还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2018-2019学年高二化学下学期期中试题VIII选择题部分包含第包含第1-18题,共54分;主观题部分包含第19-22题,共46分全卷共计100分考试时间为90分钟可能用到的原子量Li-7N-14O-16Cl-
35.5S-32I-127注意事项
1、答第I卷前,考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上
2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案,不能答在试卷上
3、考试结束,监考人员将答题卡收回一.选择题(每小题只有一个选项,每小题3分,共计54分)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关下列说法正确的是A.铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体,均可用作净水剂B.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化C.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素D.维生素C有较强还原性,补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服,可增强该药物吸收
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,
4.48L戊烷,含有共价键数目为
3.2NAB.标准状况下,16g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为3NAC.通常状况下,浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物,共转移电子数为
0.5NAD.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA
3.溶液X中含有下表中的某5种,且其浓度均为
0.1mol/L不考虑水的电离与离子水解向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化下列叙述不正确的是A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
4.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性IO3-I2向
20.00mL浓度均为
0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉KspAg2SKspAg2SKspAg2CO3室温下,用pH试纸分别测定浓度均为
0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH Na2SO3NaHSO3HSO3-结合H+能力比SO32-的强
5.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是A.用于实验室制NH3B.证明碳酸的酸性比硅酸强C.用于模拟生铁的电化学腐蚀D.制备乙酸乙酯
6.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液不溶于其浓溶液说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为+6B.简单离子半径的大小顺序:ZYXC.简单气态氢化物的稳定性:YXD.元素X和Y能形成离子化合物
7.热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源一种热激活电池的基本结钩如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能,此时硫酸铅电极处生成Pb,说法正确的是A.输出电能时,外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移C.每转移
0.2mol电子,理论上消耗
42.5gLiClD.电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl
28.用AG表示溶液酸度在室温下,用
0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定
20.00mL
0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,滴定结果如图所示下列分析正确的是A.
0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=
3.4B.A点加入的NaOH溶液的体积为
20.00mLC.B点溶液中可能存在cNa+cCH3COO-cOH-cH+D.滴定过程中,cCH3COO-/cH+逐渐减小
9.下列说法正确的是A.生物柴油的主要成分是液态烃B.尽管人体内不含消化纤维素的酶,但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的C.糖类又称为碳水化合物,均可用通式CmH2On表示D.皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油
10.下列说法正确的是A.用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键B.CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成C.合成 的单体是乙烯和2-丁烯D.1mol绿原酸()与足量溴水反应,最多消耗4molBr
211.为提纯下列物质括号内为杂质,有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇乙酸CaO分液B淀粉溶液NaCl水过滤C苯苯酚NaOH溶液分液D甲烷乙烯KMnO4酸性溶液洗气
12.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质可加热该试剂可以是下列中的A.新制氢氧化铜悬浊液B.溴水C.碳酸钠溶液D.银氨溶液
13.下列说法正确的是A.有机物CH3CH22CHCH32的一氯代物有四种B.的名称为224-三甲基-4-戊烯C.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体D.互为同系物
14.下列反应类型中,能够在碳链上引入醇烃基的反应类型
①取代反应
②加成反应
③消去反应
④水解反应
⑤还原反应
⑥氧化反应
⑦酯化反应
⑧硝化反应A.
①②④⑤B.
①②⑥⑦C.
③⑥⑦⑧D.
②③⑤⑥
15.某有机物的分子式为C5H10O2该有机物能发生银镜反应,但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有A.8种B.9种C.10种D.11种
16.一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是A.分子式为C17H17N2O6B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应C.能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应D.分子中含有三种不同的官能团
17.有机物的结构可用“键线式”表示如CH3CH=CHCH3可简写为有机物X的键线式为下列说法不正确的是A.X的化学式为C8H8B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃ZZ的一氯代物有4种
18.某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1mol该中间体最多可与11molH2反应C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应D.该中间体分子最多可以消耗4molNaOH第Ⅱ卷(本卷共计46分)
二、主观题(共4题,共计46分)
19.亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题实验Ⅰ制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl
(1)装置C的作用是_____________
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的化学方程式为___________
(3)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子,检验该离子的方法是____________________
(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤减压,55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③用;
④低于60℃干燥;得到成品.实验Ⅱ样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液取
25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为___________
20.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O
3、CaO、MnO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图所示已知常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示氢氧化物FeOH3FeOH2NiOH2开始沉淀的pH
1.
