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2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题IV可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32Zn-65Cu-64Ag-108第I卷选择题(共40分)单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现
0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液中,由水电离出的cH+=10-11mol·L-1在相同温度下,
0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH应为 A.13B.12C.11D.102.元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有A.3种B.9种C.1种D.2种3.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A.N2充入食品袋中用作防腐剂B.铁粉用于“暧宝宝”的发热剂C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多D.SO2用于漂白草帽、竹编物品4.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间下列有关描述错误的是A.生铁块中的碳是原电池的正极B.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+C.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀D.红墨水柱两边的液面变为左低右高5.在由水电离出的cH+=1×10-12mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、ClO-、I-C.SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+D.Cl-、NO3-、Na+、K+6.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A.KAlSO42溶液加热B.NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.Na2CO3溶液加热7.体积10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.CH3COONaB.KOH溶液C.几滴CuSO4溶液D.NaNO3溶液8.铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OB.放电时,电解液中H2SO4的浓度将不变C.充电时,当外电路通过1mol电子时,原负极板的质量理论上减少48gD.充电时,阳极电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-9.SO2是主要大气污染物之一,工业上可用如下装置吸收转化SO2A、B为惰性电极下列说法正确的是A.电子流动方向为B→b→a→A→BB.a、A极上均发生氧化反应C.离子交换膜为阳离子交换膜D.B极的电极反应式为SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+10.对于可逆反应N2g+3H2g2NH3gΔH0下列研究项目和示意图相符的是ABCD研究项目平衡体系中增加N2浓度对反应的影响温度对反应的影响压强对反应的影响p2p1催化剂对反应的影响示意图不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OC.一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生
1.45g固体12.下列说法正确的是A.ΔH
0、ΔS0的反应在低温时不能自发进行B.反应CaCO3s=CaOs+CO2gΔH0,在高温时能自发进行C.两种物质反应,无论方程式的书写形式如何△H均不变D.增大反应物浓度,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大13.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性碳酸硼酸B室温下,用pH试纸测定浓度为
0.1mol·L-1NaClO溶液和
0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH蘸取NaClO溶液的试纸蓝色更深HClO的酸性比CH3COOH弱C用石墨电极电解等浓度MgNO
32、CuNO32混合溶液电极上产生紫红色物质铜的金属活动性比镁弱D向1mL2mol/L的NaOH溶液中,滴加1~2滴1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀,后有红褐色沉淀Ksp MgOH2FeOH314.25℃,有cCH3COOH+cCH3COO-=
0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中cCH3COOH、cCH3COO-与pH的关系如图所示下列有关叙述不正确的是A.pH=
5.5溶液中cCH3COOHcCH3COO->cH+>cOH-B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-
4.75C.pH=
3.5溶液中cNa++cH+-cOH-+cCH3COOH=
0.1mol·L-1变化可忽略2cOH-+cCH3COOH=cCH3COO-+2cH++2cCl-15.对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入
0.50molCH4和
1.2molNO2,测得nCH4随时间变化的有关实验数据见下表有关说法正确的是组别温度时间/minn/mol010204050
①T1nCH
40.
500.
350.
250.
100.10
②T2nCH
40.
500.
300.18…
0.15A.组别
①中,0~20min内,NO2的降解速率为
0.0125mol·L-1·min-1B.由实验数据可知实验控制的温度T1T2C.40min时,表格中T2应填的数据为
0.15D.0~10min内,CH4的降解速率
①②第II卷非选择题共80分16.12分硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O
3、FeCO
3、MgO、CaO等,生产工艺流程图如下
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________
(2)写出Fe3+水解的离子方程式_____________
(3)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______沉淀化学式MgOH2ZnOH2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH
10.
46.4——沉淀完全的pH
12.
