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2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题A
一、选择题每题2分,共50分)1.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH2.将K2SO
4、Al2SO
43、KAlSO42三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得cSO=
0.125mol·L-1,cAl3+=
0.065mol·L-1,cK+=
0.045mol·L-1,假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO,则溶液的pH为()A.1B.2C.3D.43.在
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量
0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中cH+减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动4.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等D.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少5.把
0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是()A.
0.5mol/L的CH3COOH溶液B.
0.5mol/L盐酸C.
0.5mol/LCuSO4溶液D.
0.5mol/LNH4NO3溶液6.下列溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液D.cOH―cH+的溶液7.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸食盐水硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾稀硫酸氯化钙水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸硫酸钡氢气8.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()
①常温下NaF溶液的pH大于7
②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应
④常温下
0.1mol/L的HF溶液的pH为
2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.
①②⑦B.
②③⑤C.
③④⑥D.
①④9.下列有关问题,与盐类的水解无关的是()A.NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂B.盐酸可作铁制品的除锈剂C.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D.加热蒸干AlCl3溶液得到AlOH3固体10.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A.稀硫酸与
0.1mol/LNaOH溶液反应H+aq+OH-aq=H2Ol△H=+
57.3kJ·mol-1B.已知2Cs+O2g=2COg△H=-221kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为
110.5kJ·mol-1C.密闭容器中,
0.3mol硫粉与
0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁
0.2mol时,放出
19.12kJ热量则Fes+Ss=FeSs△H=-
95.6kJ·mol-1D.500℃、30MPa下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g,放热
19.3kJ,其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=-
38.6kJ·mol-111.下列各组中两个反应的反应热,其中△H1>△H2()A.2H2g+O2g=2H2Og△H1;2H2g+O2g=2H2Ol△H2B.Sg+O2g=SO2g△H1;Ss+O2g=SO2g△H2C.2SO2g+O2g=2SO3g△H1;2SO3g=O2g+2SO2g△H2D.已知反应C金刚石,s=C石墨,sΔH<0,C金刚石,s+O2g=CO2g△H1;C石墨,s+O2g=CO2g△H212.对可逆反应2SO2g+O2g2SO3gΔH<0,下列图像正确的是()13.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.
①③B.
③⑤C.
③④D.
②⑤14.关于盐类水解反应的说法中正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-15.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cs+2Dg,反应一段时间后达到平衡,测得生成
1.6molC,则下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大D.增加B,B的平衡转化率增大16.现有
0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小B.溶液中nCH3COO—+nCH3COOH=
0.1molC.升高温度,醋酸的电离度增大D.中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L17.25℃时,水的电离可达到平衡H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的A.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,cOH-降低B.将水加热,Kw增大,cOH-不变C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.向水中加入少量稀硫酸,cH+增大,Kw不变18.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应2Ag+Bg3Cg,若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是 A.
2.5molCB.2molA、2molB和10molHe(不参加反应)C.
1.5molB和
1.5molCD.2molA、3molB和3molC19.体积相同,浓度均为
0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为A.4m=nB.m=nC.mnD.mn20.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应N2g+3H2g2NH3g,反应过程如下图所示,下列说法正确的是()A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8min,H2的平均反应速率vH2=3/4mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反应速率vN2=
0.025mol·L-1·min-121.下列说法正确的是()A.
0.1mol·L-1的Na2S溶液中离子浓度关系cOH-=cH++cHS-+2cH2SB.
0.1mol·L-1的NH4Cl和
0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后,溶液中离子浓度关系cCl->cNH4+>cH+>cOH-C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7,则混合溶液中的离子浓度关系cNa+=cCH3COO->cOH-=cH+D.
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系cNa+=2cCO32-+cHCO3-+cH2CO322.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性在
0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()A.cK++cH+=cHC2O4-+cOH-+cC2O42-B.cHC2O4-+cC2O42-=
0.1mol·L-1C.cC2O42-cH2C2O4D.cK+=cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-23.下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.常温下,
1.0×10-3mol·L-1盐酸稀释105倍pH=
8.0D.常温下,1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=1124.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在
0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()A.cNa+>cA->cH+>cOH-B.cNa+>cOH->cA->cH+C.cNa++cH+=cA-+cOH-D.cNa++cOH-=cA-+cH+25.25℃时,相同物质的量浓度
①KNO3
②NaOH
③CH3COONH4
④NH4Cl溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A.
