶液中;
③100mL
0.1mol·L-1氯化铝溶液中;
④100mL
0.1mol·L-1盐酸溶液中充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)19.(12分)研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作
(1)
①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H= (用△H
1、△H
2、△H3表示)
(2)工业上常用醋酸二氨合亚铜[CuNH32]AC溶液AC为CH3COO-来吸收某合成气中的CO,其反应为[CuNH32]AC(aq)+NH3g+COg[CuNH33]AC•COaq△H0常压下,将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[CuNH32]AC溶液的措施是;
(3)用天然气制取H2的其原理为CO2g+CH4g2COg+2H2g在密闭容器中通入物质的量均为
0.1mol的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,CH4的平衡转化率与温度及压强单位Pa的关系如图所示压强P1P2(填“大于”或“小于”),理由是 压强为P2时,在Y点v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO
3、NaNO2,已知某温度下,HNO2的电离平衡常数Ka=
9.6×10﹣4,NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2OHNO2+OH-其水解平衡常数Kh=
5.0×10﹣11则该温度下水的离子积常数KW=
20.15分CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2,还对温室气体的减排具有重要意义回答下列问题1CH4—CO2催化重整反应为CH4g+CO2g===2COg+2H2g已知Cs+2H2g===CH4g ΔH=-75kJ·mol-1Cs+O2g===CO2g ΔH=-394kJ·mol-1Cs+O2g===COg ΔH=-111kJ·mol-1该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol-1有利于提高CH4平衡转化率的条件是________填标号A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下,在体积为2L的容器中加入2molCH
4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为________mol2·L-22反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少相关数据如下表积碳反应CH4g===Cs+2H2g消碳反应CO2g+Cs===2COgΔH/kJ·mol-1+75+172活化能/kJ·mol-1催化剂X3391催化剂Y4372
①由上表判断,催化剂X________Y填“优于”或“劣于”,理由是_________________________在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数K和速率v的叙述正确的是________填标号A.K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·pCH4·[pCO2]-
0.5k为速率常数在pCH4一定时,不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如下图所示,则paCO
2、pbCO
2、pcCO2从大到小的顺序为______________________12345678CDBDCCCD910111213141516BBDADBCB“山江湖”协作体高二第三次月考化学答案一.选择题共48分,每个3分
二、非选择题4小题,共52分17.(共12分,每空2分)
(1)
(2)C
(3)2
(4)
(5)吸热
(1)cNH4+cSO42-cH+cOH-(2分)
(2)HCO3- H++CO32HCO3+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH(每对1个得1分,少写或多写1个扣1分,共3分)HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中cOH-cH+,故溶液显碱性(2分)
(3)抑制Fe3+水解(2分)Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(4)
②①④③(2分)
18.(12分,每空2分)
(1)△H=2△H3-△H1-△H2(2分)
(2)加热(2分)
(3)小于(2分)正反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡逆向移动,CH4的转化率减小(2分);大于(2分)
44.8×10-14(2分)
19.(15分)1+247(2分) A(2分) (2分)2
①劣于(2分) 相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大(2分) AD(2分)
②pcCO2pbCO2paCO2(3分)。