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第1课时 海水中盐的开发和利用课时过关·能力提升 1下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.工业上通过电解MgO可以制取金属镁B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中溴元素的含量很低不能从海水中提取Br2解析工业上是通过电解熔融MgCl2制取金属镁A错误蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化B错误海水中溴元素含量低但可以通过富集的方法提取Br2D错误答案C2离子交换膜法制烧碱示意图如下图所示有关说法正确的是 A.a口进水B.b口进精制饱和食盐水C.c口出的是Cl-是由b口进入的D.d口出的是H2解析a口进入的是精制饱和NaCl溶液;b口进入的是含少量NaOH的水;c口出的是淡盐水;d口出的是H2答案D3氯碱工业中关于电极材料的选用下列说法合理的是 A.两极可用任意可导电固体材料B.阳极必须用惰性电极C.阴极必须用惰性电极D.石墨阳极比金属阳极更节电解析阳极发生氧化反应反应式为2Cl--2e-Cl2↑故阳极需要惰性电极惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节能等方面性能更好答案B4NaCl是一种化工原料可以制备一系列物质如图下列说法正确的是 A.25℃NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应解析A错误因为相同温度时碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小;C错误Cl2与Fe在加热或点燃条件下会发生反应;D错误因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应答案B5关于氯碱工业下列叙述不正确的是 A.离子交换膜法对食盐水质量要求严格所用盐水必须经二次精制B.离子交换膜可以防止H2与Cl2混合发生危险C.电解一段时间后将全部电解液转移到烧杯中充分搅拌后溶液呈中性D.阳极材料必须用惰性电极材料解析氯碱工业的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电解一段时间后将全部电解液转移到烧杯中充分搅拌后溶液呈碱性答案C6某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液通电时为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液设计了如图的装置则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A.a为正极b为负极;NaClO和NaClB.a为负极b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极b为阳极;HClO和NaCl解析为了确保氯气被充分吸收应该使氯气在下端产生:2Cl--2e-Cl2↑阳极反应所以b为电池的正极Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O则消毒液的主要成分为NaCl、NaClO答案B7电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1但实际测量时却发现VH2VCl2常温常压其原因可能是 A.H2的摩尔质量比Cl2的小B.Cl2有刺激性气味C.H2的熔沸点比Cl2的低D.H2的溶解度比Cl2的小解析由于H2难溶于水而Cl2能溶于水故实测VH2VCl2答案D8如图所示电解含有少量酚酞的饱和食盐水下列有关说法正确的是 A.C1为阳极电解时该极附近溶液先变红色B.C2为正极电解时该极上Cl-被还原为氯气C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用整个电解反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑D.电解时电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极解析C1电极与电源负极相连为电解池阴极C2为阳极Cl-在该电极上被氧化A、B两选项均错误D项电流从电源正极流出C项将反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O整理得NaCl+H2ONaClO+H2↑答案C9氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽1写出电解饱和食盐水的电极反应式和总的反应式:阳极为 阴极为 总反应式为 2离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室其作用是 3如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中在阴极产生
11.2L标准状况H2这时溶液的pH是设体积维持不变 4Cl2常用于自来水的消毒杀菌现有一种新型消毒剂ClO2若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-消毒等量的自来水所需Cl2和ClO2的物质的量之比为 解析2用离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室的原因是既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影响烧碱的质量3由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知nNaOH=2nH2molcOH-=
0.1mol·L-1故溶液的pH=134Cl22Cl-ClO2Cl-当两者得电子数相等时消毒能力相当此时所需两者物质的量之比为5∶2答案12Cl--2e-Cl2↑ 2H++2e-H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影响烧碱的质量313 45∶2★10海水占地球总储水量的
97.2%若把海水淡化和化工生产结合起来既可以解决淡水资源缺乏的问题又可以充分利用海洋资源1目前以下“技术”中可用于“海水淡化”的是 填序号
①蒸馏法
②膜分离法电渗析、反渗透
③冷冻法
④离子交换法2工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品反应的离子方程式为 ;电解所用的食盐水需要精制其原因是 ;精制时所用试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液加入试剂时Na2CO3溶液必须在加入 之后加入 3近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法该方法的流程如下:写出反应
②④的化学方程式: 、 解析1所列出的“技术”均可用于海水淡化2工业上电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+杂质离子在碱性溶液中会形成沉淀损坏离子交换膜故电解所用的食盐水需要精制;精制时加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+故Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入3根据流程图可知反应
②NaOH+SO2NaHSO3反应
④NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2↑答案1
①②③④22Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及3NaOH+SO2NaHSO3 NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2↑。
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