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2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)I可能用到的原子量H-1O-16C-12N-14Al-27Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题.(每题只有一个最佳答案,共48分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NAB.
11.2gFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为
0.3NAC.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NAD.
2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数一定为
0.1NA
2.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用,放出H2的体积为
2.8L(标准状况下),则三种金属的物质的量之和可能为()A.
0.25mol B.
0.125mol C.
0.100molD.
0.080mol
3、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )
①13
②14
③23
④27.A.
③④B.
①②C.
②④D.
①③
4、FeCl
3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后固体完全溶解,则下列判断正确的是( )A.溶液中一定含Cu2+和Fe2+B.溶液中一定含Cu2+和Fe3+C.溶液中一定含Fe3+和Fe2+D.溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+
5、
4.6g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到7g固体,由此可判断其氧化产物是( )A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定6.将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL1mol/LH2SO4溶液中,后再滴加
0.5mol/LNaOH溶液至生成沉淀量最大,此时消耗NaOH溶液的体积为( )A.400mLB.600mLC.800mLD.1000mL7.硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为 A.%B.%C.100-a%D.100-3a%
8、将一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反映,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )Na2O2molNaHCO3mol固体成分A12Na2CO
3、NaOHB
1.52Na2CO
3、NaOHC11Na2CO
3、NaOH、D21Na2CO
3、NaOH、Na2O
29.甲试管中盛有
0.5mol/LNa₂CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸
7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸
7.0mL,慢慢往试管中滴加
0.5mol/LNa₂CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为()A.甲=乙B.甲乙C.甲乙D.无法确定10.下列离子反应方程式正确的是( )A.硫酸铝与氨水反应Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓B.醋酸溶解鸡蛋壳CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OD.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O11.某温度下,w g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加w g.在
①H2
②CO
③CO和H2的混合气
④C6H12O6( )A均不符合B只有
①②C只有
①②③D全部符合12.已知I﹣、Fe2+、SO
2、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣<H2O2<Fe2+<I﹣<SO2,则下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I213.某工业生产中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S,其中CuFeS2中Cu为+2价.下列说法正确的是( )A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+C.当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+14.现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg,向其中加入100mL1mol•L﹣1硫酸,恰好完全溶解,若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为( )A.(m﹣
0.8)gB.(m﹣
1.2)gC.(m﹣
1.6)gD.无法计算15.把明矾[KAlSO42·12H2O]溶液滴入BaOH2的溶液中,使Ba2+全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 A.Al3+B.AlOH3C.AlOD.Al3+和AlOH316.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成CuNO
32、CuSO
4、NO
2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为34时,参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.1∶8B.3∶20C.3∶22D.1∶6
二、非选择题.(共5道小题,总计52分)1710分铁氧体是一类磁性材料,通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子),如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,制备流程为根据题意回答
(1)现称取
2.8g铁粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入 g的FeCl3固体,经上述反应后,方可得到纯净的Fe3O4;
(2)如果以MgSO4和FeCl3为原料,要获得
18.0克MgO·2Fe2O3,在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液 mL;3.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),请写出相应的离子方程式.
(3)CO2(HCl)离子方程式为_________________________.
(4)MgO(Al2O3)离子方程式为_________________________.
(5)NaHCO3(Na2CO3)离子方程式_________________________.18.10分如图,有以下物质相互转化,其中B溶液为浅绿色,I溶液为棕黄色,J为AgCl,请回答
(1)足量气体C是(填化学式) ,F的化学式 .
(2)写出B的化学式 ,
(3)写出由G转变成H的化学方程式 .
(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式
19.14分氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案已知AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去
(1)上图装置中,U形管B中所装固体为________,C中球形干燥管的作用是
(2)关闭K1打开K2,再打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化通入氮目的是
(3)由于上述装置还存在____________缺陷,导致测定结果偏高【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度
(4)步骤
②生成沉淀的离子方程式为___________________
(5)步骤
③的操作中用到的主要玻璃仪器是 AlN的纯度是 (用m
1、m2表示)
20.10分硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题步骤
①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为(注明试剂、现象)
(2)步骤
②加入过量H2O2的目的
(3)步骤
③中反应的离子方程式
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g218分在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定,加入的NaOH的物质的量mol和所得沉淀的物质的量mol的关系如下图所示1写出代表下列线段发生的反应的离子方程式DC段________________________________________________2原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为________3图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol4若向50mL2mol·L的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应后得到
3.12g沉淀则KOH的物质的量浓度可能为_______________________________________________1D2C3A4A5C6C7A8A9C10D11D12C13C14C15C16B1710分
116.2527003IHCO3-+H+=H2O+CO2IIAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OIIICO32-+CO2+H2O=2HCO3-1810分1) Cl2 , KCl .
(2) FeCl2
(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .
(4) Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3
19.(14分)
(1)碱石灰;防止倒吸;
(2)把装置中残留的氨气全部赶入C装置;
(3)空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C
(4)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,
(5)漏斗、烧杯、玻璃棒41m2/51m
120.(10分)
(1)Fe3+取一定量的滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+;
(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+];
(4)
0.07a;
21.(8分)1AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O22∶
130.8mol
41.2mol·L﹣
13.6mol·L﹣1。