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2018届高三化学上学期第一次月考试题II相对原子质量H1O16C12Fe56Cu64Na23N14Cl
35.5Br80Al27Mg24P31S32一.选择题(每小题只有一个选项是符合题意,每小题3分,共54分)1.下列有关叙述正确的是A.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化B.FeOH3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体2.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是A.人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B.荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解C.Na2FeO4能与水缓慢反应生成FeOH3和O2,可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D.利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒3.据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是A.O4的摩尔质量是64gB.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1C.O4与O2互为同位素D.O4与O
3、O2都是氧元素的同分异构体4.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是A.
2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为
0.1NAB.25℃时,pH=13的BaOH2溶液中含有的OH-数目为
0.2NAC.标准状况下,
2.24LN2和O2的混合气体中原子数为
0.2NAD.
0.1molH2和
0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其原子总数为
0.2NA
5.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.17gOH-含有9×
6.02×1023个电子B.
12.4g白磷中含有磷原子数为
0.4NAC.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D.标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成
22.4LCl
26.实验室有一瓶浓硫酸,瓶上标识有98%,密度为
1.84g/ml则该瓶硫酸的物质的量浓度是A.
9.8mol/LB.
18.4mol/LC.
9.2mol/LD
4.9mol/L7.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.
0.1mol·L-1CaNO32溶液中Na+、NH、CO、CH3COO-B.能使甲基橙变红的溶液中K+、Na+、NO、Cl-C.3%H2O2溶液中Fe2+、H+、SO、Cl-D.
0.1mol·L-1KSCN溶液中Fe3+、NH、Br-、SO8.已知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3+3ClO-+4OH-===2RO+3Cl-+5H2O,则RO中R的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+69.已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I-、SO32-,SO42-,且所有离子物质的量浓度相等向溶液中滴加少量氯水,溶液呈无色不考虑盐类的水解及水的电离下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I-B.不能确定是否含有SO42-C.至少含有Na+、NH4+、K+中的两种D.可能含有Cu2+10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2SO43溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe===2Fe2+C.向Al2SO43溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NHD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+11.下列有关的叙述正确的是A.NaClO和NaCl混合溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存B.NaClO和NaCl混合溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存C.CuSO4溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO12.某溶液中大量存在五种离子、、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为n nnFe3+nH+nX=23131,则X可能为A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+13.已知SO+I2+H2O===SO+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是A.肯定不含I-B.肯定不含NHC.可能含有SOD.可能含有I-14.关于反应4Al+3TiO2+3C===2Al2O3+3TiC的叙述正确的是A.生成1molTiC时转移4mol电子B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1D.Al是还原剂,TiC是氧化产物15.向溶质为FeBr
2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色则下列叙述不正确的是A.原溶液中的Br-不一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,能产生黄色沉淀16.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图b所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层17.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是A.KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物C.每转移1mol电子,可生成标准状况下N2的体积为
35.84LD.若有65gNaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为
3.2mol18.已知
①I-样品IOI2;
②I2I-则下列说法正确的是A.上述转化说明还原性I-Na2S2O3Br-B.每生成1molIO,同时反应
2.5molBr2C.生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5D.有氧化产物Br-生成二填空题19.Ⅰ、为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下含
0.1molNH4HCO3的溶液中加入
0.1molNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液
(1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为___________________________写离子方程式;
(2)若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________________________写离子方程式Ⅱ、BaOH2溶液与NaHSO4溶液的反应;
(1)当反应后的溶液呈碱性时;反应离子方程式;
(2)当n[BaOH2]∶nNaHSO4=1∶2时反应的离子方程式;Ⅲ.按要求完成下列离子方程式1生物硝化法在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以NH4+表示,下同)氧化成硝酸盐,其反应的离子方程式为2将过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为________________20.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂实验室拟以下列方法制取CuCl在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl试回答以下问题
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为
2.0mol/L的CuSO4溶液
①配制950mL
2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_______g
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为
1.8mol/L,原因可能是_____A.托盘天平的砝码生锈B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_________
(3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品其中“于70℃真空干燥”的目的是;_(回答两点)