①②③④B.
④③①②C.
③④②①D.
③④①②
二、非选择题共50分)
26.(16分)科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用Ⅰ.CO2可用FeO 吸收获得H2i.6FeOs +CO2g=2Fe3O4s +Cs △Hl =-
76.0kJ·mol-1ⅱ.Cs +2H2Og=CO2g +2H2g △H2 =+
113.4kJ·mol-1
(1)3FeOs +H2Og= Fe3O4s +H2g △H3 =_________Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-
49.0kJ·mol-1在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示
(2)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2=___________________mol·L-1·min-1
(3)氢气的转化率=________________________
(4)该反应的平衡常数为_______________________保留小数点后2位
(5)下列措施中能使平衡体系中nCH3OH/nCO2增大的是_____________________A.升高温度B.充入Heg,使体系压强增大C.再充入1molH2D.将H2Og从体系中分离出去
(6)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1________c2的关系填“>”、“<”或“=”III.CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料利用100mL2mol·L-1NaOH溶液吸收
4.48LCO2标准状况,得到吸收液
(7)该吸收液中离子浓度的大小排序为___________________将该吸收液蒸干,灼烧至恒重,所得固体的成分是_________填化学式27.(8分)
(1)常温下,将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合忽略混合后溶液体积的变化,测得混合后溶液的pH=6,试回答以下问题
(1)混合后溶液呈酸性的原因是(用离子方程式回答)
(2)混合后溶液中由水电离出的cOH-为mol/L
(3)常温下,将0.2mol·L-1的盐酸与0.2mol·L-1的氨水混合,若所得的混合溶液中的pH=7,下列关系正确的是A、cCl->cNH4+>cH+>cOH-B、cNH4+>cCl->cOH->cH+C、cCl-=cNH4+>cH+=cOH-D、cNH4+>cCl->cH+>cOH-
(4)已知酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:填序号
①CH3COONa
②NaHCO3
③Na2CO328.6分常温下,向100mL
0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入
0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况回答下列问题
(1)由图中信息可知HA为________酸填“强”或“弱”,理由是_________________
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7填“”、“”或“=”29.10分按要求完成以下内容
(1)常温下,已知
0.1mol·L-1一元酸HA溶液中cOH-/cH+=1×10-8
①常温下,
0.1mol·L-1HA溶液的pH=;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是
(2)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液(用“>”“<”或“=”表示,下同)
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c
1、c
2、c3,则它们之间由小到大的顺序为____________
②取同体积的三种酸溶液,分别加入足量锌,反应开始产生H2的速率依次为v
1、v
2、v3,则它们之间的关系是_____________________;
(3)某温度下,水的离子积常数KW=10-14该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________
30.10分某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_________________,滴定终点现象________________________________________________
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________填字母序号A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次
25.
000.
0026.
1126.11第二次
25.
001.
5630.
3028.74第三次
25.
000.
2226.
3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为____________________mol/L选择题1-5BBBCA6-10DCDBC11-15AABCB16-20CDADB21-15ADDCD
26.+
18.7kJ·mol—
10.22575%
5.33CD<cNa+>cHCO3—>cOH—>cH+>cCO32—Na2CO327.
(1)
①NH4++H2ONH3·H2O+H+
(2)10-6
(3)C
(4)
③>
②>
①28.
(1)强
0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,说明完全电离
(2)29.
(1)
①3,HA+OH-=A-+H2O
②cA-cNa+cH+cOH-
(2)
①c2<c1<c3
②v1=v2=v3
(3)1︰
1030.
(1)锥形瓶中溶液颜色变化当滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变成无色,且半分钟不恢复原色
(2)D
(3)
26.10
(4)
0.1044mol·L-1。