56.
57.7沉淀完全的pH
3.
79.
79.2请回答下列问题
(1)加快酸浸速率的常用措施有______________(任写一条即可得分)
(2)“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质
(3)“操作B”的过程是,先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________(用离子方程式表示);再调pH至
3.7~
7.7,操作B可除去溶液中的___(填元素名称)元素
(4)溶液中cMn2+=
0.02mol·L-1,调节溶液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中cH2S=
0.1mol·L-1,此时pH约为___________已知次温度下KspMnS=
5.0×10-14,H2S的电离常数K1=
1.5×10-7,K2=
6.0×10-15,1g6=
0.8
(5)在碱性条件下,电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步
①Cl-在阳极被氧化为ClO-
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀,则该步反应的离子方程式为______________
21.大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除即脱硝之后才能排放1在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放已知
①2COg+O2g2CO2gΔH=−
566.0kJ·mol−1
②N2g+O2g2NOgΔH=+
180.0kJ·mol−1
③2NOg+O2g2NO2gΔH=−
116.5kJ·mol−1写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为____________________2汽车排气管上的催化转化器,发生上述的CO将NO2还原为单质反应在一定温度下,将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中,回答以下问题
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________填字母标号A.2v正NO2=v逆N2B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.气体总压强不再变化D.ΔH保持不变E.混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5min,生成了
0.08molN2,则5min内vCO=___mol⋅L−1⋅min−1
③25min时,物质浓度变化如图1所示,则改变的条件可能是___________填字母标号A.缩小容器体积B.增加NO2的浓度C.降低温度D.升高温度3硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3,其工作原理如图2其阴极的电极反应式为___________
22.有机物H是一种重要的高分子化合物,其合成路线如下 已知请回答下列问题
(1)A的名称是_______________;A→B的反应类型______________
(2)C中含氧官能团名称是______________
(3)F的分子式是______________________G的结构简式是____________________
(4)C→D的反应方程式是________________
(5)D+E→F的反应方程式是________________
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)a.苯环上有两个取代基,无其他环状结构b.含碳碳三键无C=COH结构其中满足a.核磁共振氢谱显示苯环上有两组峰;b.与FeCl3可发生显色反应的结构(任写一种)
(7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由、.CH3CHO、 -CHO合成多环化合物的路线无机试剂任选___________高二期中化学答案
1、单选题1-18(每题3分,共54分)123456789DCABCCDCB101112131415161718DCACABBDB
2、填空题19-22(共46分)
19、(每空2分,共10分)1防止D瓶溶液倒吸到B瓶中22NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O3取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42﹣438℃~60℃水洗涤沉淀5c•V•10﹣3mol20.(除标注外每空2分,共10分)1适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度(1分)2BaSO432Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O;铁(1分)
45.25ClO-+2Ni2++4OH-===2NiOOH·H2O↓+Cl-
21.(每空2分,共10分)12NO2g+4COg=N2g+4CO2gΔH=-
1195.5kJ/mol2
①BC
②
0.032
③D3NO+5e-+6H+=NH4++H2O
22.(除标注外每空2分,共16分)1苯乙烯;加成反应2羟基3C9H8O,456157阳离子Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-NH4Cl冰醋酸浓硫酸乙醇食盐水润湿的铁粉干燥的铁粉饱和碳酸钠溶液NaOH和30%H2O2混合溶液K1K2MnS、S图2图1。