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文本内容:
2.
2.2电解质在水溶液中的反应
1.下列物质间的反应不属于离子反应的是CA.CaCO3+HClB.NaCl+AgNO3C.CO+O2D.BaCl2+Na2SO
42.正确书写离子方程式时,应遵循下列哪些守恒B
①离子数目守恒
②质量守恒
③原子数目守恒
④电荷守恒
⑤分子数目守恒A.
①⑤B.
②③④C.
②③④⑤D.全部
3.加入适量的NaHSO4溶液,可使溶液中下列离子数显著减少的是CA.Cl-B.Na+C.CO32-D.Mg2+
4.下列离子方程式中错误的是AA.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应:H++OH-====H2OC.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑
5.下列各组溶液中的离子,能大量共存的是BA.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、OH-、SO42-
6.离子方程式CO32-+2H+====CO2↑+H2O表示DA.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
7.下列反应可用同一离子方程式表示的是CA.HCl溶液+Na2CO3溶液HCl溶液+NaHCO3溶液B.NaOH溶液+HCl溶液BaOH2溶液+H2SO4溶液C.BaCl2溶液+H2SO4溶液BaOH2溶液+Na2SO4溶液D.CaCO3+HCl溶液Na2CO3溶液+H2SO4溶液
8.在无色溶液中加入适量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是BA.NH4+、K+、Cl-、NO3-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Cu2+、NO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
9.以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论其中正确的是DA.加过量稀盐酸,产生无色、无味的气体,溶液里一定含有大量的CO32-B.加过量AgNO3溶液,产生大量的白色沉淀,溶液里一定含有大量的Cl-C.加用盐酸酸化了的BaNO32溶液,产生了大量的白色沉淀,溶液里一定含有大量的SO42-D.加过量稀盐酸,产生白色胶状沉淀,溶液里一定含有大量的SO32-
10.Ⅰ.判断离子方程式正确与否
(1)亚硫酸钠与稀硫酸反应:SO42-+2H+====H2O+SO2↑√
(2)CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-====H2O×
(3)铁跟稀硫酸反应Fe+2H+====Fe2++H2↑√
(4)用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+====CO2↑+H2O√
(5)Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O2====HCO3-√Ⅱ.溶液中可能有NH4+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一种或几种离子1当溶液中有大量H+存在时,溶液中可能有SO42-、Cl-、NH4+离子2当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有CO32-、SO42-离子3当溶液中有阳离子Ag+时,上述所有阴离子都不可能大量存在解析:Ⅱ.有H+存在时,OH-、CO32-不能存在,溶液中可能有SO2-
4、Cl-、NH4+;当溶液中有大量Ba2+时,与Ba2+反应的CO32-、SO42-不能存在;若有Ag+时,题中所述所有阴离子都不能大量存在
11.用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质,并写出离子方程式1BaCl2溶液HCl试剂BaCO3,离子方程式BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑2CuFe试剂:稀盐酸或稀硫酸,离子方程式:Fe+2H+====Fe2++H2↑3Na2SO4溶液Na2CO3试剂:稀H2SO4,离子方程式:CO32-+2H+====H2O+CO2↑解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质中,最终不能再引入新的杂质即除杂不加杂;尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开;如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质可记作:不增、不减、易分、复原
12.有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大按A、B、C的顺序,将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子同时生成一种白色沉淀请回答下列问题:1经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是DA.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+2三种正盐的化学式分别是:A.FeCl3;B.AgNO3;C.K2SO43不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为FeCl
3、AgNO
3、K2SO4填化学式4若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO2-
4、NO-
3、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为1∶3∶2解析:1由题意可知,该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀,符合条件的只有Ag+2A、B、C中必有一种盐为AgNO3,因为Ag2SO
4、AgCl难溶于水另两种必是FeCl3和K2SO4,若为KCl和Fe2SO43则与题意相矛盾KCl、AgNO3等物质的量反应,溶液中余四种离子则按阴离子摩尔质量由小到大的顺序依次为FeCl
3、AgNO
3、K2SO43FeCl3溶液呈棕黄色,其和AgNO3溶液反应可产生沉淀,最后剩下的即为K2SO44溶液中无Ag+和Cl-,则nFeCl3∶nAgNO3=1∶3,又因nFe3+∶nSO2-4=1∶2,则nFeCl3∶nK2SO4=1∶2,则nFeCl3∶nAgNO3∶nK2SO4=1∶3∶2。