48.0——开始溶解的pH—
10.5——Ksp
5.6×10-12—
6.8×10-
62.8×10-9
(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是_______选填序号a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.氨水
(5)“滤液4”之后的操作依次为_______、_______、过滤,洗涤,干燥
(6)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_______用代数式表示17.15分氯气在生产生活中有广泛的用途,制取氯气的途径有多种完成下列填空
(1)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取氯气,氯气在电解池的______极产生,电解的总反应的离子方程式为;向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸,可以增强消毒漂白效果,这是因为增大了溶液中次氯酸的浓度,次氯酸的电子式为
(2)实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气,请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因_______________________________________________________
(3)亚硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在一定条件下合成2NOg+Cl2g2NOClg△H0保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[nNO/nCl2]进行反应,平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示
①图中T
1、T2的关系为T1______T2填“”、“”或“=”;
②图中纵坐标为物质__________的转化率;
③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________填“A”、“B”、或“C”;
④若容器容积为2L,则B点的平衡常数的值为____________18.12分如图所示的装置中,三个烧杯中的溶液体积均为200mL,A中KCl足量若通入直流电5min时,铜电极质量增加
2.16g,B中共收集224mL气体标准状况,溶液体积的变化忽略不计回答下列问题
(1)电源电极X的名称为________;
(2)pH变化A_______,B_______,C_______;填“增大”“减小”或“不变”
(3)求通电前B中CuSO4溶液的物质的量浓度;(写出计算过程)
(4)通电后A中溶液的pH(写出计算过程)19.10分CH3COOH、H2CO
3、H2SO3的电离常数如下表所示酸电离常数CH3COOHK=
1.8×10-5H2CO3K1=
4.3×10-7,K2=
5.6×10-11H2SO3K1=
1.54×10-2, K2=
1.02×10-7请回答下列问题
(1)NaHSO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________(填微粒符号)
(2)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液
①NH4Cl
②NH4HCO3
③(NH4)2SO4
④NH4HSO4溶液中cNH4+最大的是_________,最小的是______(填序号)
(3)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液
①NaOH、
②NaCl、
③Na2CO
3、
④H2SO
3、
⑤CH3COONa、
⑥H2SO4,pH从大到小排列顺序为___________(填序号)
(4)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_____________将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是________(填化学式)20.14分工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物NOx、CO
2、CO、SO2等气体,严重污染空气对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用Ⅰ.脱硝已知H2的燃烧热为
285.8kJ/molN2g+2O2g=2NO2g△H=+133kJ/molH2Og=H2Ol △H=-44kJ/mol催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_________Ⅱ.脱碳
(1)向2L恒容密闭容器中加入2molCO
2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________A.混合气体的平均式量保持不变B.CO2和H2的体积分数保持不变C.CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
(2)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,发生反应COg+2H2gCH3OHg反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与nH2/nCO的关系如图所示
①当起始nH2/nCO=2,经过5min达到平衡,CO的转化率为
0.4,则0~5min内平均反应速率VH2=___________若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各
0.4mol,达新平衡时H2的转化率将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”);
②当起始nH2/nCO=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)Ⅲ.脱硫如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-物质A的化学式为_____________,阴极的电极反应式是________________________21.17分硫氰化钾(KSCN)是重要的化学试剂和药品它易溶于水,水溶液呈中性完成下列填空
(1)钾原子的电子排布式为____________碳原子的结构示意图为______;C、N、O三种原子的第一电离能的大小顺序为_______________
(2)KSCN水溶液呈中性,则硫氰酸(HSCN)的电离方程式为__________________;硫氰化铵(NH4SCN)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________
(3)铁元素在溶液中通常有Fe2+和Fe3+两种存在形态,Fe2+的电子排布式为____________,它的稳定性比Fe3+_________(填“强”或“弱”)若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质,实验方法是_________________高二化学期中考试参考答案123456789101112131415ABBDDDACCABDBCADBC
16.
(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
(2)Fe3++3H2OFeOH3+3H+
(3)
8.0≤pH<
10.4或
8.0~
10.4
(4)bd
(5)蒸发浓缩1分冷却结晶1分
(6)125m2/99m1除标注分值的其余每空2分
17.1阳1分2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-2氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应(Cl2+H2OHCl+HClO),饱和食盐水中有大量的氯离子,会使上述平衡向左移动,抑制了氯气与水的反应,从而减少了氯气在水中溶解的量3
①<
②Cl2
③A
④160除标注分值的其余每空2分
18.1负极2增大减小不变每空1分
30.025mol·L-14分4134分
19.1OH-H2SO32
③②每空1分3
①>
③>
⑤>
②>
④>
⑥4Al3++3H2OAlOH3+3H+Al2O3每空2分
20.Ⅰ.4H2g+2NO2g=N2g+4H2Og△H=-
1100.2kJ/molⅡ.1DE2
①
0.08mol·L-1·min-1减小
②FⅢ.H2SO4NO+6H++5e-=NH4++H2O每空2分
21.
(1)1s22s22p63s23p64s1NOC
(2)HSCN=H++SCN-cSCN-cNH4+cH+cOH-
(3)1s22s22p63s23p63d6弱每空2分取样,向其中滴加KSCN溶液,若变血红色,证明FeCl2溶液已经变质,若不变红,则未变质3分。