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文本内容:
2.
3.2氧化剂和还原剂
1.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是DA.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氯气和溴化钠溶液制取溴Br
22.从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是AA.Na2SB.SC.SO2D.H2SO
43.下列粒子不具有氧化性的是AA.Cl-B.Cl2C.H+D.O
24.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有DA.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
5.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是A
①H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+FeNO33+2H2OA.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
6.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中氧化剂和还原剂的质量比为AA.5∶1B.1∶5C.1∶1D.2∶
17.常温下，有下列三个反应:2D-+A2====2A-+D2，2B-+D2====2D-+B2，2A-+C2====2C-+A2由此得出正确的结论是CA.A-、B-、C-、D-中C-还原性最强B.A
2、B
2、C
2、D2中C2的氧化性最弱C.2C-+B2====2B-+C2不能进行D.还原性A-＞B-
8.实验室制Cl2的反应为4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O关于该反应，下列说法错误的是DA.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC.氧化产物是Cl2，HCl发生了氧化反应D.每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl为4mol
9.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是CA.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3molCl2，转移电子数为10NAD.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍
10.判断正误1氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化×2Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2+×31molCl2参加反应时一定转移2mol电子×4NA个钠原子变成钠离子时，失去NA个电子√5非氧化还原反应中，可能有电子转移×
11.根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2，回答下列问题1反应中的氧化剂为Cl2，还原剂为NH32氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1，反应生成1molN2时电子转移的数目是6NA3当生成28gN2时，被氧化的物质为34g，被还原的物质为213g
12.Ⅰ.在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，氯元素被氧化，铬元素被还原，氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3，HCl表现的性质是酸性和还原性，1molK2Cr2O7参加反应时电子转移的数目是6NAⅡ.已知:Fe2O3+3CO2Fe+3CO21用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目2该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化3在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为
22.4L在实验室实际耗用CO标准状况下的体积大于填“大于”“小于”或“等于”
22.4L。
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