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综合检测试卷时间90分钟 满分100分
一、选择题本题包括16个小题,每小题3分,共48分1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是 A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5答案 D解析 最容易得到电子,应该是最外层电子数大于等于4的原子,最外层电子数小于4的原子容易失去电子首先排除A、B项C和D项最外层电子一个是6,一个是7,故D项最容易得到电子2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是 A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似答案 A3.关于化学键的各项叙述正确的是 A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键B.只有共价键形成的物质,不一定是共价化合物C.化学键只存在于化合物中D.非金属元素只能形成共价化合物答案 B解析 A项,NaOH、Na2O2等既含离子键,又含共价键;C项,许多单质分子中存在共价键;非金属元素也可形成离子化合物4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的价电子轨道表示式C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析 原子中2p电子的能量小于3s电子,I1O<I1N,Cu元素在ds区5.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍下列推论正确的是 A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙都位于元素周期表的p区D.甲与乙的原子序数之和为偶数答案 D解析 甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2,即为碳或镁元素,它们位于不同的周期,不同的主族,不同的区6.下列说法正确的是 A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强答案 D解析 电离能是衡量原子失去电子的难易,电负性是衡量不同元素原子对共用电子作用的大小,电离能大的元素,其电负性不一定大,A、B不正确;F电负性最大,但通常不能形成含氧酸,C不正确7.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是 A.CO2B.H2OC.COD.CCl4答案 B解析 CO2分子中每个O原子和C原子形成2对共用电子对,所以C原子的价层电子对数是2,且不含孤电子对,为直线形结构,VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致;水分子中O原子的价层电子对数=2+×6-2×1=4,VSEPR模型名称为四面体形,因含有2对孤电子对,所以略去孤电子对后,其实际空间构型名称是V形,故VSEPR模型名称与分子空间构型名称不一致;CO的中心原子C原子形成3个σ键,中心原子上的孤电子对数=×4+2-2×3=0,所以CO的空间构型是平面三角形,VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致;CCl4分子的中心原子C原子的价层电子对数=σ键个数+弧电子对数=4+×4-1×4=4,VSEPR模型为正四面体形结构,中心原子不含有孤电子对,分子空间构型为正四面体形结构,VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致8.下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O
②NH和H3O+
③NH3和H3O+
④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2
⑥SiO和SO
⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除
④⑥⑦以外C.
③④⑤⑥D.
②⑤⑥答案 C解析 等电子体一般具有相同的空间构型原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体NH3和H3O+、O3和SO
2、SiO和SO互为等电子体,而CO2和BeCl2均为直线形结构,故选
③④⑤⑥9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力下列晶体
①Na2O
2、
②SiO
2、
③石墨、
④金刚石、
⑤NaCl、
⑥白磷中,含有以上其中两种作用力的是 A.
①②③B.
①③⑥C.
②④⑥D.
①②③⑥答案 B解析 过氧化钠中有离子键和共价键;石墨和白磷中存在共价键,石墨层中和白磷分子间均存在范德华力10.关于化学式[TiClH2O5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiClH2O5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2C.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀答案 C解析 配合物[TiClH2O5]Cl2·H2O中配位体是Cl-和H2O,配位数是
6、中心离子是Ti3+,1个Cl-和5个H2O分子在内界、2个Cl-和1个H2O分子在外界,内界的Cl-不被沉淀11.下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中晶胞结构如图所示每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.
①②③⑥B.
①②④C.
③⑤⑦D.
③⑤⑧答案 D12.下列说法不正确的是 A.N2O与CO
2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性强度非常相近D.由第ⅠA族和第ⅥA族形成的原子个数比为1∶
1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物答案 C解析 N2O与CO2的原子数相同,价电子数相同,CCl3F与CCl2F2的原子数相同,价电子数相同,它们互为等电子体;CCl2F2无同分异构体,说明它是空间结构而不是平面结构,则碳原子采用sp3方式杂化;由于CO2与H2O的化合程度小,H2CO3的酸性比H3PO4弱得多,C项错误;D项中的物质指的是Na2O2,它是含有非极性共价键的离子化合物13.PaulChu教授发现钇钡铜氧化合物在90K时具有超导性,该化合物的晶胞结构如下图所示该化合物以Y2O
3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比物质的量之比为 A.2∶3∶3B.1∶1∶1C.1∶2∶3D.1∶4∶6答案 D解析 由图可知,每个晶胞中含2个钡原子、1个钇原子;铜原子位于顶角和棱上,每个晶胞中含3个铜原子,则Y2O
3、BaCO
3、CuO的配比为1∶4∶614.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是 A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中,NH3提供孤对电子,BF3提供空轨道答案 D解析 NH3是三角锥形,而BF3是平面三角形结构,B位于中心,因此,NH3是极性分子,BF3是非极性分子,A、B都不正确;NH3分子中有1对孤电子对,BF3中B原子最外层只有6个电子,正好有1个空轨道,二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构,D正确;H原子核外只有2个电子,C错误15.有5种元素X、Y、Z、Q、TX原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的是 A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZO2是极性键构成的非极性分子答案 C解析 X的电子排布式为1s22s22p63s23p4,为硫元素;Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,为铁元素;Z的电子排布式为1s22s22p2,为碳元素;Q的电子排布式为1s22s22p4,为氧元素;T的电子排布式为1s22s22p63s23p3,为磷元素C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物,故C项不正确16.S2Cl2是橙黄色液体少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液其分子结构如下图所示下列关于S2Cl2的说法错误的是 A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl答案 A解析 根据S2Cl2的分子结构形状可知,它属于极性分子,选项A错误,B正确;由于与S2Br2结构相似,而相对分子质量S2Br2大,则熔、沸点S2Br2S2Cl2,选项C正确;由少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液,则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl,选项D正确
