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课题第三节硫和氮的氧化物课时第一课时【学习目标】1.能准确说出二氧化硫的物理性质2.能说出可逆反应的概念3.能熟练运用二氧化硫的化学性质4.能描述三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【探究新知】一.硫(阅读教材并填空)
(1)在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,火山喷出物中含有大量含硫化合物,如硫化氢(H2S)、二氧化硫和三氧化硫等化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O).硫还是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因
(2)性质硫俗称硫黄,在通常状况下,它是一种黄色的固体,质脆,易研成粉末;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,硫或含硫物质在空气中燃烧时生成SO2二.做实验想问题——SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面上升 SO2易溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色变红 SO2的水溶液显 酸 性SO2的漂白性溶液先褪色 ,再加热后溶液颜色变红 SO2具有漂白性,但生成的化合物不稳定
1.物理性质(一无二有二易)SO2是 无色、有刺激性气味的有毒气体,容易液化,易溶于水(1体积水可溶解40体积)密度比空气大,收集SO2用向下排空气方法
2.化学性质1从组成分析——具有酸性氧化物的通性
①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性亚硫酸不稳定,容易分解成水和二氧化硫,因此该反应是一个可逆反应,用“”表示SO2+H2OH2SO3
②与碱反应,如SO2+NaOH:SO2+NaOH===NaHSO3或SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
③与碱性氧化物反应,如SO2+CaO SO2+CaO===CaSO3
(2)SO2中硫元素为+4价,既有氧化性又有还原性,一般表现为酸性弱氧化性将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中SO2+2H2S===S+2H2O 强还原性
①在催化剂作用下,SO2被O2氧化成SO32SO2+O2====2SO3
②SO2的水溶液能被X2(Cl
2、Br
2、I2)氧化,如SO2能使氯水褪色
③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2
(3)漂白性SO2可使 品红 或其他有色物质褪色,其褪色原理主要是SO2与品红生成不稳定的无色物质,加热或日久又会复原SO2不能漂白酸碱指示剂常用此性质鉴别SO2和Cl2
(4)可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应SO2溶于水生成亚硫酸(亚硫酸是中强酸,酸性比碳酸强),亚硫酸不稳定,同时可以分解为SO2和H2O,所以SO2溶于水是一个可逆反应,用“”表示反应物和生成物同时存在于同一反应体系中又如CO2与水的反应CO2+H2OH2CO3,Cl2与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO均为可逆反应
3.三氧化硫1.物理性质00C时是无色晶体熔沸点都较低,熔点是
16.80C,沸点是
44.80C
2.SO3也是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性如
①与水反应SO3+H2O===H2SO4(硫酸生产原理)
②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3+CaO===CaSO4,SO3+CaOH2===CaSO4+H2O课后作业
1.常温常压下,下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是(A)
①HCl
②Cl2
③SO2
④H2A.
①③②④B.
①②③④C.
①④②③D.
④②③①
2.SO2溶于水后所得溶液的性质是DA.有氧化性,无还原性,无酸性B.有氧化性,有还原性,有酸性C.有还原性,无氧化性,无酸性D.有还原性,无氧化性,有酸性
3.下列反应属于可逆反应的是CDA.H2+SH2S B.2H2+O22H2OC.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O22SO
34.下列物质均有漂白性,其中一种与另外三种的漂白原理是不同的这种物质是CA.HClOB.Na2O2C.SO2D.NaClO
5.下列反应中,SO2起还原剂作用的是BDA.2H2S+SO23S↓+2H2OB.2SO2+O22SO3C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO
46.有关SO2说法错误的是DA.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性,加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用,将两种气体同时作用于潮湿有色物,可大大增强漂白作用
7.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体,溶液红色均退去,对于该现象的解释,下列说法正确的是CA.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸,中和了NaOH;后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用;后者是因为二氧化硫溶于水生成酸的作用
8.能鉴别SO2和CO2的试剂是CA.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液
9.下列物质中,能使品红溶液褪色的是(C)干燥的Cl2Na2O2NaClO活性碳HClOSO2A.除以外B.除以外C.D.全部可以
10.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl
2、SO2混合后,再通、入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是(C)溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A.B.C.D.点燃△点燃通电催化剂△催化剂△。