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2018届高三化学第四次模拟考试试题I可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16K-39Ca-40Cr-527.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品B.“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏C.硒和锌都是人体必需的微量元素,所以成长中的青少年应大量补硒、补锌D.新能源汽车的推广与使用,有助于减少PM
2.5的产生8.甲、乙两组有机反应类型相同的是选项甲组乙组A苯与氢气在催化剂、加热条件下反应苯与液溴在溴化铁作用下反应B蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应C氧气与乙醇在铜和加热条件下反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应D在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇光照条件下甲烷与氯气反应9.下列实验能达到相应目的的是选项ABCD实验过程实验目的蒸发结晶得KCl模拟工业制氨气并检验产物制取MgCl2固体分离甘油和水10.科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M,M的结构简式如图所示下列说法正确的是A.M分子有3种含氧官能团B.M分子中所有原子可能处于同一平面C.M分子中苯环上的一氯代物有4种D.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同11.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5下列说法正确的是A.电极a为电池负极B.反应过程中溶液的pH升高C.电池连续反应过程中,选择性透过膜采用阳离子选择性膜D.VB2极的电极反应式为2VB2+22OH−-22e−=V2O5+2B2O3+11H2O12.常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为
1.8×10-5向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示下列说法不正确的是A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间B.B点溶液中cCH3COO->cNa+>cNH4+)C.已知lg3≈
0.5,则C点的pH≈5D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大13.短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大,b原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,e是短周期中原子半径最大的原子甲、乙分别是元素b、d的单质,通常甲为固体,乙为气体,
0.01mol/L的丙溶液pH=2;W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物,Y是形成酸雨的主要物质之一上述物质的转化关系如图,下列说法正确的是A.原子半径大小顺序re>rd>rc>rbB.W、X、Y中X的熔沸点最高C.由a、b、c、d四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性D.a与b、c、d形成的化合物一定是共价化合物26.(15分)水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳,由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得,是重要的化工原料,可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物,已知反应
①COg+2H2gCH3OHgΔH1=-99kJ·mol-1反应
②COg+H2OgCO2g+H2gΔH2反应
③2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgΔH3反应
④2COg+4H2gCH3OCH3g+H2OgΔH4已知:
①CO和H2的燃烧热分别为
283.0kJ/mol和
285.8kJ/mol;
②H2Ol==H2Og△H3=+
44.0kJ·mol-1请回答下列问题不考虑温度对△H的影响:
(1)利用以上数据,确定ΔH2=kJ·mol-1
(2)反应
②的存在,可大大提高CH3OCH3的产率,原因是
(3)COg和H2g以物质的量之比1︰2混合,一定条件下在1L容积可变的容器内发生反应
①,右图表示压强为
1.0MPa和
5.0MPa下CO的转化率随温度的变化关系反应条件为
5.0MPa的曲线为曲线(填“A”或“B”);使用合适的催化剂,CO的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”);4T1℃时向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应Fe2O3s+3Cs2Fes+3COgΔH=+
489.0kJ·mol-1,反应达到平衡后,在t1时刻改变某条件V逆随时间t的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是_____填写字母a.保持温度不变压缩容器b.保持体积不变,升高温度c.保持体积不变加少量碳粉d.保持体积不变增大CO浓度5在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器p总加入1molCO2与足量的碳,发生反应Cs+CO2g2COgΔH1=+
173.0kJ·mol-1,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示
①T℃时若向平衡体系中再充入一定量按VCO2:VCO=5:4的混合气体,平衡_____填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” 移动
②925℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____[气体分压p分=气体总压p总 ×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]
(6)研究证实,CO2 也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式是_________,另一极的电解产物为______________________27.14分醋酸亚铬水合物[CrCH3COO2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚易挥发的有机溶剂其制备装置及步骤如下
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液
