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文本内容:
第3课时 酸碱中和滴定学习目标
1.理解酸碱中和滴定的原理和有关计算
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法
3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析学习过程
一、酸碱中和滴定的理论依据
1.定义:
2.原理: 【思考交流1】酸碱中和滴定的实验的关键是什么 【当堂检测1】试读出如图所示的滴定管内液体的体积
二、酸碱中和滴定实验前的准备和具体步骤
1.要用到哪些实验仪器【思考交流2】酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同为什么
2.需要的试剂有哪些
3.实验步骤1查漏: 2洗涤: 3装液: 4赶气泡: 5调液: 6取液: 7滴定: 8记录: 9计算:
三、误差分析和酸碱滴定曲线
1.误差分析原理: 【当堂检测2】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠放于锥形瓶中下列操作其他操作均正确对氢氧化钠溶液浓度有什么影响1未用标准液HCl润洗酸式滴定管 2滴定管尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 3滴定操作时有少量HCl滴于锥形瓶外 4滴定前仰视刻度滴定后俯视刻度 5锥形瓶用待测NaOH润洗 6锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 7碱式滴定管用水洗后未用待测液润洗
2.酸碱滴定曲线随堂检测
1.准确量取
25.00mL酸性高锰酸钾溶液可选用的仪器是 A.500mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
2.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液液面恰好在
10.0mL刻度处把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中量筒内溶液的体积是 A.大于
40.0mLB.
40.0mLC.大于
10.0mLD.
10.0mL
3.某学生用碱式滴定管量取
0.1mol·L-1的NaOH溶液开始时仰视液面读数为
1.00mL取出部分溶液后俯视液面读数为
11.00mL该同学在操作中实际取出的液体体积为 A.大于
10.00mLB.小于
10.00mLC.等于
10.00mLD.等于
11.00mL
4.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:
①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊溶液作指示剂
④取一支酸式滴定管洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为 A.
④⑥⑦B.
①⑤⑥⑦C.
③⑤⑦D.
①③⑤⑦
5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作中正确的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后用NaOH溶液润洗后再加入待测液C.滴定时没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
6.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中其他操作及读数均正确你的判断是 A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较不准确
7.以酚酞溶液作指示剂对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验数据记录如下表: 则该新制的NaOH溶液的浓度cmol·L-1计算合理的是 A.c=
0.01×B.c=
0.01×C.c=
0.01×D.c=
0.01×
8.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液下列操作不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后再用NaOH溶液润洗后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取
10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液选用酚酞作指示剂下列操作会导致测定结果偏小的是 A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润洗C.读取标准液读数时滴前仰视滴定到终点后俯视D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除滴定后气泡消失
10.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸由于碱式滴定管起始读数时仰视使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 A.偏大B.准确C.偏小D.可能偏大或偏小参考答案学习过程
一、
1.利用中和反应用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法
2.nH+=nOH-一元酸和一元碱:c酸·V酸=c碱·V碱【思考交流1】1准确量取参加反应的两种溶液的体积用酸式滴定管、碱式滴定管来量取2准确判断中和反应是否恰好完全反应用酸碱指示剂来判断是否到达滴定终点【当堂检测1】
25.62mL
二、
1.酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸【思考交流2】酸式滴定管:用的是玻璃活塞只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液以及中性溶液如果盛放碱性溶液会将玻璃活塞腐蚀碱式滴定管:用的是橡胶管、玻璃珠只能盛放碱性溶液和中性溶液如果盛放酸性溶液会将橡胶管腐蚀
2.标准液、待测液、指示剂通常酸滴定碱采用甲基橙作指示剂碱滴定酸采用酚酞作指示剂由于石蕊颜色变化不易分辨故一般不采用石蕊作指示剂
3.1检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活2用蒸馏水洗涤2~3次后各用少量待装液润洗滴定管2~3次3用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中使液面位于“0”刻度以上2~3mL处4酸式滴定管:快速放液;碱式滴定管:橡皮管向上翘起挤压玻璃珠5调节滴定管中液面高度使液面等于或低于“0”刻度并记下读数6
①从碱式滴定管中放出
10.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中;
②滴入1~2滴酚酞溶液将锥形瓶置于酸式滴定管下方并在瓶底衬一张白纸7左手控制滴定管活塞右手振荡锥形瓶眼睛要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化8当看到加一滴盐酸锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟内不恢复原色时停止滴定准确记下盐酸读数并准确求得滴定用去的盐酸体积9整理数据进行计算
三、
1.根据c酸·V酸=c碱·V碱得出c碱=【当堂检测2】偏大 偏大 偏大 偏小 偏大 无影响 偏小随堂检测
1.C
2.A
3.A
4.D
5.D
6.A
7.B
8.C
9.C
10.C实验编号待测液消耗标准盐酸
0.01mol·L-1的体积
①20mLNaOH溶液V1mL
②20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL
③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL。