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2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题III
一、选择题,每小题有一个选项符合题意,25*2分=50分
1.一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是() A.+1 B.+2 C.+3 D.-
12.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成()A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s
23.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4.下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是()A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p
45.下列各组元素中,第一电离能依次减小的是()A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.IBrClFD.FONC
6.下列叙述正确的是 A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的价电子排布式是3d94s2D.氮原子的电子排布图是
7.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例下列事实不能作为这个规则的证据的是 A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C.基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p
28.若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0,则这两种原子之间一定不能形成的化学键是A.共价键B.离子键C.非极性键D.极性键
9.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
10.下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是()A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为
11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,下列说法中正确的是A.Y的价层电子排布式是ns2np5B.四种元素所形成的氢化物中,沸点最高的是Y的氢化物C.Y、Z之间可形成离子型化合物D.X、Z、Y的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
12.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应
13.按电子排布,可以把周期表中的元素划分为5个区,以下元素属于p区的是 A.FeB.MgC.BrD.Cu
14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A.碱性NaOHMgOH2AlOH3B.第一电离能NaMgAlC.电负性NaMgAlD.还原性NaMgAl
15.下列说法正确的是 A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.所有的非金属元素都分布在p区C.原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素16.下列元素中,基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是A.Al3s23p1B.As[Ar]4s24p3C.Ar3s23p6D.Ni3d84s217.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A是原子半径最小的原子,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是()A.原子半径C<BB.元素A、C的氧化物均为共价化合物C.金属性强弱D>CD.元素B、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应18.下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中,能形成离子化合物的是()A.3s23p3和2S22p2B.3s2和4S24p5C.1s1和3s23p4D.2S22p2和2S22p419.下列分子中的共价键是s-pσ键的是A.H2B.HClC.NaClD.F220.下列分子中含有两个π键的是 A.O2B.N2C.H2OD.C2H
421.下列有关化学键类型的判断正确的是 A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H则1个乙炔分子中存在2个σ键C—H和3个π键C≡CD.乙烷分子中只存在σ键即C—H键和C—C键都为σ键不存在π键
22.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知 TiO2s+2Cl2g==TiCl4l+O2g △H=+
140.5kJ/mol Cs石墨+1/2O2g==COg △H=-
110.5kJ/mol则反应TiO2s+2Cl2g+2Cs石墨==TiCl4l+2COg的△H是 A.+
80.5kJ/mol B.+
30.0kJ/mol C.-
30.0kJ/mol D.-
80.5kJ/mol
23.常温下,
0.1mol·L-1的HA溶液中cOH-/cH+=1×10-8,下列叙述中正确的是()A.
0.01mol·L-1的溶液中cH+=1×10-4mol·L-1B.PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中cNa+>cA->cOH->cH+C.浓度均为
0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则cOH--cH+c(HA)-cA-D.PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中cOH-+cA-=cH++cNa+
24.已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-
49.OkJ·mol-1一定条件下,向体积为1升的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示下列叙述中正确的是()A.升高温度平衡常数K增大B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=
0.075mol·L-1·min-
125.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
二、填空题,满分50分26.(13分)结合元素周期表回答下列问题
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界______
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有________(用元素符号回答),属于主族元素的有(用元素符号回答)
(3)g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族
(4)元素f是第________周期第________族元素,请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________
(5)写出b元素的基态原子的电子排布式,写出h元素的符号,该原子的价层电子排布图27.(10分)
(1)p电子的原子轨道呈_______形;
(2)共价键的类型有两种分别是σ键和π键,σ键的对称方式为
(3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符号是,最高价氧化物对应的水化物的化学式
(4)用“>”或“<”填空
①能量4P5S
②离子半径F-Na+5二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构如图所示.
①S2Cl2的结构式为,其化学键类型有(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”).
②电负性SCl(填“>”或“<”),每个S原子有对弧电子对.
28.(9分)第4周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为
1、
2、
2、7其原子序数按A、B、C、D顺序增大,已知A有B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为18,根据结构填空
(1)写出元素名称A、B、C、D
(2)D的简单离子是
(3)元素的氢氧化物碱性最强的是
(4)B原子与D原子间形成化合物的化学式为
(5)写出A、B的电离能顺序
(6)写出C基态原子的电子排布式
29.8分四种常见元素的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.元素ABCD性质结构信息核外电子共有7种运动状态原子的M层有1对成对的p电子一种核素的中子数为
25、质量数为64有多种同位素,其中一种用做测量相对原子质量的校准1写出B原子的电子排布式.写出C原子的电子排布式2四种元素中非金属性最强的元素是_____,金属性最强的元素是____,第一电离能最大的元素是_______;3一定条件下B、C单质间能反应,相应的反应方程式为___________________4已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O,该反应表明利用硝酸可以制取硫酸,但该反应不能用于说明氮元素的非金属性比硫元素的强,理由是___________________________30.(12分)工业制硝酸的主要反应为4NH3g+5O2g4NOg+6H2Ol ΔH1已知氢气的燃烧热为
285.8kJ·mol-1N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ·mol-1N2g+O2g===2NOgΔH=+
180.6kJ·mol-1则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH=_______________________________________2在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表浓度cNH3mol·L-1cO2mol·L-1cNOmol·L-1起始
0.
81.60第2min
0.6a
0.2第4min
0.
30.
9750.5第6min
0.
30.
9750.5第8min
0.
71.
4750.1
①反应在第2min到第4min内,O2的平均反应速率为____________________
②反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是________________填序号A.使用催化剂 B.升高温度C.减小压强D.增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og达到平衡状态的是________填序号A.单位时间内生成nmolNO的同时,生成nmolNH3B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化C.百分含量wNH3=wNOD.反应速率vNH3∶vO2∶vNO∶vH2O=4∶5∶4∶6E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化3某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图1所示
①该电池工作时,b口通入的物质为__________
②该电池正极的电极反应式为________________________________参考答案选择题每题2分(共50分)1.C2.C3.A4.C5.A
6.A7.D8.B9.D
10、B11.B12.C13.C14.D15.D
16.B
17.D
18.B
19.B
20.B
21.D
22.D
23.D
24.B
25.C。