二、非选择题本题包括5个小题,共52分17.6分下表是元素周期表中的一部分周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A~J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题1电负性最强的元素是________,第一电离能最小的单质是________2最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________,呈两性的是________3A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中,沸点最高的是________4在B、C、D、G、I中,形成的简单离子半径最大的元素是________答案 1F Na 2HClO4 AlOH3 3HF 4S解析 由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Na,C为Mg,D为Al,E为C,F为N,G为S,H为F,I为Cl,J为Ne18.10分W、X、Y、Z、N是短周期元素,它们的核电荷数依次增大元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少11W单质的化学式为________,Z元素原子核外有____________________________________个原子轨道填充了电子2Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________填元素符号3X与Z两元素的电负性较大的是____________填元素符号4Z元素原子共有________种不同运动状态的电子答案 1H2 8 2ClSiAl 3O 414解析 原子核内无中子的元素是氢元素;原子核外s能级电子数与p能级电子数相等的是1s22s22p4氧元素;元素的离子半径在该周期中最小的是Al3+,原子核外s能级电子数比p能级电子数少2的是1s22s22p63s23p2硅元素;最外层电子数比次外层电子数少1的是氯元素核外有多少个电子就有多少种不同的运动状态19.12分2018·乐山沫若中学月考可以由下列反应合成三聚氰胺CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+CaOH2,NH2CN与水反应生成尿素[CONH22],尿素合成三聚氰胺1写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式________;CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和__________填化学式,由此可以推知CN的空间构型为__________2三聚氰胺俗称“蛋白精”动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石3CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____________,O2-处于Ca2+堆积形成的空隙中;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3401kJ·mol-
1、786kJ·mol-1导致两者晶格能差异的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________4配位化合物K3[FeCNn]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n=________答案 11s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 CO2 直线形 2氢键36 CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数大于NaCl晶体中Na+、Cl-的电荷数 46解析 1与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌,根据构造原理,基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;与CN互为等电子体的分子有N2O和CO2;等电子体具有相同的价电子数、原子总数,结构相似,二氧化碳分子是直线形,所以CN离子的空间构型是直线形2三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键,所以是通过分子间氢键结合,在肾脏内易形成结石3以钙离子为中心,沿x、y、z三轴进行切割,结合题图可知,钙离子的配位数是6,Ca2+采取的堆积方式为面心立方最密堆积,O2-处于Ca2+堆积形成的八面体空隙中;晶格能大小与离子带电量成正比,CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数大于NaCl晶体中Na+、Cl-的电荷数,导致氧化钙的晶格能大于氯化钠的晶格能4CN-是常见的配位体,在配位化合物K3[FeCNn]中每个配体可以提供2个电子,而铁原子最外层有2个电子,根据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,可得2+2n=14,所以n=620.12分1一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中原子之间的作用力是________2上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2见图1的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为________3立方BP磷化硼的晶胞结构如图2所示,晶胞中含B原子数目为________4铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________答案 13∶1 金属键 2H8AuCu3 34 44 4∶3解析 1由于是面心立方最密堆积,晶胞内NCu=6×=3,NAu=8×=12根据CaF2结构图可以知道,氢原子在晶胞内白球,数目是8个,储氢后的化学式为H8AuCu33晶胞中B原子位于顶点和面心,数目为8×+6×=44利用均摊法计算得γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×+6×=4;根据晶胞的结构可知,δ晶胞中以顶点铁原子为例,与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子,这样的原子有8个,所以铁原子的配位数为8,α晶胞中以顶点铁原子为例,与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子,这样的原子有6个,所以铁原子的配位数为6,所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶321.12分2018·三明市第一中学期中铍及其化合物的应用正日益被重视1最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬Cr的绿柱石即为祖母绿基态Cr原子价电子的轨道表示式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________2铍与相邻主族的铝元素性质相似下列有关铍和铝的叙述正确的有________填字母A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于73氯化铍在气态时存在BeCl2分子a和二聚分子BeCl22b,固态时则具有如下图所示的链状结构c
①a属于________填“极性”或“非极性”分子
②二聚分子BeCl22中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上b的结构式为______________标出配位键4BeO立方晶胞如下图所示若BeO晶体的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a=______nm答案 1 2BD 3
①非极性
② 4解析 1Cr原子为24号元素,其满足半满稳定结构,基态原子价层电子排布式为3d54s1,则基态Cr原子价电子的轨道表示式为2铍属于s区元素,而铝属于p区主族元素,故A错误;金属越活泼,电负性越小,Mg比Be、Al活泼,则两金属电负性都比镁大,故B正确;Be的第一电离能比镁大,而Mg因s轨道全充满,第一电离能比Al大,故C错误;Be2+和Al3+在溶液中均水解,则氯化物的水溶液pH均小于7,故D正确;答案为BD3
①BeCl2中Be原子形成2个Be—Cl键,Be原子的杂化轨道数为2,故Be原子采取sp杂化方式,是直线型,属于非极性分子
②在二聚分子BeCl22中Be原子有空轨道,Cl原子有孤对电子,则配位键中电子对由氯原子提供,b的结构式为4BeO立方晶胞如题图所示,则晶胞中Be2+数目为4,O2-数目为8×+6×=4,晶胞中含有4个BeO,晶胞的质量为g,设晶胞的边长为anm,则晶胞的体积为a×10-73cm3,晶胞的密度dg·cm-3=g÷[a×10-73cm3],则a=nm。