(4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性下列说法或表示正确的是_________A.氧化产物是HO2B.HO2在碱中能稳定存在C.HO2的电离方程式是HO2H++O2-D.1molCu参加反应有2mol电子发生转移21.某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO、SiO、AlO、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量n与加入试剂体积V的关系如图所示1若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子指来源于X溶液的,下同是________,bc段发生反应的离子方程式是________,2若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是________,bc段发生反应的离子方程式是_____________________________________22.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图请你根据所学习与掌握的知识,按下列要求填空
(1)上述第一级分类标准分成A、B组的依据是______________________________
(2)F组中物质除了Cl2外还有___________填化学式
(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因___________________
(4)B组中的NO2与水反应中,氧化剂与还原剂的质量比是_____________23.丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图
(1)丁子香酚分子式为
(2)下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是a.NaOH溶液b.NaHCO3溶液c.FeCl3溶液d.Br2的CCl4溶液
(3)符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种,写出其中任意任一种结构简式___________
①与NaHCO3溶液反应
②苯环上只有两个取代基
③苯环上的一氯取代物只有两种
(4)丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化(部分反应条件已略去)提示RCH=CHR′RCHO+R′CHO
①写出B的结构简式;C中官能团的名称是;
②写出A→B的化学方程式为_______________________,反应类型为________石河子第二中学xx高三第一次月考化学试卷参考答案一.选择题(每小题只有一个选项是符合题意,每小题3分,共54分)题号123456789101112131415161718答案CDBCBBBDCCCBDADDCC
19、(共12分)Ⅰ、
(1)HCO+OH-=CO+H2O(2分)
(2)NH+OH-=NH3·H2O(2分)Ⅱ、
(1)Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O(2分)
(2)Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O(2分)Ⅲ.1NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+(2分)2H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O(2分)20.(共10分)
(1)
①250g(2分)
②C._D._(2分)
(2)2Cu2++SO32-+H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+(2分)
(3)加快乙醇和水的蒸发;防止CuCl被空气氧化(2分)
(4)C(2分)21.(共8分)1是SiOAlO(2分)bc段AlOH3+3H+===Al3++3H2O(2分)2Al3+、Mg2+、NH、Cl-(2分)bc段AlOH3+OH-===AlO+2H2O(2分)22.(共5分)
(1)是与水否发生氧化还原反应(1分)
(2)NO2(1分)
(3)NH3·H2ONH+OH-(1分)
(4)1∶2(2分)23.
(1)C10H12O2
(2)b
(3)符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种,写出其中任意任一种结构简式___________
①与NaHCO3溶液反应
②苯环上只有两个取代基
③苯环上的一氯取代物只有两种
(4)丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化(部分反应条件已略去)提示RCH=CHR′RCHO+R′CHO
①写出B的结构简式;C中官能团的名称是;
②写出A→B的化学方程式为_______________________,反应类型为________19.(本题12分)某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程回答以下问题
(1)步骤
②发生反应的离子方程式可表示如下ACN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答
①方程式中e:f的值为(填选项标号)A.1B.1/2C.2D.不能确定
②若d=e=1,则b=
③若反应中转移
0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是
(2)步骤
③中反应时,每
0.4molCr2O72-转移
2.4mol的电子,该反应的离子方程式为___________________
(3)查阅资料知含氰化物的废水破坏性处理方法是利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N
2、CO
2、Cl2等取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式______________________________
②若结果测得CO2的质量为
1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为
25、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一Ⅰ.已知绿原酸X的结构简式为(右图所示)
(1)X中含氧原子的官能团的名称为_
(2)下列叙述正确的是_
①X的分子式为C16O20O9
②1molX最多能与4molH2发生加成反应
③X能与碳酸氢钠溶液反应,且能使酸性高锰酸钾褪色
④1molX最多能与5molNaOH反应
⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2Ⅱ.绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体,其合成路线如下(部分条件未注明)已知:R——R2R—CHO
(1)D是一种芳香族化合物,D的结构简式为;
(2)A→C的反应类型是;
(3)由B生成E的化学方程式为;
(4)F与E互为同分异构体,且F同时满足下列条件
①遇氯化铁溶液显紫色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为2211,则F的结构共有种(不考虑立体异构)57.丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图
(1)丁子香酚分子式为
(2)下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是a.NaOH溶液b.NaHCO3溶液c.FeCl3溶液d.Br2的CCl4溶液
(3)符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种,写出其中任意任一种结构简式___________
①与NaHCO3溶液反应
②苯环上只有两个取代基
③苯环上的一氯取代物只有两种
(4)丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化(部分反应条件已略去)提示RCH=CHR′RCHO+R′CHO
①写出B的结构简式;C中官能团的名称是;
②写出A→B的化学方程式为_______________________,反应类型为________4.氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,从而具有胶黏性某种氰基丙烯酸酯G的合成路线如下已知
①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为
0.276,核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题1A的化学名称为________2B的结构简式为________,其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积比为________3由C生成D的反应类型为________4由D生成E的化学方程式为______________________________________5G中的官能团有________、________、________填官能团名称6G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种不含立体异构72.绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一Ⅰ.已知绿原酸X的结构简式为
(1)X中含氧原子的官能团的名称为_____
(2)下列叙述正确的是_
①X的分子式为C16O20O9
②1molX最多能与4molH2发生加成反应
③X能与碳酸氢钠溶液反应,且能使酸性高锰酸钾褪色
④1molX最多能与5molNaOH反应
⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2Ⅱ.绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体,其合成路线如下(部分反应条件未注明)已知:R——R2R—CHO
(1)D是一种芳香族化合物,D的结构简式为;
(2)A→C的反应类型是;
(3)由B生成E的化学方程式为;
(4)F与E互为同分异构体,且F同时满足下列条件
①遇氯化铁溶液显紫色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为2211,则F的结构共有种(不考虑立体异构),结构简式为(任写一种)。