②关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色Cr3+变为亮蓝色Cr2+时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到
2.76g[CrCH3COO2]2·2H2O1装置甲中连通管a的作用是2三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为3实现步骤
③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为4装置丙中导管口水封的目的是5洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是填标号A.乙醚B.去氧的冷蒸馏水C.无水乙醇6若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质
3.17g,则[CrCH3COO2]2·2H2O相对分子质量为376的产率是结果保留三位有效数字7一定条件下,[CrCH3COO2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在28.(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图回答下列问题
(1)提高焙烧效率的方法有_______________________(写一种)
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为____________________
(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_______________________
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度cMoO42-=
0.40mol/L,cSO42-=0.04mol/L“结晶”前需先除去SO42-,方法是加入BaOH2固体假设加入BaOH2固体后溶液体积不变,当SO42-完全沉淀(cSO42-≤
1.0×10-5mol/L)时,BaMoO4是否会析出?______________________________________________________________________(请计算说明)[已知KspBaSO4=
1.1×10-10,KspBaMoO4=
4.0×10-8]
(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为35.[化学—选修3物质结构与性质](15分)金属互化物属于合金的一种,大多数以金属键结合,如Cu9Al
4、Cu5Zn8等,它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义
(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________填“晶体”或“非晶体”
(2)基态铜原子核外有________种能量不同的电子,基态铬原子有_______个未成对电子
(3)锌能与类卤素CN2反应生成ZnCN2写出CN2的电子式__________,1molCN2分子中含有π键的数目为_________________
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示
①组成该物质的元素中,电负性最大的是(填元素名称)
②M中,碳原子的杂化形式有
③M中,不含(填标号)a.Π键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键5在硅酸盐中存在SiO44-结构单元如图a所示,其中Si原子的杂化轨道类型为当无限多个(用n表示)SiO44-分别以3个顶角氧和其他3个SiO44-形成层状结构时(如图b所示),其中Si、O原子的数目之比为若其中有一半的Si被Al替换,其化学式为
(6)Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞结构如图所示该晶体的化学式为,若Ca与O的核间距离为xnm,则该晶体的密度为g/cm336.[化学—选修5有机化学基础](15分)聚对苯二甲酸丁二醇酯PBT是一种性能优异的热塑性高分子材料PBT的一种合成路线如下图所示回答下列问题1A的结构简式是__________,C的化学名称是___________2
⑤的反应试剂和反应条件分别是3F的分子式是_____________,
⑥的反应类型是________________4
⑦的化学方程式是_________________________5M是H的同分异构体,同时符合下列条件的M可能的结构有__________种(不考虑立体异构)a.
0.1molM与足量金属钠反应生成氢气
2.24L(标准状况)b.同一个碳原子上不能连接2个羟基其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为3:1:1的结构简式是__________6以2一甲基-1-3一丁二烯为原料(其它试剂任选),设计制备的合成路线_______________宁夏银川一中xx高三第四次模拟化学参考答案7.D8.B9.A10.C11.D 12.A13.B26.
(1)-41.2(2分)
(2)此反应消耗了H2Og同时生成了H2,均有利于反应
④正向移动(2分)
(3)A(1分)不变(1分)
(4)ad2分5
①正向2分;
②
23.04p总2 分
(6)CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O2分O2H2SO41分27.每空2分,共14分1保证分液漏斗中的液体顺利流下22Cr3++Zn===2Cr2++Zn2+3关闭K1,打开K24防止空气进入装置乙中氧化二价铬5BCA填标号
673.4%276/376或69/94结果保留三位有效数字7混合气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中含有CO2;混合气体通过灼热的氧化铜,固体颜色由黑色变成红色,说明混合气体中含有CO28.每空2分,共14分1粉碎固体颗粒其他合理答案也给分22MoS2+7O22MoO3+4SO23MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑4PbS5当cSO42-=
1.0×10-5mol/L,cBa2+=KspBaSO4/cSO42-=
1.1×10-10/
1.0×10-5=
1.1×10-5mol/L,cBa2+×cMoO42-=
1.1×10-5×
0.40=
4.4×10-
64.0×10-8,2分所以会析出BaMoO4沉淀2分6MoS2+9ClO−+6OH−MoO42-+9Cl−+2SO42-+3H2O35.(15分)每空1分
(1)晶体(1分)
(2)7(1分)6(1分)
(3)(1分)
2.408×1024(或4NA)(1分)
(4)
①氧
②sp2sp32分
③d、e2分
(5)sp32:5AlSiO53-或[AlSiO5]n3n-
(6)CaCrO3EQ\F1402x3NA×10-21或36.
(1)(1分)对苯二甲醛(1分)
(2)NaOH溶液,加热(或H+/△)(2分)
(3)C8H12O4(2分)加成反应(或还原反应)(1分)
(4)(2分)
(5)5(2分)(1分)
(6)或(3分)钼精矿焙烧碱浸除重金属离子结晶重结晶Na2MoO4•2H2Os废渣沉淀剂Na2CO3溶液空气CO2gSO2g母液。